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1、原电池、电解池、电镀池的比较原电池 电解池 电镀池实例 CuZn(H2SO4) 氯化铜溶液（惰性电极）铁把上镀铜能量转化化学能转化为电能 电能转化为化学能 电能转化为化学能原理发生氧化还原反应，从而形成电流（自发）电流通过引起氧化还原反应（非自发）电流通过引起氧化还原反应（非自发）形成条件（四条）两个电极、电解质溶液或熔融态电解质、形成闭合回路、自发发生氧化还原反应电源、电极（惰性或非惰性）、电解质 、闭合回路 电源、电极（CuFe）、 电解质 、闭合回路装置判断 无外加电源 有外加电源 有电源、阳极金属与电解液中金属离子为同一金属元素电极判断 负极：还原性较强的极或电子流出的极或电流流入的极
2、正极：还原性较弱的极或电子流入的极或电流流出的极 阳极：与直流电源正极相连的极阴极：与直流电源负极相连的极 阳极：镀层金属（Cu）与直流电源正极相连的极阴极：被镀物或镀件（Fe）与直流电源负极相连的极 电极上的反应 （1）负极本身或还原剂失去电子发生氧化反应（2）正极：溶液中某些阳离子或氧化剂得到电子 （1）阳极发生氧化反应即阳极金属或溶液中阴离子失去电子的反应（2）阴极本身不反应，溶液中的阳离子得到电子发生还原反应 （1）阳极发生氧化反应即阳极金属失去电子的反应（2）阴极本身不反应，溶液中的阳离子得到电子发生还原反应 (电解质溶液浓度几乎不变）口诀负极氧化正还原 阳极氧化阴还原两极反应负极：
3、Zn - 2e- =Zn2+（氧化）正极：2H+ +2e- =H2（还原）阳极：2 Cl- - 2e- = Cl2 (氧化)阴极: Cu2+ + 2e- = Cu (还原)阳极：Cu - 2e- = Cu2+ (氧化)阴极: Cu2+ + 2e- = Cu (还原)电子流向 （三流方向）负极外电路正极 电源负极由导线阴极由溶液阳极电源正极 电源负极由导线阴极由溶液阳极电源正极 电流方向 正极外电路负极 电源正极阳极阴极电源负极电源正极阳极阴极电源负极溶液离子流向负极阴离子；正极阳离子阳极阴离子 阴极阳离子阳极阴离子 阴极阳离子应用 设计电池、 金属防腐氯碱工业、电镀、精炼、冶金 金属美容、金属防腐
