《2020届高考化学二轮练习:专题三 第10讲 化学反应与能量变化》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2020届高考化学二轮练习:专题三 第10讲 化学反应与能量变化(8页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、专题三 第10讲1中国学者在水煤气变换CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题,该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的。反应过程示意图如下:下列说法正确的是()A过程、过程均为放热过程B过程生成了具有极性共价键的H2、CO2C使用催化剂降低了水煤气变换反应的HD图示过程中的H2O均参与了反应过程解析:DA.根据反应过程示意图,过程中水分子中的化学键断裂的过程为吸热过程,故A错误;B.过程中CO、氢氧原子团和氢原子形成了二氧化碳、水和氢气,H2中的化学键为非极性键,故B错误;C.催化剂不能改变反应的H,故C错误;D.根据反应过程
2、示意图,过程中水分子中的化学键断裂,过程也是水分子中的化学键断裂的过程,过程中形成了水分子,因此H2O均参与了反应过程,故D正确。2N2O和CO是环境污染性气体,可在Pt2O表面转化为无害气体,其反应为N2O(g)CO(g)CO2(g)N2(g)H,有关化学反应的物质变化过程(图甲)及能量变化过程(图乙)如下:下列说法正确的是()A由图甲可知:H1HH2B由图乙可知:H226 kJmol1C为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O和Pt2OD由图乙可知该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能解析:BN2O(g)Pt2O(s)=Pt2O(s)N2(g)H1,Pt2O(s)CO(g)=Pt2O(s)
3、CO2(g)H2,结合盖斯定律计算得到Na2O(g)CO(g)=CO2(g)N2(g)HH1H2,A错误;由图乙分析可知,反应物能量高于生成物的能量,反应为放热反应,反应焓变H134 kJmol1360 kJmol1226 kJmol1,B正确;反应过程中Pt2O和Pt2O参与反应后又生成,不需要补充,C错误;正反应的活化能(E1134 kJmol1)小于逆反应的活化能(E2360 kJmol1),D错误。3下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A若S(单斜,s)=S(斜方,s)H0.33 kJmol1,则单斜硫比斜方硫稳定B若2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H2
4、 687.2 kJmol1,则C2H2(g)的燃烧热H1 343.6 kJmol1C已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1,则NaOH(s)与稀盐酸完全中和生成1 mol H2O(l)时,放出57.3 kJ的热量D已知2H2S(g)O2(g)=2S(g)2H2O(l)H1;2H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)2H2O(l)H2,则H1H2解析:B单斜硫转化为斜方硫的反应为放热反应,说明等质量的斜方硫能量比单斜硫的低,能量越低的物质越稳定,A项错误;燃烧热为1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量,B项正确;NaOH固体溶于水放热,C项错误;物质完全燃烧
5、时放热更多,而比较H1和H2时要带上正负号比较,D项错误。4利用图(a)和(b)中的信息,按图(c)装置(连通的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。下列推断正确的是()A2H2O2(l)2H2O(l)O2(g)H0BN2O4(g)2NO2(g)H0C烧瓶A中气体颜色比烧瓶B中的深D2 mol NO2(g)的总能量低于1 mol N2O4(g)的总能量解析:B由图(a)可知,H2O2的分解反应是放热反应,即H0,A项错误;由图(b)知,NO2生成N2O4时放出热量。则N2O4分解时吸收热量,B项正确;对于图(c),因为NO2呈红棕色,B对应烧杯中水的温度较高,促进平衡2NO2(g)N2O4(g
6、)H0向左移动,故烧瓶B中气体颜色加深,C项错误。根据图(b)知,2 mol NO2(g)的总能量高于1 mol N2O4(g)的总能量,D项错误。5已知:CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H2S(s)O2(g)=SO2(g)H3S(g)O2(g)=SO2(g)H44Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H54Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H6以下表述不正确的是()AH1H2BH3H4CH5H6 DH5H6解析:D能量:H2O(l)H2O(g),燃烧为放热反应,生成H2O(l)时放热较多,故H1H2,A项
7、正确;能量;S(s)S(g),燃烧为放热反应,S(g)燃烧放出热量较多,故H3H4,B项正确;可得铝与Fe2O3的铝热反应方程式,铝热反应是放热反应,即H5H60,故H5H6,C项正确,D项错误。6三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂,其催化剂表面物质转化的关系如图所示。下列说法正确的是()A转化过程中,氮元素均被还原B依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程C还原过程中生成0.1 mol N2,转移电子数为0.5 molD三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化解析:D根据图中信息可知,NOx被氧气氧化得到硝酸盐,硝酸盐还原产生氮气,A项错误;催化剂参与储存和还原过程
8、,反应前后质量和化学性质不变,B项错误;还原过程中氮元素从5价降为0价,生成0.1 mol N2,转移电子数为1.0 mol,C项错误;三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化,转化为无污染的气体再排放,D项正确。7碳循环(如图)对人类生存、发展有着重要的意义。下列说法错误的是()A碳是构成有机物的主要元素B光合作用是将太阳能转化为化学能的过程C化石燃料的大量燃烧是产生温室效应的原因之一D石油的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志解析:D有机物中一定含有碳元素,A项正确;光合作用是利用光能将二氧化碳和水转化为葡萄糖和氧气的过程,B项正确;化石燃料大量燃烧生成的二氧化
9、碳和烃类,均能产生温室效应,C项正确;乙烯的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志,D项错误。8根据Ca(OH)2/CaO体系的能量循环图,下列说法正确的是()AH50BH1H20CH3H4H5DH1H2H3H4H50解析:D水由510 的气态变为25 的液态放热,H50,A项错误;由图可知,有关H1与H2的反应进行时,反应物与生成物的温度不同,H1H20,B项错误;由图可知,H30,H40,H50,所以H3H4H5,C项错误;根据能量守恒定律,H1H2H3H4H50,D项正确。9CO、H2、C2H5OH三种物质燃烧的热化学方程式如下:CO(g)O2(g)=CO2(g)H1a kJmol1;H
10、2(g)O2(g)=H2O(g)H2b kJmol1;C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H3c kJmol1。下列说法正确的是()AH10B2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H2b kJmol1CCO2与H2合成C2H5OH反应的原子利用率为100%D2CO(g)4H2(g)=H2O(g)C2H5OH(l)H(2a4bc) kJmol1解析:D燃烧为放热反应,H10,A项错误;反应中水的状态为气态,B项错误;原子利用率为100%是指反应物的原子全部转化到目标产物中,C项错误;根据盖斯定律24得:2CO(g)4H2(g)=H2O(g)C2H5OH(l)H(2a4bc
11、) kJmol1,D项正确。102SO2(g)O2(g)2SO3(g)H198 kJmol1,V2O5存在时,该反应机理为V2O5SO22VO2SO3(快);4VO2O22V2O5(慢)。下列说法正确的是()A反应速率主要取决于V2O5的质量BVO2是该反应的催化剂C逆反应的活化能大于198 kJmol1D升高温度,该反应的H增大解析:CV2O5是固体,该反应速率取决于第二步反应,A项错误;V2O5为催化剂,B项错误;反应热等于正反应的活化能减去逆反应的活化能,故逆反应的活化能大于198 kJmol1,C项正确;温度不影响反应热,D项错误。11(2019河北衡水期中)已知:CO(g)H2O(g
12、)=CO2(g)H2(g)H1;CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H2。下列推断正确的是()A若CO的燃烧热为H3,则H2的燃烧热为H3H1B反应CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)的HH2H1C若反应的反应物总能量低于生成物总能量,则H20D若等物质的量的CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多,则H10解析:B若CO的燃烧热为H3,则CO(g)O2(g)=CO2(g)H3,根据盖斯定律,得H2(g)O2(g)=H2O(g)H4H3H1,但生成的水不是液态,故H2的燃烧热不是H3H1,A错误;根据盖斯定律,由得CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)
13、HH2H1,B正确;若反应的反应物总能量低于生成物总能量,则该反应为吸热反应,H20,C错误;若等物质的量的CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多,则H3H4,H1H3H40,D错误。12已知:4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(l)Hx kJmol1。蒸发1 mol H2O(l)需要吸收的热量为44 kJ,其他相关数据如下表:NH3(g)O2(g)NO(g)H2O(g)1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量a kJb kJz kJd kJ则表中z(用x、a、b、d表示)的大小为()A.B.C.D.解析:A由题给条件可得6H2O(l)=6H2O(g)H264 kJmol1,根据盖斯定律,将此式与题干中热化学方程式相加得4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)H(x264) kJmol1,依据键能与反应热的关系可得4a5b(4z6d)(x264),解得z,A项正确。13氨在工农业生产中应用广泛。在压强为30 MPa时,合成氨时平衡混合气体中NH3的体积分数与温度的关系如表所示:温度/200300400500600氨的体积分数/%89.971.047.026.413.8请回答下列问题:(1)根据表中数据,