《2020山东高考化学二轮课件：第8章.氯及其化合物》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020山东高考化学二轮课件：第8章.氯及其化合物（35页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第第 8 8 章章 氯氯及其化合物及其化合物 l考点17 氯氯气 l考点18 氯氯水 次氯氯酸及其盐盐 l考点19 卤卤素单质单质 及其化合物的性质质 l考点17 氯氯气 考法1 氯氯原子的结结构和氯氯气的性质质与应应用 考法2 氯氯气制备备与性质实验质实验 的综综合考查查 颜色状态气味密度毒性溶解性沸点 黄绿色气体刺激性比空气大有毒可溶于水沸点低 易液化 氯元素位于元素周期表中 其原子结构示意图为 氯原子很容易得到一个电子而形成Cl 具有较强的 在自然界 中以 形式存在 u1 氯元素在元素周期表中的位置 u2 氯气的物理性质 注意 闻氯气气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动 使极少量氯气飘进鼻孔
2、第三周期第 A族 非金属性 化合态 考点17 氯氯气 u3 氯氯气的化学性质质 说明 氯气比空气的 密度大 遇到氯气泄漏 逃生时 要向高处逃跑 也可用蘸有肥皂水的 湿毛巾捂住口鼻 考点17 氯氯气 u4 氯气的制法 1 氯气的工业制法 电解饱和食盐水 氯碱工业 电解熔融的氯化钠和氯化镁制取金属钠 镁时副产物为 2NaCl 2H2O 2NaOH H2 Cl2 阴极产物 阳极产物 2 氯气的实验室制法 实验原理 MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O 实验装置 H2和NaOH Cl2 氯气 考点17 氯氯气 验满方法 a 将湿润的淀粉 KI 试纸放在处理尾气的导管口 试纸立即变蓝 则
3、证明已集满 b 将湿润的蓝色石蕊试纸放在处理尾气的导管口 试纸立即先变红后褪色 则证明已集满 c 将蘸有浓氨水的玻璃棒放在处理尾气的导管口 产生白烟 则证明已集满 a 发生装置 固体 液体气体 采用固 液加热装置 b 净化装置 盛有饱和食盐水的洗气瓶 除去 盛有浓H2SO4的洗气瓶 除去 c 收集方法 d 尾气处理 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 操作步骤 组装仪器 从下到上 从左到右 检验装置的气密性 加入试剂 先固体 后 液体 加热 开始实验 收集气体 尾气处理 u4 氯气的制法 2 氯气的实验室制法 HCl 水蒸气 向上排空气法 考点17 氯氯气 1 制漂白液 漂白粉
4、漂粉精 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 制漂白液 2Cl2 2Ca OH 2 CaCl2 Ca ClO 2 2H2O 制漂白粉 漂粉精 u5 氯气的用途 2 工业制盐酸 注意 将Cl2通入冷的石灰乳中制得漂白粉 其有效成分为Ca ClO 2 主要 成分为CaCl2 Ca ClO 2 漂白粉应置于阴凉干燥的地方密封保存 漂白粉吸收空气中的二氧化碳和水发 生反应 所得产物HClO在光照条件下分解 放出氧气 使漂白粉失效 注意 不可在光照条件下制HCl 会发生爆炸 3 合成塑料 橡胶 人造纤维 农药 染料和药品等 考点17 氯氯气 氯原子的最外电子层上有7个电子 易得1个电子 形成
5、具有8电子稳定结构的 1价阴离 子 因此氯气具有较强的 当氯原子遇到其他得电子能力强的原子时 易形成 键 由于氯原子最外层有7个电子 所以氯元素的最高化合价为 7价 除此之外氯元素的正化 合价还有 1 2 3 4 5 6价 其中奇数价态相对稳定 考法1 氯原子的结构和氯气的性质与应用 1 根据氯气的物理性质 氯气呈 色 有 气味 溶于水 易液化等物理性质均是进行物质推断的重要题 眼 2 根据氯气的化学性质及用途 氯气在与金属 非金属单质及一些低价态的化合物反应时主要表现出较强的氧化性 在与水 碱溶液反应时既表现出氧化性 又表现出还原性 记住氯气与金属单质 非金属单质 水 碱 溶液及还原性物质反
6、应的现象是解答无机推断题的关键 2 根据氯气的性质进行有关物质的推断 1 氯原子的结构与性质 氧化性共价 黄绿刺激性 可 考点17 氯氯气 山东临沂一中2019届月考 如图所示是验证氯气性质的微型实验 a b d e是浸有相关溶液的滤纸 向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后 立 即用另一培养皿扣在上面 已知 2KMnO4 16HCl 2KCl 5Cl2 2MnCl2 8H2O 对实验现象的 解释或结论 正确的是 例 考点17 氯氯气 选项实验现 象解释或结论 A a处变蓝 b处变红 棕 色 氧化性 Cl2 Br2 I2 Bc处先变红 后褪色氯气与水生成了酸性物质 Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性
7、物 质 De处变红 色还原性 Fe2 Cl 解析 a处变蓝 b处变红棕色 说明Cl2分别与KI NaBr作用生成I2 Br2 可证明氧化性 Cl2 I2 Cl2 Br2 但不能证明氧化性 Br2 I2 A错误 c处先变红 说明氯气与水反应生成酸性物质 后褪色 说明氯气与水生成 的HClO具有漂白性 B错误 d处立即褪色 也可能是氯气与水反应生成的 酸性物质中和NaOH的原因 C错误 e处变红说明Cl2将Fe2 氧化为Fe3 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 证明还原性 Fe2 Cl D正确 D 考点17 氯氯气 2 浓盐酸具有挥发性 因此装置中必须使用分液漏斗且盖上玻璃塞 3 实验结束后 先
8、使反应停止并排出残留的Cl2 再拆卸装置 以避免污染 空气 4 尾气吸收用NaOH溶液 不能用澄清石灰水 因为Ca OH 2的溶解度小 吸收Cl2的能力弱 5 Cl2在水中的溶解度不大 不用防倒吸装置 考法2 氯气制备与性质实验的综合考查 1 实验注意事项 1 稀盐酸与MnO2不反应 反应物应该用 参加反应的HCl一半 表现还原性 一半表现酸性 说明 标准状况下 含4molCl 的浓盐酸与足量的MnO2反应 生成Cl2的体积小于 22 4L 因为随着反应的进行 浓盐酸被稀释 稀盐酸不再与MnO2反应 浓盐酸 考点17 氯氯气 2 反应物的选择 1 若无浓盐酸 可用NaCl和浓H2SO4代替 2
9、 若无MnO2 可用其他强氧化剂如KClO3 Ca ClO 2 KMnO4等代替 根据前面除杂时引入的新杂质 在后面的除杂过程中能够除去的原则 装置组装时应考虑制 备实验中可能产生哪些杂质 以及除杂顺序 一般情况下除水蒸气的步骤放在最后 3 一般净化处理装置的组装顺序 考点17 氯氯气 北京理综2018 28 16分 实验小组制备高铁酸钾 K2FeO4 并探究其性质 资料 K2FeO4为紫色固体 微溶于KOH溶液 具有强氧化性 在酸性或中性溶液中快速产生O2 在碱性溶液中较稳定 1 制备K2FeO4 夹持装置略 A为氯气发生装置 A中反应方程式是 锰被还原为Mn2 将除杂装置B补充完整并标明所
10、用试剂 C中得到紫色固体和溶液 C中Cl2发生的反应有3Cl2 2Fe OH 3 10KOH 2K2FeO4 6KCl 8H2O 另外还有 2 探究K2FeO4的性质 取C中紫色溶液 加入稀硫酸 产生黄绿色气体 得溶液a 经检验气体中含有Cl2 为证明是否K2FeO4氧化了Cl 而产生 Cl2 设计以下方案 由方案 中溶液变红可知a中含有 离子 但该离子的产 生不能判断一定是K2FeO4将Cl 氧化 还可能由 产 生 用方程式表示 方案 可证明K2FeO4氧化了Cl 用KOH溶液洗涤的目的是 根据K2FeO4的制备实验得出 氧化性Cl2 FeO42 填 或 MnO4 验证实验如下 将溶液b滴入
11、MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中 振荡后溶液呈浅紫 色 该现象能否证明氧化性FeO42 MnO4 若能 请说明理由 若 不能 进一步设计实验方案 理由或方案 例 考点17 氯氯气 方案 取少量a 滴加KSCN溶液至过量 溶液呈红色 方案 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体 再用KOH溶液将 K2FeO4溶出 得到紫色溶液b 取少量b 滴加盐酸 有Cl2产生 解析 1 A中发生的是浓盐酸与KMnO4制取Cl2的反应 反应方程式为2KMnO4 16HCl 浓 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O 浓盐酸易挥发 装置B的作用是除 去Cl2中的HCl气体 故B中所装试剂应为饱和食盐水 洗气时
12、气体应 长进短出 Cl2会和过量的KOH溶液反应 Cl2 2OH Cl ClO H2O 2 加入KSCN溶液 溶液变红说明含有Fe3 由题给信息可知 FeO42 在酸性条 件下会快速产生O2 则发生的反应为4FeO42 20H 4Fe3 3O2 10H2O 也会 产生Fe3 由于ClO 也可将Cl 氧化 所以用KOH溶液洗涤的目的是除去ClO 防止干扰实 验 氧化还原反应中 氧化性 氧化剂 氧化产物 碱性条件下Cl2作氧化剂可制取 K2FeO4 即氧化性 Cl2 FeO42 酸性条件下K2FeO4作氧化剂可制取Cl2 即氧化性 Cl2 溶液的酸碱性不同 理由 FeO42 在过量酸的作用下完全转
13、化为Fe3 和O2 溶液浅紫色一定是MnO4 的颜色 方案 向紫色溶液b中滴加过量稀H2SO4 观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色 考点17 氯氯气 l考点 18 氯氯水 次氯氯酸及其 盐盐 考法3 新制氯氯水 次氯氯酸及其盐盐的性质质与应应用 u 1 氯水的组成及其性质 2 氯水的性质 1 反应原理及成分 氯水的多种成分决定了它具有多重性质 Cl2的强氧化性 HCl的强酸性 HClO的强氧化性 弱酸性 Cl 的性质 Cl2 H2O H Cl HClO HClO H ClO H2O H OH 2HClO 2HCl O2 新制氯水中主要存在的分子有 离子有 Cl2 H2O HClO H Cl Cl
14、O OH 考点 18 氯氯水 次氯氯酸及其盐盐 3 新制氯水与久置氯水的区别 4 新制氯水中平衡Cl2 H2O H Cl HClO的应用 u 1 氯水的组成及其性质 考点 18 氯氯水 次氯氯酸及其盐盐 1 次氯酸的结构和性质 u2 次氯酸 次氯酸盐 2 次氯酸盐的性质 ClO 是一种弱酸根阴离子 能发生水解反应 ClO H2O HClO OH 所以次氯酸 钠 次氯酸钙溶液显 性 ClO 和HClO一样具有强氧化性 无论在酸性条件下还是在碱性条件下都可跟亚铁盐 碘 化物 硫化物及亚硫酸盐等发生 反应 HClO分子的结构式为H O Cl 氧元素位于中心位置 所以其电子式为 弱酸性 HClO是一种
15、弱酸 其电离方程式为HClO H ClO 与碳酸相比 其电 离能力有如下关系 H2CO3 HClO HCO3 HClO具有强氧化性 能与亚铁盐 碘化物 硫化物及亚硫酸盐等发生氧化还原反应 能杀 菌消毒 HClO具有不稳定性 2HClO 2HCl O2 漂白性 能漂白有色物质 碱 氧化还原 考点 18 氯氯水 次氯氯酸及其盐盐 参与反应 的微粒 所加试剂 或材料 实验现象离子方程式或解释 Cl 硝酸酸化的AgNO3溶液白色沉淀Cl Ag AgCl H Na2CO3固体有气泡产生2H CO32 CO2 H2O HClO有色布条布条颜色褪去HClO具有漂白性 Cl2FeCl2溶液 溶液由浅黄绿色 变
16、为黄色 2Fe2 Cl2 2Fe3 Cl Cl2 H2OSO2浅黄绿色褪去 SO2 Cl2 H2O 4H 2Cl SO42 考法3 新制氯水 次氯酸及其盐的性质与应用 1 新制氯水成分的探究 新制氯水在与不同物质发生反应时 表现出成分的复杂性和性质的多样性 归纳为如下7种情况 考点 18 氯氯水 次氯氯酸及其盐盐 参与反应 的微粒 所加试剂 或材料 实验现象离子方程式或解释 H HClO 石蕊试液先变红后褪色酸性和漂白性 Cl2 H 镁粉 氯水的颜色褪去 并有气泡产生 Cl2 H2O H Cl HClO Mg 2H Mg2 H2 Mg与生成的H 反应使得反应 的 平衡正向移动而导致氯水褪色 注意 新制氯水作氧化剂时 若Cl2能发生反应 则认为主要是Cl2反应 若 Cl2不能发生反应 则认为是HClO反应 新制氯水与足量强碱反应时 可认为 Cl2先与水反应 生成的HCl HClO再与碱反应生成氯化物和次氯酸盐 考法3 新制氯水 次氯酸及其盐的性质与应用 1 新制氯水成分的探究 考点 18 氯氯水 次氯氯酸及其盐盐 向次氯酸钠溶液中通入CO2 无论是少量还是过量 均发生反应 ClO H2O
