《2020届吉林省白山市高三上学期期末联考化学试题（word版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届吉林省白山市高三上学期期末联考化学试题（word版）（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 2019-2020学年度白山市高三期末联考化学试题（满分：100分 考试时间:90分钟） 1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号、座号涂写在答题卡指定位置上。2选择题必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 第I卷(选择题 共42分)一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与生活密切相
2、关。下列叙述错误的是（）A.宋陈鼓年广韵中有“酢浆也，醋也”，食醋的主要成分为乙酸B.诗经有“周原膴膴，堇荼如饴（麦芽糖）”，麦芽糖属于单糖C.食盐中抗结剂K4Fe（CN）6中的铁元素显+2价D.碘伏是单质碘与聚乙烯吡咯烷酮的不定型结合物，可用于皮肤外用消毒2.下列关于常见无机物的应用说法错误的是（）A.用Al2（OH）nCl6-nm（碱式氯化铝）可除去水体中的悬浮杂质并消毒杀菌B.铁粉和炭粉组成的微电池可用于处理工业废水C.氨水可用于脱除工业烟气中的二氧化硫D.将废铁屑加入氯化亚铁溶液中，可用于除去工业废气中的氯气3.中国制造彰显中国力量，在电影厉害了，我的国中重点介绍了中国制造的重点工程，
3、下列所涉及的材料不属于无机非金属材料的是（）世界最大射电望远镜-“中国天眼” “嫦娥四号”月球探测器中国大飞机C919中国第一艘深海载人潜水器“蛟龙号”A光导纤维传输线B晶体硅芯片C新型铝锂合金机翼D氮化硅陶瓷发动机A. A B. B C. C D. D4.常温下，下列各离子能在指定溶液中大量共存的是（ ）A.使甲基橙变红的溶液：Fe2+、NO3、SO42、Na+B.加入铝粉放出氢气的溶液：Na+、Cl、NH4+、NO3-C.水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D.c(OH-)/c(H+)值为100的溶液：S2-、Na+、SO42、SO32-5
4、.课堂学习中，同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橘子汁等物质来探究原电池的组成，下列结论不正确的是（）A.若a为铝片、b为锌片或铜片，则导线中一定产生电流B.若a为锌片，b为铝片，则b极上的电极反应式为2H+2e-H2C.原电池是将化学能转化成电能的装置D.若a、b均为铝片，则电流计指针不偏转6.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.100g46%甘油水溶液中含-OH的数目为1.5NAB.1.7g由NH3与13CH4组成的混合气体中含质子总数为NAC.0.1molL-1的Al2（SO4）3溶液中含Al3+的数目小于0.2NAD.反应CH4+2NO+O2CO2+N2+2H
5、2O，每消耗标准状况下22.4LNO，反应中转移的电子数目为2NA7.中国科技大学改进Pd/Al2O3催化H2还原CO2制备甲醇的生产工艺，其机理如图所示，下列说法不正确的是（）A.金属钯是优良的贮氢材料B.为CO2发生加成反应C.中CO被氧化为CH3OHD.生成甲醇的总反应方程式是CO2+3H2CH3OH+H2O8.环丙烯基甲酰氯（甲）是合成查尔酮抑制剂的中间体，可由甲在一定条件下制备乙，下列相关叙述不正确的是（）A. 该反应属于取代反应B. 甲分子中的所有碳原子处于同一平面C. 丙是乙的同分异构体，丙可能属于芳香族化合物D. 甲和乙均能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色9.下列反应方程式中，能正
6、确表达反应颜色变化的是（）A.280K时，在一干燥密闭容器中充入NO2和SO2，产生白烟：NO2+SO2NO+SO3B.水玻璃敞口放置产生白色浑浊：SiO32-+H2OSiO2+2OH-C.银器久置空气中表面变黑：4Ag+O22Ag2OD.沸水中滴入FeCl3溶液，液体变为红褐色：Fe3+3OH-Fe（OH）310.甲烷与氧气反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法中正确的是（）A.CH4（g）的能量大于CO2（g）和H2O（g）的能量总和B.反应CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=-800kJmol-1C.在反应CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）中
7、，放出热量400kJ，有1mol O-H键生成D.若破坏1molO2（g）中的化学键需吸收热量493kJ，则破坏1mol C-H键需吸收热量415kJ11.一种提取溴的新工艺反应之一为：6H2SO4+5BaBr2+Ba（BrO3）2=6BaSO4+6Br2+6H2O，利用此反应和CCl4得到液溴的实验中不需要用到的实验装置是（）12.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，它们位于两个主族。常温下，0.01molL-1ZYX溶液的pH为12下列相关说法正确的是（）A.Z与W形成的化合物水溶液呈酸性B.W的氧化物对应的水化物一定为强酸C.由Y、Z、W三种元素形成的化合物不止两种 D.化合物
8、X2Y、X2Y2中，Y不一定满足8电子结构13.用H2消除酸性废水中的NO2-是一种常用的电化学方法，其反应原理如图所示，下列说法不正确的是（） A.Fe3O4在该反应中作催化剂 B.Pd上发生的反应为H2-2e-2H+C.总反应为3H2+2NO2-N2+2OH-+2H2O D.Fe（）与Fe（）之间相互转化起到了传递电子的作用14.25时，往二元弱酸的钠盐Na2A溶液中通入HCl，溶液中和-lgc（A2-）的关系如图所示。下列说法正确的是（）A.K（HA-）的数量级为10-7B.通入HCl的过程中，水电离出的c（H+）不断增大C.在Na2A溶液中：c（OH-）=c（H2A）+c（HA-）+c
9、（H+）D.当通入的HCl的物质的量与Na2A的物质的量相等时：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）第II卷(非选择题 共58分)三、非选择题：(共58分)考生根据要求作答。15.某兴趣小组的同学设计实验制备并探究SO2的性质。回答下列问题：（1）实验室用废铜屑制备SO2的化学方程式为_。（2）将SO2通入NaHS溶液，溶液中有淡黄色沉淀，说明SO2具有_性。（3）将SO2通过品红溶液，溶液红色逐渐褪去，将褪色后的溶液微热，又显浅红色，这现象可解释为_。（4）将SO2通入橙黄色酸性K2Cr2O7溶液，溶液逐渐变为浅绿色，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。
10、（Cr2O72-被还原为Cr3+）（5）常温下，改变0.1molL-1H2SO3溶液（SO2水溶液）的pH，溶液中的H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数（X）（X）= 随pH的变化如图所示。H2SO3的lgKa1=_；反应HSO3-+OH-SO32-+H2O的lgK=_；用0.100molL-1NaOH溶液滴入0.100molL-1H2SO3溶液（甲基橙作指示剂）中，溶液由红色变为橙色时，发生的主要反应的离子方程式为_。16.全国第十届环境化学大会于2019年8月15日在天津召开，其中一项会议的议题为“矿山环境与污染控制“。纳米铜线由于具有独特的光学、电学、力学和热学性质而成为制备
11、透明柔性导电电极的优良材料。某精铜矿渣（主要成分为Cu、Cu2Se和Cu2Te）中除含有铜、硒（Se）、碲（Te）外，还含有少量贵金属，部分元素质量分数如表：AuAgPtCuSeTe质量分数（%）0.040.760.8343.4717.349.23纳米铜线的制备与硒、确的主要回收流程如图：（1）16S、34Se、52Te为同主族元素，其中52Te在元素周期表中的位置为_。（2）经过硫酸化焙烧，Cu、Cu2Se和Cu2Te转化为CuSO4，SeO2和TeO2其中Cu2Te硫酸化培烧的化学方程式为_。（3）吸收塔内发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（4）“水浸固体”过程中补充少量氯化钠
12、固体，可减少固体中的硫酸银进人滤液1中，从平衡移动原理角度解释其原因：_。（5）“70水浴加热”时发生反应的离子方程式为_。水浴加热段时间后，溶液中出现线状悬浮物，先过滤，后水洗，再用_洗涤、干燥，可以得到纳米铜线。（6）目前碲化镉薄膜太阳能行业发展迅速，被认为是最有发展前景的太阳能技术之一。 研究发现在低电流密度碱性的条件下。增加TeO32-的浓度，可以促进Te的沉积。Te 沉积的电极反应式为_，其中Na+向_（填“石 墨”或“不锈钢铁板“）电极移动。17.H2S是存在于燃气中的一种有害气体，脱除H2S的方法有很多。（1）国内有学者设计了“Cu2+一沉淀氧化”法脱除H2S该法包括生成CuS沉
13、淀，氧化CuS（Cu2+CuS+4Cl-S+2CuCl2-）及空气氧化CuCl2-再生Cu2+。反应H2S（aq）+Cu2+（aq）CuS（s）+2H+（aq）的K=_再生Cu2+反应的离子方程式为_。（2）采用生物脱硫技术时，H2S与碱反应转化为HS-，在脱氮硫杆菌参与下，HS-被NO3-氧化为SO42-、NO3-被还原为N2当33.6m3（标准状况）某燃气（H2S的含量为0.2%）脱硫时，消耗NO3-的物质的量为_mol。（3）已知下列热化学方程式：H2（g）+ O2（g）H2O（l）H1=-285.8kJmol-1H2（g）+S（s）H2S（g）H2=-20.6kJmol-1S（s）+O
14、2（g）SO2（g）H3=-296.8kJmol-1则以Claus法脱除H2S的反应：2H2S（g）+SO2（g）3S（s）+2H2O（1）H=_kJ/mol。（4）101kPa下，H2S分解：2H2S（g）2H2（g）+S2（g）。保持压强不变，反应达到平衡时，气体的体积分数（）随温度的变化曲线如图：在密闭容器中，关于反应2H2S（g）2H2（g）+S2（g）的说法正确的是_（填字母）。AKp随温度的升高而增大B低压有利于提高HpS的平衡分解率C维持温度、气体总压强不变时，向平衡体系中通入氩气，则v（正）v（逆）D在恒容密闭容器中进行反应，当气体密度不再变化时，反应达到平衡状态图中Q点：H2S的平衡转化率为_；S2（g）的分压为_kPa；1330时，反应2H2S（g）2H2（g）+S2（g）的Kp=_（Kp为以分压表示的平衡常数）。18.苯甲酰氯（）是制备染料，香料药品和树脂的重要中间体，以光气法制备苯甲酰氯的原理如下（该反应为放热反应）：已知物质性质如下：物质熔点/沸点/溶解性苯甲酸
