《2020届吉林省白山市高三上学期期末联考化学试题(word版)》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2020届吉林省白山市高三上学期期末联考化学试题(word版)(11页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、 2019-2020学年度白山市高三期末联考化学试题(满分:100分 考试时间:90分钟) 1答题前,考生先将自己的姓名、准考证号、座号涂写在答题卡指定位置上。2选择题必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂;非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。3请按照题号在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁,不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 第I卷(选择题 共42分)一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与生活密切相
2、关。下列叙述错误的是()A.宋陈鼓年广韵中有“酢浆也,醋也”,食醋的主要成分为乙酸B.诗经有“周原膴膴,堇荼如饴(麦芽糖)”,麦芽糖属于单糖C.食盐中抗结剂K4Fe(CN)6中的铁元素显+2价D.碘伏是单质碘与聚乙烯吡咯烷酮的不定型结合物,可用于皮肤外用消毒2.下列关于常见无机物的应用说法错误的是()A.用Al2(OH)nCl6-nm(碱式氯化铝)可除去水体中的悬浮杂质并消毒杀菌B.铁粉和炭粉组成的微电池可用于处理工业废水C.氨水可用于脱除工业烟气中的二氧化硫D.将废铁屑加入氯化亚铁溶液中,可用于除去工业废气中的氯气3.中国制造彰显中国力量,在电影厉害了,我的国中重点介绍了中国制造的重点工程,
3、下列所涉及的材料不属于无机非金属材料的是()世界最大射电望远镜-“中国天眼” “嫦娥四号”月球探测器中国大飞机C919中国第一艘深海载人潜水器“蛟龙号”A光导纤维传输线B晶体硅芯片C新型铝锂合金机翼D氮化硅陶瓷发动机A. A B. B C. C D. D4.常温下,下列各离子能在指定溶液中大量共存的是( )A.使甲基橙变红的溶液:Fe2+、NO3、SO42、Na+B.加入铝粉放出氢气的溶液:Na+、Cl、NH4+、NO3-C.水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液:K+、HCO3-、Br-、Ba2+D.c(OH-)/c(H+)值为100的溶液:S2-、Na+、SO42、SO32-5
4、.课堂学习中,同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橘子汁等物质来探究原电池的组成,下列结论不正确的是()A.若a为铝片、b为锌片或铜片,则导线中一定产生电流B.若a为锌片,b为铝片,则b极上的电极反应式为2H+2e-H2C.原电池是将化学能转化成电能的装置D.若a、b均为铝片,则电流计指针不偏转6.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()A.100g46%甘油水溶液中含-OH的数目为1.5NAB.1.7g由NH3与13CH4组成的混合气体中含质子总数为NAC.0.1molL-1的Al2(SO4)3溶液中含Al3+的数目小于0.2NAD.反应CH4+2NO+O2CO2+N2+2H
5、2O,每消耗标准状况下22.4LNO,反应中转移的电子数目为2NA7.中国科技大学改进Pd/Al2O3催化H2还原CO2制备甲醇的生产工艺,其机理如图所示,下列说法不正确的是()A.金属钯是优良的贮氢材料B.为CO2发生加成反应C.中CO被氧化为CH3OHD.生成甲醇的总反应方程式是CO2+3H2CH3OH+H2O8.环丙烯基甲酰氯(甲)是合成查尔酮抑制剂的中间体,可由甲在一定条件下制备乙,下列相关叙述不正确的是()A. 该反应属于取代反应B. 甲分子中的所有碳原子处于同一平面C. 丙是乙的同分异构体,丙可能属于芳香族化合物D. 甲和乙均能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色9.下列反应方程式中,能正
6、确表达反应颜色变化的是()A.280K时,在一干燥密闭容器中充入NO2和SO2,产生白烟:NO2+SO2NO+SO3B.水玻璃敞口放置产生白色浑浊:SiO32-+H2OSiO2+2OH-C.银器久置空气中表面变黑:4Ag+O22Ag2OD.沸水中滴入FeCl3溶液,液体变为红褐色:Fe3+3OH-Fe(OH)310.甲烷与氧气反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法中正确的是()A.CH4(g)的能量大于CO2(g)和H2O(g)的能量总和B.反应CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=-800kJmol-1C.在反应CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)中
7、,放出热量400kJ,有1mol O-H键生成D.若破坏1molO2(g)中的化学键需吸收热量493kJ,则破坏1mol C-H键需吸收热量415kJ11.一种提取溴的新工艺反应之一为:6H2SO4+5BaBr2+Ba(BrO3)2=6BaSO4+6Br2+6H2O,利用此反应和CCl4得到液溴的实验中不需要用到的实验装置是()12.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素,它们位于两个主族。常温下,0.01molL-1ZYX溶液的pH为12下列相关说法正确的是()A.Z与W形成的化合物水溶液呈酸性B.W的氧化物对应的水化物一定为强酸C.由Y、Z、W三种元素形成的化合物不止两种 D.化合物
8、X2Y、X2Y2中,Y不一定满足8电子结构13.用H2消除酸性废水中的NO2-是一种常用的电化学方法,其反应原理如图所示,下列说法不正确的是() A.Fe3O4在该反应中作催化剂 B.Pd上发生的反应为H2-2e-2H+C.总反应为3H2+2NO2-N2+2OH-+2H2O D.Fe()与Fe()之间相互转化起到了传递电子的作用14.25时,往二元弱酸的钠盐Na2A溶液中通入HCl,溶液中和-lgc(A2-)的关系如图所示。下列说法正确的是()A.K(HA-)的数量级为10-7B.通入HCl的过程中,水电离出的c(H+)不断增大C.在Na2A溶液中:c(OH-)=c(H2A)+c(HA-)+c
9、(H+)D.当通入的HCl的物质的量与Na2A的物质的量相等时:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)第II卷(非选择题 共58分)三、非选择题:(共58分)考生根据要求作答。15.某兴趣小组的同学设计实验制备并探究SO2的性质。回答下列问题:(1)实验室用废铜屑制备SO2的化学方程式为_。(2)将SO2通入NaHS溶液,溶液中有淡黄色沉淀,说明SO2具有_性。(3)将SO2通过品红溶液,溶液红色逐渐褪去,将褪色后的溶液微热,又显浅红色,这现象可解释为_。(4)将SO2通入橙黄色酸性K2Cr2O7溶液,溶液逐渐变为浅绿色,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。
10、(Cr2O72-被还原为Cr3+)(5)常温下,改变0.1molL-1H2SO3溶液(SO2水溶液)的pH,溶液中的H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数(X)(X)= 随pH的变化如图所示。H2SO3的lgKa1=_;反应HSO3-+OH-SO32-+H2O的lgK=_;用0.100molL-1NaOH溶液滴入0.100molL-1H2SO3溶液(甲基橙作指示剂)中,溶液由红色变为橙色时,发生的主要反应的离子方程式为_。16.全国第十届环境化学大会于2019年8月15日在天津召开,其中一项会议的议题为“矿山环境与污染控制“。纳米铜线由于具有独特的光学、电学、力学和热学性质而成为制备
11、透明柔性导电电极的优良材料。某精铜矿渣(主要成分为Cu、Cu2Se和Cu2Te)中除含有铜、硒(Se)、碲(Te)外,还含有少量贵金属,部分元素质量分数如表:AuAgPtCuSeTe质量分数(%)0.040.760.8343.4717.349.23纳米铜线的制备与硒、确的主要回收流程如图:(1)16S、34Se、52Te为同主族元素,其中52Te在元素周期表中的位置为_。(2)经过硫酸化焙烧,Cu、Cu2Se和Cu2Te转化为CuSO4,SeO2和TeO2其中Cu2Te硫酸化培烧的化学方程式为_。(3)吸收塔内发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(4)“水浸固体”过程中补充少量氯化钠
12、固体,可减少固体中的硫酸银进人滤液1中,从平衡移动原理角度解释其原因:_。(5)“70水浴加热”时发生反应的离子方程式为_。水浴加热段时间后,溶液中出现线状悬浮物,先过滤,后水洗,再用_洗涤、干燥,可以得到纳米铜线。(6)目前碲化镉薄膜太阳能行业发展迅速,被认为是最有发展前景的太阳能技术之一。 研究发现在低电流密度碱性的条件下。增加TeO32-的浓度,可以促进Te的沉积。Te 沉积的电极反应式为_,其中Na+向_(填“石 墨”或“不锈钢铁板“)电极移动。17.H2S是存在于燃气中的一种有害气体,脱除H2S的方法有很多。(1)国内有学者设计了“Cu2+一沉淀氧化”法脱除H2S该法包括生成CuS沉
13、淀,氧化CuS(Cu2+CuS+4Cl-S+2CuCl2-)及空气氧化CuCl2-再生Cu2+。反应H2S(aq)+Cu2+(aq)CuS(s)+2H+(aq)的K=_再生Cu2+反应的离子方程式为_。(2)采用生物脱硫技术时,H2S与碱反应转化为HS-,在脱氮硫杆菌参与下,HS-被NO3-氧化为SO42-、NO3-被还原为N2当33.6m3(标准状况)某燃气(H2S的含量为0.2%)脱硫时,消耗NO3-的物质的量为_mol。(3)已知下列热化学方程式:H2(g)+ O2(g)H2O(l)H1=-285.8kJmol-1H2(g)+S(s)H2S(g)H2=-20.6kJmol-1S(s)+O
14、2(g)SO2(g)H3=-296.8kJmol-1则以Claus法脱除H2S的反应:2H2S(g)+SO2(g)3S(s)+2H2O(1)H=_kJ/mol。(4)101kPa下,H2S分解:2H2S(g)2H2(g)+S2(g)。保持压强不变,反应达到平衡时,气体的体积分数()随温度的变化曲线如图:在密闭容器中,关于反应2H2S(g)2H2(g)+S2(g)的说法正确的是_(填字母)。AKp随温度的升高而增大B低压有利于提高HpS的平衡分解率C维持温度、气体总压强不变时,向平衡体系中通入氩气,则v(正)v(逆)D在恒容密闭容器中进行反应,当气体密度不再变化时,反应达到平衡状态图中Q点:H2S的平衡转化率为_;S2(g)的分压为_kPa;1330时,反应2H2S(g)2H2(g)+S2(g)的Kp=_(Kp为以分压表示的平衡常数)。18.苯甲酰氯()是制备染料,香料药品和树脂的重要中间体,以光气法制备苯甲酰氯的原理如下(该反应为放热反应):已知物质性质如下:物质熔点/沸点/溶解性苯甲酸