《2020年北京高考化学一轮复习第26讲水的电离和溶液的酸碱性作业.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年北京高考化学一轮复习第26讲水的电离和溶液的酸碱性作业.pdf（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019 2020 学年度教育教学资料 密卷 部编试卷 1 第 26 讲水的电离和溶液的酸碱性 A组基础题组 1 2017北京昌平二模 8 关于 a 0 1 mol L NH 4Cl 溶液和 b 0 1 mol L NH3 H2O溶液 下列说法不正确 的是 A 两溶液中存在的微粒种类 a b B c N a b C c OH a b D 水电离出的c H a b 2 2017北京房山期末 19 下列叙述正确的是 A 在蒸馏水中滴加稀H2SO4 c H 和 K W都增大 B 等体积 0 2 mol L 盐酸与 0 05 mol L Ba OH 2溶液混合后 溶液的 pH 1 C NaCl 溶液和
2、 CH3COONH4溶液均显中性 两溶液中水的电离程度相同 D 在 Na2CO3溶液中 c Na c H 2c C c HC c OH 3 常温下 关于 pH 2的盐酸 下列说法不正确的是 A 溶液中 c H 1 0 10 2 mol L 1 B 此溶液中由水电离出的c OH 1 0 10 12 mol L 1 C 加水稀释至原体积的100 倍后 溶液的 pH 4 D 加入等体积pH 12的氨水 溶液呈中性 4 25 时 某稀溶液中由水电离产生的c H 为 1 10 10 mol L 1 下列说法正确的是 A 该溶液的pH不可能是7 B 该溶液不存在 C 该溶液的pH一定是 10 D 该溶液的
3、pH一定是 4 5 常温下 pH 2 的盐酸与pH 13的 NaOH溶液 按体积比9 1 混合后的溶液pH为 A 12 B 11 C 7 D 3 6 设 25 时 1 L pH 6 的 AlCl 3溶液中 由水电离出的H 的物质的量为 n1 1 L pH 6的盐酸中 由水电离 出的 H 的物质的量为 n2 则的值是 2019 2020 学年度教育教学资料 密卷 部编试卷 2 A 1 B 100 C 1 000 D 10 000 7 298 K 时 在 20 0 mL 0 10 mol L 1 氨水中滴入0 10 mol L 1 的盐酸 溶液的 pH与所加盐酸的体积关 系如图所示 已知0 10
4、mol L 1 氨水的电离度为1 32 下列有关叙述正确的是 A 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B M 点对应的盐酸体积为20 0 mL C M点处的溶液中c N c Cl c H c OH D N 点处的溶液中pH7的原因是 用化学用语表示 3 下列说法正确的是 填字母 a M 点 c HX c OH c P 点 c Cl 0 05 mol L 1 9 2017北京西城期末 18 25 时 向 10 mL 0 1 mol L 1 NH 4HSO4溶液中逐滴滴入0 1 mol L 1 NaOH 溶液 溶液的 pH与 NaOH 溶液的体积关系如下图所示 2019 2020 学年度教育教学资料
5、 密卷 部编试卷 3 1 用电离方程式 表示 P点 pHc N b N 点 c N c Na 2c S c Q 点 c N c NH3 H2O c Na B组提升题组 10 2017北京昌平二模 12 常温时 用 0 100 0 mol L NaOH溶液滴定25 00 mL 0 100 0 mol L某一元 酸 HX溶液 滴定过程中pH变化曲线如图所示 下列说法不正确的是 A 在 A点 c HX c Na c X B 在 B点 溶液中 c H c OH C C 点溶液中存在的主要平衡是X H 2OHX OH D 0 05 mol L NaX溶液的 pH 9 11 2017北京海淀期末 9 室温
6、下 向 0 01 mol L 1 的醋酸溶液中滴入pH 7的醋酸铵溶液 溶液 pH随滴 入醋酸铵溶液体积变化的曲线示意图如下图所示 下列分析正确的是 2019 2020 学年度教育教学资料 密卷 部编试卷 4 A a 点 pH 2 B b 点 c CH3COO c N C c 点 pH 可能大于7 D ac 段 溶液 pH增大是 CH3COOH H CH 3COO 逆向移动的结果 12 电导率可用于衡量电解质溶液的导电能力 电导率越大 溶液的导电能力越强 室温下 用 0 100 mol L 的 NH3 H2O溶液滴定10 00 mL 浓度均为0 100 mol L的 HCl 和 CH3COOH
7、 的混合溶液 电导率曲线如下图 所示 下列说法正确的是 A 点溶液中c H 为 0 200 mol L B 点溶液的温度最低 C 点后离子数目减少 电导率略降低 D 点时溶液中有c Cl c CH3COO 13 常温下 向 20 mL 0 01 mol L CH3COOH 溶液中逐滴加入0 01 mol L的 NaOH溶液 溶液中水电离出的 c H 随加入 NaOH 溶液的体积变化示意图如下 下列说法不正确的是 A 从 a 到 c 醋酸的电离始终受到促进 B a d 对应的纵坐标数值分别是 10 12 10 7 C b 点 2c Na c CH 3COO c CH 3COOH 2019 202
8、0 学年度教育教学资料 密卷 部编试卷 5 D 从 b c 的过程中 既存在着 pH 7的点 也存在着溶液中水所电离出的c H 10 7 mol L的点 14 常温时 将 a1 mL b1 mol L 的 CH3COOH 溶液加入a2 mL b2 mol L的 NaOH 溶液中 下列结论中不正确的 是 A 如果 a1b1 a2b2 则混合溶液的pH 7 B 如果混合溶液的pH 7 则混合溶液中c CH3COO c Na C 如果 a1 a2 b1 b2 则混合溶液中c CH3COO c Na D 如果 a1 a2 且混合溶液的pHb2 15 用沉淀滴定法快速测定NaI 等碘化物溶液中c I 实
9、验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液 准备标准溶液 a 准确称取AgNO3基准物 4 246 8 g 0 025 0 mol 后 配制成 250 mL 标准溶液 放在棕色试剂瓶中避光保 存 备用 b 配制并标定100 mL 0 100 0 mol L 1 NH4SCN标准溶液 备用 滴定的主要步骤 a 取待测 NaI 溶液 25 00 mL 于锥形瓶中 b 加入 25 00 mL 0 100 0 mol L 1 AgNO3溶液 过量 使 I 完全转化为AgI 沉淀 c 加入 NH4Fe SO4 2溶液作指示剂 d 用 0 100 0 mol L 1 NH4SCN溶液滴定过量的Ag 使其恰好完全
10、转化为 AgSCN 沉淀后 体系出现淡红色 停止滴定 e 重复上述操作两次 三次测定数据如下表 实验序号1 2 3 消耗 NH4SCN标准溶液体积 mL 10 24 10 02 9 98 f 数据处理 回答下列问题 1 将称得的AgNO3配制成标准溶液 所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有 2 AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是 3 滴定应在pHb B 项 一般水解程度较小 所以 c N a b C项 0 1 mol L NH4Cl 溶液显酸性 0 1 mol L NH3 H2O溶液显碱性 则 c OH ab 则水电离出的c H a b 2 D A项 在蒸馏水中滴加稀H2SO4 由
11、于温度不变 则 KW不变 B 项 两溶液混合后 c H 0 05 mol L pH 1 C 项 CH3COONH 4为弱酸弱碱盐 促进水的电离 NaCl 不影响水的电离 故两种溶液中水的电离 程度不同 D 项 在 Na2CO3溶液中存在电荷守恒 即 c Na c H 2c C c HC c OH 3 D A项 pH 2 的盐酸中c H 1 0 10 2 mol L 1 B 项 此溶液中由水电离出的c OH mol L 1 1 0 10 12 mol L 1 C 项 加水稀释至原体积的 100 倍后 溶液中 c H 1 0 10 4 mol L 1 溶液 的 pH 4 D项 NH3 H2O是弱电
12、解质 加入等体积pH 12的氨水 反应后氨水有剩余 溶液呈碱性 4 A 由水电离产生的c H 为 1 10 10 mol L 1 说明水的电离受到抑制 可能为酸溶液或碱溶液 若为 酸溶液 则 pH 4 若为碱溶液 则 pH 10 5 B 二者混合后氢氧化钠有剩余 反应后溶液中c OH mol L 0 001 mol L 则 c H mol L 10 11 mol L 混合后溶液pH lg c H lg 10 11 11 6 B AlCl3是强酸弱碱盐 促进水的电离 1 L pH 6的 AlCl3溶液中 由水电离出的H 的物质的量为 1 10 6 mol HCl 是强酸 抑制水的电离 1 L p
13、H 6的盐酸中 由水电离出的H 的物质的量为 1 10 8 mol 故 100 7 D 强酸滴定弱碱 达到滴定终点时溶液呈酸性 应选用甲基橙作指示剂 A 项错误 若氨水和盐酸恰好 反应生成NH4Cl 溶液呈酸性 要使 pH为 7 盐酸应偏少 即 M点对应的盐酸体积小于20 0 mL B项错误 C 项 M 点对应的溶液中离子浓度大小关系应为c N c Cl c H c OH 错误 D 项 N 点对应的溶液 2019 2020 学年度教育教学资料 密卷 部编试卷 8 为氨水 c OH 0 10 mol L 1 1 32 1 32 10 3 mol L 1 c H mol L 1 pH 11 lg
14、1 32c X c Na c OH P 点所示溶液中 c Cl mol L 1 0 067 mol L 1 9 答案 1 NH4HSO4 N H S 2 M 3 ab 解析 1 NH4HSO4溶于水完全电离生成N H S 因此 P点 pHc N b 项 N 点溶液 呈中性 结合电荷守恒得 c N c Na 2c S c项 Q 点溶液中的溶质为等物质的量的NH3 H2O 硫酸钠 根据物料守恒得 2c N 2c NH3 H2O c Na B组提升题组 10 A A项 A 点溶液显酸性 结合电荷守恒可知c X c Na B 项 B 点溶液的 pH 7 说明溶液显中性 则 溶液中 c H c OH C
15、 项 C 点酸 碱刚好完全反应 溶液中的溶质为NaX 溶液显碱性 则存在水解平衡 X H 2OHX OH D 项 C 点对应的溶液为 0 05 mol L的 NaX溶液 由图可知 pH 9 11 B A项 醋酸是弱酸 0 01 mol L 1 的醋酸溶液的pH 2 B项 b 点为醋酸和醋酸铵的混合溶液 溶液 显酸性 结合电荷守恒可知 c CH3COO c N C项 酸性溶液和中性溶液混合 不可能得到碱性溶液 D项 若所加 CH3COONH 4溶液的浓度很大 则溶液 pH增大是 CH3COOH H CH 3COO 逆向移动的结果 若所加 CH3COONH4溶液的浓度很小 则相当于稀释 c H 减
16、小 所以溶液 pH增大 2019 2020 学年度教育教学资料 密卷 部编试卷 9 12 D A项 CH3COOH 为弱酸 0 100 mol L醋酸溶液中c H 小于 0 100 mol L 故 点溶液中c H 小于 0 200 mol L B项 中和反应为放热反应 故 点的温度高于 点 C 项 点后 氨水过量 会电离出N 与 OH 离子数目增多 但离子浓度减小 电导率略降低 D 项 点时 氨水与混合酸恰好完全反应 得到等 浓度的氯化铵与醋酸铵的混合溶液 因醋酸根离子会水解 故溶液中有c Cl c CH3COO 13 B A项 醋酸溶液中存在CH3COOH CH3COO H 加 NaOH 溶液消耗氢离子 醋酸的电离平衡正移 所以 从 a到 c 醋酸的电离始终受到促进 B项 a 点醋酸部分电离 醋酸电离出的氢离子浓度小于0 01 mol L 所以水电离出的氢离子浓度大于10 12 mol L d点 NaOH 过量 水的电离被抑制 则 d点水电离出的氢离子浓 度小于 10 7 mol L C项 b 点所示溶液为等浓度的CH3COOH 和 CH3COONa 的混合溶液 由物料守恒得 2c
