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1、2019 年高考全国1 卷化学试题 7 陶瓷是火与土的结晶 是中华文明的象征之一 其形成 性质与化学有着密切的关系 下列说法错误的 是 A 雨过天晴云破处 所描述的瓷器青色 来自氧化铁 B 闻名世界的秦兵马俑是陶制品 由黏土经高温烧结而成 C 陶瓷是应用较早的人造材料 主要化学成分是硅酸盐 D 陶瓷化学性质稳定 具有耐酸碱侵蚀 抗氧化等优点 8 关于化合物2 苯基丙烯 下列说法正确的是 A 不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B 可以发生加成聚合反应 C 分子中所有原子共平面 D 易溶于水及甲苯 9 实验室制备溴苯的反应装置如下图所示 关于实验操作或叙述错误的是 A 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先
2、打开K B 实验中装置b 中的液体逐渐变为浅红色 C 装置 c 中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤 结晶 得到溴苯 10 固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境 催化 材料科学等领域研究的重要课题 下图为少 量 HCl 气体分子在253 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图 下列叙述错误的是 A 冰表面第一层中 HCl 以分子形式存在 B 冰表面第二层中 H 浓度为 5 10 3 mol L 1 设冰的密度为 0 9 g cm 3 C 冰表面第三层中 冰的氢键网络结构保持不变 D 冰表面各层之间 均存在可逆反应HCl 垐 噲 H Cl 11 NaOH 溶液滴定邻
3、苯二甲酸氢钾 邻苯二甲酸H2A 的 Ka1 1 1 10 3 Ka2 3 9 10 6 溶液 混合溶液的 相对导电能力变化曲线如图所示 其中b 点为反应终点 下列叙述错误的是 A 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B Na 与 A 2 的导电能力之和大于 HA 的 C b 点的混合溶液pH 7 D c 点的混合溶液中 c Na c K c OH 12 利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成 电池工作时MV 2 MV 在电极与酶之间传递电子 示意图 如下所示 下列说法错误的是 A 相比现有工业合成氨 该方法条件温和 同时还可提供电能 B 阴极区 在氢化酶作用下发生反应H2 2MV 2 2H
4、 2MV C 正极区 固氮酶为催化剂 N2发生还原反应生成NH3 D 电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 13 科学家合成出了一种新化合物 如图所示 其中W X Y Z 为同一短周期元素 Z 核外最外层电 子数是 X 核外电子数的一半 下列叙述正确的是 A WZ 的水溶液呈碱性 B 元素非金属性的顺序为X Y Z C Y 的最高价氧化物的水化物是中强酸 D 该新化合物中Y 不满足 8 电子稳定结构 26 14 分 硼酸 H3BO3 是一种重要的化工原料 广泛应用于玻璃 医药 肥料等工艺 一种以 硼镁矿 含Mg 2B2O5 H2O SiO2及少量 Fe2O3 Al2O3 为原料生产硼酸
5、及轻质氧化镁的工艺流程如下 回答下列问题 1 在 95 溶浸 硼镁矿粉 产生的气体在 吸收 中反应的化学方程式为 2 滤渣 1 的主要成分有 为检验 过滤1 后的滤液中是否含有Fe3 离子 可选用的 化学试剂是 3 根据 H3BO3的解离反应 H3BO3 H2O垐 噲 H B OH 4 Ka 5 81 10 10 可判断 H3BO3是 酸 在 过滤2 前 将溶液pH 调节至 3 5 目的是 4 在 沉镁 中生成Mg OH 2 MgCO3沉淀的离子方程式为 母液经加热后可返回 工序循环使用 由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是 27 15分 硫酸铁铵 NH4Fe SO4 2 xH2O 是一种重要铁
6、盐 为充分利用资源 变废为宝 在实验室中探究采用废铁 屑来制备硫酸铁铵 具体流程如下 回答下列问题 1 步骤 的目的是去除废铁屑表面的油污 方法是 2 步骤 需要加热的目的是 温度保持80 95 采用的合适加热方式是 铁 屑 中 含 有 少 量 硫 化 物 反 应 产 生 的 气 体 需 要 净 化 处 理 合 适 的 装 置 为 填标号 3 步 骤 中 选 用 足 量 的 H2O2 理 由 是 分 批 加 入 H2O2 同 时 为 了 溶液要保持pH小于 0 5 4 步骤 的具体实验操作有 经干燥得到硫酸铁铵晶体样品 5 采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数 将样品加热到150 时
7、 失掉 1 5个结晶 水 失重 5 6 硫酸铁铵晶体的化学式为 28 14分 水煤气变换 CO g H 2O g CO2 g H2 g 是重要的化工过程 主要用于合成氨 制氢以及合成气加工 等工业领域中 回答下列问题 1 Shibata曾做过下列实验 使纯 H2缓慢地通过处于 721 下的过量氧化钴CoO s 氧化钴部分被 还原为金属钴Co s 平衡后气体中H2的物质的量分数为 0 0250 在同一温度下用CO还原 CoO s 平衡后气体中CO的物质的量分数为0 0192 根据上述实验结果判断 还原CoO s 为Co s 的倾向是 CO H2 填 大于 或 小于 2 721 时 在密闭容器中将
8、等物质的量的CO g 和H2O g 混合 采用适当的催化剂进行反应 则 平衡时体系中H2的物质的量分数为 填标号 A 0 25 B 0 25 C 0 25 0 50 D 0 50 E 0 50 3 我国学者结合实验与计算机模拟结果 研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程 如图所 示 其中吸附在金催化剂表面上的物种用 标注 可知水煤气变换的 H 0 填 大于 等于 或 小于 该历程中最大能垒 活化能 E正 eV 写出该步骤的化学方程式 4 Shoichi研究了 467 489 时水煤气变换中CO和H2分压随时间变化关系 如下图所示 催 化剂为氧化铁 实验初始时体系中的 2 H O p和 CO
9、 p相等 2 CO p和 2 H p相等 计算曲线 a的反应在 30 90 min内的平均速率v a kPa min 1 467 时 2 H p和 CO p随时间 变化关系的曲线分别是 489 时 2 H p和 CO p随时间变化关系的曲线分别是 35 化学 选修 3 物质结构与性质 15 分 在普通铝中加入少量Cu 和 Mg 后 形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒 其分散在 Al 中可使得 铝材的硬度增加 延展性减小 形成所谓 坚铝 是制造飞机的主要村料 回答下列问题 1 下列状态的镁中 电离最外层一个电子所需能量最大的是 填标号 A B C D 2 乙 二 胺 H2NCH2CH2NH
10、2 是 一 种 有 机 化 合 物 分 子 中 氮 碳 的 杂 化 类 型 分 别 是 乙二胺能与Mg 2 Cu2 等金属离子形成稳定环状离子 其原因是 其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是 填 Mg 2 或 Cu2 3 一些氧化物的熔点如下表所示 氧化物Li2O MgO P4O6SO2 熔点 C 1570 2800 23 8 75 5 解释表中氧化物之间熔点差异的原因 4 图 a 是 MgCu2的拉维斯结构 Mg 以金刚石方式堆积 八面体空隙和半数的四面体空隙中 填入 以四面体方式排列的Cu 图 b 是沿立方格子对角面取得的截图 可见 Cu 原子之间最短距离x pm Mg 原子之间最短
11、距离y pm 设阿伏加德罗常数的值为NA 则 MgCu2的密度是 g cm 3 列出计算表达式 36 化学 选修 5 有机化学基础 15 分 化合物 G 是一种药物合成中间体 其合成路线如下 回答下列问题 1 A 中的官能团名称是 2 碳原子上连有4 个不同的原子或基团时 该碳称为手性碳 写出B 的结构简式 用星号 标出 B 中的手性碳 3 写出具有六元环结构 并能发生银镜反应的B 的同分异构体的结构简式 不考虑立 体异构 只需写出3 个 4 反应 所需的试剂和条件是 5 的反应类型是 6 写出 F 到 G 的反应方程式 7 设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯 CH3COCH2COOC2H5 制备 的合
12、成路线 无 机试剂任选 7 A 8 B 9 D 10 D 11 C 12 B 13 C 26 1 NH4HCO3 NH3 NH4 2CO3 2 SiO2 Fe2O3 Al2O3 KSCN 3 一元弱转化为 H3BO3 促进析出 4 2Mg 2 3 2 3 CO 2H2OMg OH 2 MgCO3 2 3 HCO 或 2Mg 2 2 2 3 CO H2OMg OH 2 MgCO3 CO2 溶浸高温焙烧 27 1 碱煮水洗 2 加快反应热水浴C 3 将 Fe2 全部氧化为 Fe 3 不引入杂质 防止 Fe3 水解 4 加热浓缩 冷却结晶 过滤 洗涤 5 NH4Fe SO4 2 12H2O 28 1 大于 2 C 3 小于2 02 COOH H H 2O COOH 2H OH 或 H2O H OH 4 0 0047 b c a d 35 1 A 2 sp3 sp3乙二胺的两个N 提供孤对电子给金属离子形成配位键Cu2 3 Li2O MgO 为离子晶体 P4O6 SO2为分子晶体 晶格能 MgO Li 2O 分子间力 分子量 P4O6 SO2 4 2 4 a 3 4 a 330 A 824 1664 10N a 36 1 羟基 2 3 4 C2H5OH 浓 H2SO4 加热 5 取代反应 6 7
