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1、2019年海南高考化学试题 1 某试剂瓶标签上安全标志如右图 该试剂是 A 氮水 B 乙酸 C 氢氧化钠 D 硝酸 2 我国古代典籍中有 石胆 浅碧色 烧之变白色者真 的记载 其中石胆是指 A 42 CuSO5H O B 42 FeSO7H O C 42 ZnSO7H O D 42 2 KAl SO12H O 3 反应 22426 C H C H g H g g 0H在一定条件下于密闭容器中达到平衡 下 列各项措施中 不能提高乙烷平衡转化率的是 A 增大容器容积 B 升高反应温度 C 分离出部分氢气 D 等容下通入惰性气体 4 下列各组化合物中不互为同分异构体的是 A B C D 5 根据右图
2、中的能量关系 可求得CH 的键能为 A 1 414kJ mol B 1 377kJ mol C 1 235kJ mol D 1 197kJ mol 6 实验室通过称量 42 MgSOxH O样品受热脱水前后的质最来测定x值 下列情况会导致测 定值偏低的是 A 实验前试样未经干燥 B 试样中含有少景碳酸氢铵 C 试样中含有少量氯化钠 D 加热过程中有试样进溅出来 7 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年 联合国将2019年定为 国际化学元素周期表 年 下列有关化学元素周期表的说法正确的是 A 元素周期表共有18列 B VIIN族元素的非金属性自上而下依次减弱 C 主族元素均呈现与其族数相同的最
3、高化合价 D 第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大 8 微型银 锌电池可用作电子仪器的电源 其电极分别是 2 Ag Ag O和Zn 电解质为 KOH 溶液 电池总反应为 222 Ag OZnH O2AgZn OH 下列说法正确的是 A 电池工作过程中 KOH溶液浓度降低 B 电池工作过程中 电解液中 OH 向负极迁移 C 负极发生反应 2 Zn2OH2eZn OH D 正极发生反应 22 Ag O2H2eAgH O 9 一定温度下 AgCl s Ag aq Cr aq 体系中 Agc和 Cl c的关系如图所 示 下列说法正确的是 A abc 三点对应的相等 B AgCl在c点的溶解度比b
4、点的大 C AgCl溶于水形成的饱和溶液中 Agc Clc D b 点的溶液中加入 固体 Agc沿曲线向 c点方向变化 10 下列说法正确的是 A MgO和 23 Al O 都属于两性氧化物 B 悬浊液和乳浊液的分散质均为液态 C 34 Fe O 和34 Pb O 中的金属都呈现两种价态D 葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁达尔效应 11 能正确表示下列反应的离子方程式为 A 向F 2 FeBr溶液中通入过量 23 2 CL 2FeCl2Fe2Cl B 向碳酸钠溶液中通入少量 2 23223 COCOCOH O2HCO C 向碘化钾溶液中加入少量双氧水 2232 3H OI103H O D 向硫化钠
5、溶液中通入过量 2 2223 SO 2S5SO2H O3S4HSO 12 下列化合物中 既能发生取代反应又能发生加成反应的有 A 32 CH CHCH B 322 CH CH CH OH C D 13 9分 自门捷列夫发现元素周期律以来 人类对自然的认识程度逐步加深 元素周期表 中的成员数目不断增加 回答下列问题 1 2016年IUPAC确认了四种新元素 其中一种为Mc 中文名为 镁 元素Mc可由 反应端得到 该元素的质子数为 287 Mc与 288Mc 互为 2 Mc位于元素周期表中第VA族 同族元素N的一种氢化物为 22 NH NH 写出该化合 物分子的电子式 该分子内存在的共价键类型有
6、3 该族中的另一元素P能星现多种化合价 其中3价氧化物的分子式为5价简单 含氧酸的分子式为 14 由羟基丁酸生成丁内酯的反应如下 在298K下 羟基丁酸水溶液的初始浓度为 1 0 180molL 测得丁内酯的浓度随时 间变化的数据如表所示 回答下列问题 mint21 50 80 100 120 160 220 1 mol Lc0 024 0 050 0 071 0 081 0 090 0 104 0 116 0 132 1 该反应在 50 80min内的平均反应速率为 11 mol Lmin 2 120min时羟基丁酸的转化率为 3 298K时该反应的平衡常数K 4 为提高羟基丁酸的平衡转化率
7、 除适当控制反应温度外 还可采取的措施是 15 9分 无机酸有机酯在生产中具有广泛的应用 回答下列问题 1 硫酸氢乙酯 可看作是硫酸与乙醇形成的单酯 工业上常通乙烯与 浓硫酸反应制得 该反应的化学方程式为 反应类型为 写出硫酸与 乙醇形成的双酯 硫酸二乙酯 4104 C HO S 的结构简式 2 磷酸三丁酯常作为稀土元素富集时的萃取剂 工业上常用丁醇与三氯氧磷 反应来制备 该反应的化学方程式为 反应类型为 写出正丁醇的任 意一个醇类同分异构体的结构简式 16 9分 连二亚硫酸钠 2242 Na S O2H O 俗称保险粉 易溶于水 常用于印染 纸 张漂白等 回答下列问题 1 224 Na S
8、O中S的化合价为 2 向锌粉的悬浮液中通入 2 SO 制备 24 ZnS O 生成1mol 24 ZnS O 反应中转移的电子 数为 mol 向 24 ZnS O溶液中加入适量 23 Na CO 生成 224 Na S O并有沉淀产生 该反应 的化学方程式为 3 2 LiSO电池具有高输出功率的优点 其正极为可吸附 2 SO的多孔碳电极 负极为金 属锂 电解液为溶解有LiBr的碳酸丙烯酯 乙腈溶液 电池放电时 正极上发生的电极反 应为 2 224 2SO2eS O 电池总反应式为 该电池不可用水替代混合有机 溶剂 其原因是 17 9分 干燥的二氧化碳和氮气反应可生成氨基甲酸铵固体 化学方程式为
9、 3224 2NH g CO g NH COONH s 0H在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制备氨 基甲酸铵的实验装置如下图所示 回答下列问题 1 装置 1用来制备二氧化碳气体 将块状石灰石放置在试管中的带孔塑料板上 漏斗中所 加试剂为 装置 2中所加试剂为 2 装置 4中试剂为固体 4 NH Cl和 3 Ca OH 发生反应的化学方程式为 试管口 不能向上倾斜的原因是 装置 3中试剂为KOH 其作用为 3 反应时三颈瓶需用冷水浴冷却 其目的是 18 选修 5 有机化学基础 20分 18 6分 分子中只有两种不同化学环境的氢 且数目比为3 2 的化合物 A B C D 18 14分 奥沙拉秦是曾用
10、于治疗急 慢性溃疡性结肠炎的药物 其由水杨酸为起始物 的合成路线如下 1 X的结构简式为 由水杨酸制备X的反应类型为 2 由 X制备 Y的反应试剂为 3 工业上常采用廉价的 2 CO 与 Z反应制备奥沙拉秦 通入的 2 CO与Z的物质的量之比 至少应为 4 奥沙拉秦的分子式为 其核磁共振氢谱为组峰 峰面积比为 5 若将奥沙拉秦用HCl酸化后 分子中含氧官能团的名称为 6 W 是水杨酸的同分异构体 可以发生银镜反应 W 经碱催化水解后再酸化可以得到对苯 二酚 W 的结构简式为 19 选修 3 物质结构与性 20分 19 6分 下列各组物质性质的比较 结论正确的是 A 分子的极性 33 BClNC
11、l B 物质的硬度 Nal NaF C 物质的沸点 HFHCl D 在 2 CS中的溶解度 42 CClH O 19 14分 锰单质及其化合物应用十分广泛 回答下列问题 1 Mn位于元素周期表中第四周期族 基态Mn原子核外未成对电子有个 2 2 MnCl可与 3 NH 反应生成 32 6 Mn NHCl 新生成的化学键为键 3 NH 分子的空间构型为 其中 N原子的杂化轨道类型为 3 金属锰有多种晶型 其中Mn的结构为体心立方堆积 晶胞参数为 pmMna 中 锰的原子半径为 pm 已知阿伏加德罗常数的值为 A N Mn的理论密度 3 cmg 列出计算式 4 己知锰的某种氧化物的品胞如右图所示
12、其中锰离子的化合价为 其配位数为 1 D 2 A 3 D 4 B 5 A 6 C 7 AB 8 BC 9 AC 10 C 11 BD12 AD 13 1 115 同位素 2 HH H N N H 极性键和非极性键 3 46 P O 34 H PO 14 1 0 0007 2 0 5 50 3 11 4 4 将内酯移走 15 1 2224 CH CH H SO 浓 25 HOOC H O O S加成反应 5252 H C OOC H O O S 2 取 代 反 应 或 16 1 3 2 2 24233224 Z S OSOI COS OnNanNa 3 2224 2Li2SO Li S O Li与水反应 17 1 稀盐酸浓 24 H SO 2 42322 2NH Cl Ca OH 2NH2H OCaCl 冷凝 水倒流道管底部使试管破裂干燥剂 干燥氨气 3 降低温度 使平衡正向移动提高产量 18 18 CD 18 1 取代反应 2 浓 24 H SO 浓 23 H CO 3 2 1 4 148262 C H N O Na 4 1 1 2 1 5 羧基羟基 6 19 AB VB 5 2 配位三角锥 3 SP 3 3 a 4 3 3a 255 NAa NO 4 2 6
