《2019年江苏高考化学试题解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年江苏高考化学试题解析.pdf（28页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019 年江苏高考化学试题解 1 糖类是人体所需的重要营养物质 淀粉分子中不含的元素是 A 氢B 碳C 氮D 氧 答案 C 此题属于一道简单题目 考点为营养物质中糖类的组成元素 解析 淀粉属于多糖 分子组成为 C6H10O5 n 组成元素为C H O 不含 N 元素 故选 C 2 反应 NH 4Cl NaNO2 NaCl N 2 2H2O 放热且产生气体 可用于冬天石油开采 下 列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A 中子数为18 的氯原子 18 17Cl B N 2的结构式 N N C Na 的结构示意图 D H2O 的电子式 答案 D 此题考查化学用语 化学用语包括 化学式 结构式
2、电子式 原子 或离子 结构示意图 以及不同核素的表达等 根据各化学用语的书写要点分析 解析 A 核素的表达式 A ZX中 A 表示 X 原子的质量数 Z 表示 X 原子的质子数 则中子 数 A Z 中子数为18 的氯原子为 35 17Cl A 项错误 B 氮原子最外层电子数为5 还需要 3 个电子 或形成3 对共用电子对 达到 8 电子稳定结 构 所以两个氮原子共用3 对电子 氮气的结构式为N N B 项错误 C 钠原子的核外有11 个电子 钠离子是由钠原子失去一个电子形成的 则钠离子核外有10 个电子 Na 的结构示意图为 C 项错误 D 氧原子最外层有6 个电子 两个氢原子分别和氧原子形成
3、1 对共用电子对 D 项正确 故选 D 3 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A NH4HCO3受热易分解 可用作化肥 B 稀硫酸具有酸性 可用于除去铁锈 C SO2具有氧化性 可用于纸浆漂白 D Al2O3具有两性 可用于电解冶炼铝 答案 B 解析 A NH4HCO3受热易分解和用作化肥无关 可以用作化肥是因为含有氮元素 B 铁锈的主要成分为Fe2O3 硫酸具有酸性可以和金属氧化物反应 具有对应关系 C 二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质 不涉及氧化还原 故和二氧化硫的氧化性无关 D 电解冶炼铝 只能说明熔融氧化铝能导电 是离子晶体 无法说明是否具有两性 和
4、酸 碱都反应可以体现Al2O3具有两性 故选 B 4 室温下 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A 0 1 mol L 1NaOH 溶液 Na K 2 3 CO 2 AlO B 0 1 mol L 1FeCl2溶液 K Mg 2 2 4SO 4 MnO C 0 1 mol L 1K2CO3溶液 Na Ba2 Cl OH D 0 1 mol L 1H2SO4溶液 K 4 NH 3 NO 3 HSO 答案 A 此题考的是离子共存问题 应从选项的条件获取信息 再从中判断在此条件的环境中是否有 离子会互相反应 能大量共存就是没有可以互相发生反应的离子存在 解析 A 是一个碱性环境 离子相互间不反
5、应 且与OH 不反应 能大量共存 B MnO4 具有强氧化性 Fe2 具有还原性 两者会发生氧化还原反应而不能大量共存 C Ba 2 可以与 CO3 2 发生反应生成沉淀而不能大量存在 D 酸性条件下H 与 HSO3 不能大量共存 同时酸性条件下NO3 表现强氧化性会将HSO3 氧化而不能大量共存 故选 A 5 下列实验操作能达到实验目的的是 A 用经水湿润的pH 试纸测量溶液的pH B 将 4 0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中 加水至刻度 配制1 000 mol L 1NaOH 溶液 C 用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体 D 用装置乙除去实验室所制乙烯中少量 SO2
6、 答案 D 此题考查基本实验操作 根据溶液 pH 的测量 物质的量浓度溶液的配制 盐类水解的应用 物质除杂的原则作答 解析 A 用水湿润的pH 试纸测量溶液的pH 所测为稀释液的pH 不是原溶液的pH 实验操作错误 不能达到实验目的 A 项错误 B 配制物质的量浓度的溶液的实验步骤为 计算 称量 或量取 溶解 或稀释 冷却 转移及洗涤 定容 摇匀 装液 由于容量瓶上有容积 温度和唯一刻度线 若将氢氧化钠 直接置于容量瓶中 加水后氢氧化钠溶于水会放热引起容量瓶的容积发生变化 引起实验误 差 B 项错误 C 在 AlCl3溶液中存在水解平衡 AlCl3 3H2OAl OH 3 3HCl 若用甲装置
7、蒸干氯 化铝溶液 由于 HCl 的挥发 加热后水解平衡正向移动 最终 AlCl 3完全水解成氢氧化铝固 体 不能得到AlCl3固体 C 项错误 D SO2属于酸性氧化物 能被 NaOH溶液吸收 乙烯与 NaOH溶液不反应且乙烯难溶于水 可通过盛有NaOH溶液的洗气瓶除去乙烯中少量的SO2 D 项正确 故选 D 6 下列有关化学反应的叙述正确的是 A Fe 在稀硝酸中发生钝化B MnO2和稀盐酸反应制取Cl2 C SO2与过量氨水反应生成 NH4 2SO3D 室温下 Na 与空气中O2反应制取 Na2O2 答案 C 相同的反应物 条件不同 如温度 浓度 过量与少量 反应有可能也不同 A 钝化反应
8、应注意必须注明常温下 浓硝酸与Fe 发生钝化 B 实验室制备氯气的反应中应注意盐酸的浓度和反应温度 C 过量与少量问题应以少量物质基准书写产物 D 钠的还原性强 其与氧气反应 温度不同 产物也不同 解析 A 常温下 Fe 在与浓硝酸发生钝化反应 故A 错误 B 二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气 故B 错误 C 二氧化硫与过量氨水反应生成亚硫酸铵 故C 正确 D 常温下 Na 与空气中的氧气反应生成Na2O 加热条件下 钠与氧气反应生成Na2O2 故 D 错误 综上所述 本题应选C 7 下列指定反应的离子方程式正确的是 A 室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2 Cl2 2OH ClO Cl
9、H 2O B 用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2 Al 2OH 2 AlO H2 C 室温下用稀HNO3溶解铜 Cu 2 3 NO 2H Cu 2 2NO2 H2O D 向 Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸 Na2SiO3 2H H2SiO3 2Na 答案 A A Cl2与 NaOH 反应生成NaCl NaClO和 H2O B 电荷不守恒 C 不符合客观事实 D 应拆分的物质没有拆分 解析 A NaOH为强碱 可以拆成离子形式 氯气单质不能拆 产物中NaCl 和 NaClO 为可溶性盐 可拆成离子形式 水为弱电解质 不能拆 故A 正确 B 该离子方程式反应前后电荷不守恒 正确的离子方程式为 2
10、Al 2OH 2H 2O 2AlO2 3H2 故B 错误 C 室温下 铜与稀硝酸反应生成NO 正确的离子方程式为 3Cu 2NO3 8H 2NO 3Cu 2 4H2O 故 C 错误 D Na2SiO3为可溶性盐 可以拆成离子形式 正确的离子方程式为 SiO3 2 2H H2SiO3 故 D 错误 综上所述 本题应选A 8 短周期主族元素X Y Z W 的原子序数依次增大 X 是地壳中含量最多的元素 Y 原子 的最外层有2 个电子 Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料 W 与 X 位于同一主族 下列说法正确的是 A 原子半径 r W r Z r Y r X B 由 X Y 组成的化合物是离子化
11、合物 C Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比W 的强 D W 的简单气态氢化物的热稳定性比X 的强 答案 B 分析 X 是地壳中含量最多的元素 因此X 为 O 元素 Y 的最外层有两个电子 且Y 是短周期元 素 原子序数大于O 因此 Y 为 Mg 元素 Z 的单质晶体是广泛应用的半导体材料 所以 Z 为 Si 元素 W 与 X 同主族 且W 是短周期元素 原子序数大于X 所以 W 为 S 元素 据 此解题 解析 A 元素周期表中 同族元素原子半径随核电荷数增加而增加 O 位于第二周期 其 他元素位于第三周期 因此O 的原子半径最小 同周期元素 核电荷数越大 原子半径越 小 因此原子半径应为r
12、 Mg r Si r S r O 故 A 错误 B X 为 O 元素 Y 为 Mg 元素 两者组成的化合物氧化镁为离子化合物 故B 正确 C Z 为 Si 元素 W 为 S 元素 因为S 的非金属性强于Si 所以 S 的最高价氧化物对应水化 物的酸性强于Si 的 故 C 错误 D W 为 S 元素 X 为 O 元素 因为 O 的非金属性强于S 所以 O 的气态氢化物的热稳定性 强于 S 的 故 D 错误 总上所述 本题选B 9 在给定条件下 下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A NaCl aq 电解 Cl2 g Fe s FeCl2 s B MgCl 2 aq 石灰乳 Mg OH 2 s
13、煅烧 MgO s C S s 2 O g 点燃 SO3 g 2 H O l H2SO4 aq D N2 g 2 H g 高温高压 催化剂NH 3 g 2 CO g aq NaCl Na2CO3 s 答案 B A 电解条件时应看清 是 电解水溶液还是电解熔融态物质 Cl2具有强氧化性 B 根据 强碱制弱碱 原理制备氢氧化镁 C 注意生成二氧化硫与三氧化硫的条件 D 氨气 二氧化碳和氯化钠反应制备碳酸氢钠是利用碳酸氢钠的溶解度低 解析 A 氯气的氧化性强 与铁单质反应直接生成氯化铁 故A 错误 B 氯化镁与石灰乳发生复分解反应生成氢氧化镁 氢氧化镁高温煅烧生成氧化镁和水 故B 正确 C 硫单质在空
14、气中燃烧只能生成SO2 SO2在与氧气在催化剂条件下生成SO3 故 C 错误 D 氨气与二氧化碳和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠 碳酸氢钠受热分解可生成碳酸钠 故 D 错误 综上所述 本题应选B 10 将铁粉和活性炭的混合物用NaCl 溶液湿润后 置于如图所示装置中 进行铁的电化学 腐蚀实验 下列有关该实验的说法正确的是 A 铁被氧化的电极反应式为Fe 3e Fe3 B 铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能 C 活性炭的存在会加速铁的腐蚀 D 以水代替NaCl 溶液 铁不能发生吸氧腐蚀 答案 C 根据实验所给条件可知 本题铁发生的是吸氧腐蚀 负极反应为 Fe 2e Fe2 正极反应 为 O2 2H2O
15、 4e 4OH 据此解题 解析 A 在铁的电化学腐蚀中 铁单质失去电子转化为二价铁离子 即负极反应为 Fe 2e Fe 2 故 A 错误 B 铁的腐蚀过程中化学能除了转化为电能 还有一部分转化为热能 故B 错误 C 活性炭与铁混合 在氯化钠溶液中构成了许多微小的原电池 加速了铁的腐蚀 故C 正 确 D 以水代替氯化钠溶液 水也呈中性 铁在中性或碱性条件下易发生吸氧腐蚀 故D 错误 综上所述 本题应选C 11 氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径 下列有关说法正确的是 A 一定温度下 反应2H2 g O2 g 2H2O g 能自发进行 该反应的 H 0 B 氢氧燃料电池的负极反应为O2
16、2H2O 4e 4OH C 常温常压下 氢氧燃料电池放电过程中消耗11 2 L H2 转移电子的数目为6 02 10 23 D 反应 2H2 g O2 g 2H2O g 的 H可通过下式估算 H 反应中形成新共价键的 键能之和 反应中断裂旧共价键的键能之和 答案 A 解析 A 体系能量降低和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向 该反应属于混乱度减 小的反应 能自发说明该反应为放热反应 即 H Ksp AgCl C 向 3 mL KI 溶液中滴加几滴溴水 振荡 再滴加1mL 淀 粉溶液 溶液显蓝色 Br2的氧化性比I2的强 D 用 pH 试纸测得 CH3COONa 溶液的 pH 约为HNO2电离出 H 的能力比 9 NaNO2溶液的 pH 约为 8 CH3COOH 的强 A A B B C C D D 答案 C 解析 A 先滴加氯水 再加入KSCN 溶液 溶液变红 说明加入KSCN 溶液前溶液中存 在 Fe 3 而此时的Fe 3 是否由 Fe2 氧化而来是不能确定的 所以结论中一定含有Fe2 是错 误的 故 A 错误 B 黄色沉淀AgI 说明加入AgNO3溶液优先形成AgI 沉淀 AgI
