《高考试题的形式及内容对备考的影响 (2013年高考研讨分析) ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考试题的形式及内容对备考的影响 (2013年高考研讨分析) ppt（31页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 高考选拔人才的要求 具有学习潜能 1 对学科核心知识深入 准确掌握是有学习潜能 的基本要求 2 能有效获取知识并与已有知识整合是有学习潜 能的重要条件 3 正确应用科学思维和科学方法解决问题是有学 习潜能的关键性标志 4 善于开展探究性 研究性 学习是有学习潜能 的外在表现 处理好几个关系 1 记忆和理解 记忆为主 2 过程和结论 结论为主 3 思维的发散和收敛 收敛为主 4 常规和创新 常规为主 5 条文和案例 案例为主 6 复习知识和练习 以练为主 7 重点和难点 狠抓重点 难点分层次 离子反应 8 常规知识与新增知识 二者并重 不要过渡挖掘性 知识 第一阶段 整合教材进行知识点复习 根
2、据高考考纲把高考考查的内容分为10个专题 1 物质的组成 分类 性质及规律 化学计量 2 化学反应中的物质变化和能量变化 3 金属及其化合物 4 非金属及其化合物 5 原子结构和元素周期律 6 化学反应速率和化学平衡 7 溶液中的离子平衡 8 电化学 9 有机化学 10 化学与生活 材料 环境 科技 健康 每个专题复习前 设计本单元的高三复习导学案 让学生先进行思考 并带着 疑问自主的去整合这块的知识点 每个学生提炼出最简洁最经典的文字落实在导学 案上 使知识点落实更有针对性准确性和实效性 通过归纳 比较 演绎 探究巩 固知识点 课上再经老师的引领 整理进一步完善知识网落 形成表格形式 使知
3、识细节落实到位 例如电化学专题 在必修2 选修4中都有涉及 先提出9个问题 问题1 电离与电解有什么不同 问题2 如何判断是原电池还是电解池 问题3 如何判断原电池的正负极 问题4 如何判断电解池的阴阳极 问题5 电解池的电极反应有哪些规律 问题6 电解过程中有哪些守恒关系 问题7 若采用惰性电极电解酸碱盐的水溶液 电解产物有什么特点 问题8 如何根据原电池原理设计一个原电池 问题9 金属腐蚀快慢有哪些规律 学生自主的去两本书中寻找答案 最后归纳汇编成一个表格 从而使零散的 知识点得以归纳 使之更加调理 清晰 第二阶段 针对高考题型进行专题训练 归纳知识点和方法 把知识点整合为8个专题 电化学
4、 速率和平衡 电解质溶液 结构和周期律 基本概念 包括胶体 物质分类 热化学 氧化还原 离子反应 无机推断题眼 无机化合物 有机 进行挖书填空 提取了书上重中之重的知识和解题方法 归纳了零散的点 并 根据一个点辐射知识的边缘和思维的发散 进一步落实了主干知识点 这样可 以建构完善的知识结构网络 把零散的知识提升为规律 在规律的形成过程中 注重了学生主体的 思考 和 感悟 从 一般 到 一类 从 表面 到 本质 从 规律 到 特殊 有效地增强了学生思维的深刻性和广泛性 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐 温度 抑制水的电离 由水电离的c H 10 7mol L KW保持不变 促进水的电离 KW保
5、持不变 由水电离的c H 10 7mol L 不影响水的电离 KW保持不变 升高温度促进水的电离 KW增大 酸 碱 盐 例如电解质溶液专题中影响水的电离平衡可做成这样的填空 填右边的空可以培养学生归纳总结能力 填左边的空可以培养学生的发散思维 pH 9的CH3COONa 和NaOH溶液中 由水的电离生成的C H 各是 由水电离的C H 10 9moL L时 溶液可能为 这样就可以从不同角度发散学生思维和辐射周边知识 再比如电化学中可以用铅蓄电池的充放电过程 Pb s PbO2 s 2H2SO4 aq 2PbSO4 s 2H2O l 设计设计 成填空 充电时电时 是 装置 反应应物能量 生成物能
6、量 是 反应应 阳极材料 阴极材料 阳极反应应式 阴极反应应式 放电时电时 是 装置 反应应物能量 生成物能量 是 反应应 负负极材料 正极材料 负负极反应应式 正极反应应式 同一充电电电电 池中 放电电的负负极反应应是 电电子的 反应应 因而充电时电时 其 逆过过程必然是 电电子的 反应应 极 通过这样过这样 的填空 可以让让学生从能量 氧化还还原反应应 电电极名称 电电极反 应应式等角度深刻理解原电电池和电电解池原理 第三阶段 以实验为主线串联基本概念 基本理论和元素化合物 可将书上设计的学 生实验和演示实验分4块 基本概念 基本理论 有机 无机 复习中 注重实验与元素及其化合物性质 原理
7、 概念的相互融合 每块复习前先让学生把书中实验步骤 装置和操作或摘抄或转录或粘贴在笔记本上 课上有的看实验录像 有的回归实验 并且对实验方案进行评价 变化实验原理 和装置 优化实验步骤或装置 这样可以培养学生统筹安排的能力 知识的迁移能 力和整合能力 问题 请分析如何操作可以形成喷泉 和形成喷泉的原因是什么 烧烧瓶中的气体胶头头滴管中液体烧烧杯中液体 问题一 1 你还能用这套装置设计出 哪些方案来做喷泉实验 2 实验原理是什么 分别指出 烧瓶 胶头滴管和烧杯中是什么 2 没有了胶头滴管 只打开止水夹能不能引 发喷泉 3 如何引发喷泉 问题二 1 此装置跟刚才的喷泉装置有什么不同点 第四轮阶段
8、综合性试题练习与讲评 试题整合汇编 改编和扩展 可分为9个专 题 电化学 速率和平衡 电解质溶液 结构和周期律 基本概念 无机 有机 生活与化学 实验 试题要求学生在做题过程中写分析过程 要求总结出每道题的周边知识 找出 同类试题解法的规律 然后对试题进行改编和扩展 培养学生的综合能力和进一 步落实知识点和方法 新课标下的高考考试特点 课程改革的核心目标是 在合格公民教育的基础上 培养学生的科学 探究力 具体的表现是 掌握方法 学会发现 勇于创新 高考的考查基本目标是 考查学生 基础知识 基本技能和基本方法 掌握 程度 从中测试学生的各项能力 因此 课标卷试题在注重重点主干知识考查和能 力测试
9、的基础上 主要体现以下特点 1 突出探究性 注重基本方法的考查 例如 2010年 27题 某化学兴趣小组为探究SO2的性质 按下图所示装置进行实验 请到答F列问题 1 装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 其中发生反应的化学方程式为 2 实验过程中 装置B C中发生的现象分别是 这些现象分别说 明SO2具有的性质是 和 装置B中发生反 应的离子方程式为 3 装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性 请写出实验操作及现象 4 尾气可采用 溶液吸收 2011年全国课标卷 28 氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂 某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙 请回答下列问题 1 请选择必要的装置 按气流方向
10、连接顺序为 填仪器接口的字母编号 2 根据完整的实验装置进行实验 实验步骤如下 检查装置气密性后 装入药品 打开分液漏 斗活塞 请按正确的顺序填入下列步骤的标号 A 加热反应一段时间 B 收集气体并检验其纯度 C 关闭分液漏斗活塞 D 停止加热 充分冷却 3 实验结束后 某同学取少量产物 小心加入水中 观察到有气泡冒出 溶液中加入酚酞后显 红色 该同学据此推断 上述实验确有CaH2生成 写出CaH2与水反应的化学方程式 该同学的判断不正确 原因是 4 请你设计一个实验 用化学方法区分钙与氢化钙 写出实验简要步骤及观察到的现象 5 登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂 与氢气相比 其优点是 问题的
11、发现与解决 2 突出应用性和基本素养的考查 08年课标卷26 某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3 Cu2 Au3 等离子 有人设计了图中 的工艺流程 利用常用的酸 碱和工业生产中的废铁屑 从废水中回收金 并生产一定量的铁红和氧化铜 填写下面空白 1 图中标号处需加入的相应物质分别是 2 写出 处发生反应的离子方程式 写出 处发生反应的化学方程式 3 铁红的化学式为 分别写出铁红和氧化铜在工业上的主要用途 铁红 氧化铜 13年27 卷 14分 氧化锌为白色粉末 可用于湿疹 癣等皮肤病的治疗 纯化工业 级氧化锌 含有Fe Mn Ni 等杂质 的流程如下 提示 在本实脸条件下 Ni 不能被氧化
12、高锰酸钾的还原产物是MnO2 回答下列问题 1 反应 中除掉的杂质离子是 发生反应的离子方程式为 加高锰酸钾溶液前 若pH较低 对除杂的影响是 2 反应 的反应类型为 过滤得到的滤渣中 除了过量的锌外还有 3 反应 形成的沉淀要用水洗 检验沉淀是否洗涤干净的方法是 4 反应 中产物的成分可能是ZnCO3 xZn OH 2 取干操后的滤饼11 2g 煅烧后可得到 产品8 1 g 则x等于 命题思路 本题属于无机综合题型 主要考查常见化工流程中 涉及的物质的分离提纯 反应类型 离子方程式的书写及有关计 算 解析 含有杂质的ZnO Fe2 Mn2 Ni2 其中Fe2 和Mn2 有较强的还原性 可以和
13、酸性KMnO4溶液反应 从而达到除杂的 目的 3Fe2 MnO4 7H2O 3Fe OH 3 MnO2 5H 2MnO4 3Mn2 2H2O 5MnO2 4H 最终通过调节溶液pH值的方法 使Fe3 变为Fe OH 3沉淀 除掉了Fe2 和Mn2 之后 再加Zn除掉 Ni2 最后再将溶液 中的Zn2 转化为ZnCO3沉淀 对ZnCO3沉淀进行洗涤 干燥 灼烧 处理即可得ZnO 体现在无论是选择题还是非选择题多 表现为点多面广综合程度大 从而使得思 维容量大 试题难度加大 不以对单一知识进行深入挖掘来增加试 题难度 3 命题注重学生的 三基 及其掌握程度的考查 2011年全国课标卷 27 14分
14、 科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇 并开发 出直接以甲醇为燃料的燃料电池 已知H2 g CO g 和CH3OH l 的燃烧热 H分别为 285 8 kJ mol 1 283 0 kJ mol 1和 726 5kJ mol 1 请回答下列问题 1 用太阳能分解10mol水消耗的能量是 kJ 2 甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学 方程式为 3 在容积为2L的密闭容器中 由CO2和H2合成甲醇 在其他条件不变得情况下 考察温度对反应的影响 实验结果如图所示 注 T1 T2均大于300 下列说法正确的是 填序号 温度为T1时 从反应开始到平衡 生成甲醇的平
15、均速率为 v CH3OH mol L 1 min 1 该反应在T1时的平衡常数比T2时的小 该反应为放热反应 处于A点的反应体系从T1变到T2 达到平衡时 增大 4 在T1温度时 将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中 充分反应达到平衡后 若CO2 转化率为 则容器内的压强与起始压强之比为 5 在直接以甲醇为燃料电池中 电解质溶液为酸性 负极的反应式为 正极的反应式为 理想状态下 该燃料电池消耗1mol甲 醇所能产生的最大电能为702 1kJ 则该燃料电池的理论效率为 燃料电池 的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比 2012全国课标卷26 14分 铁
16、是应用最广泛的金属 铁的卤化物 氧化物以及高价铁的含氧酸盐 均为重要化合物 要确定铁的某氯化物FeClx的化学式 可用离子交换和滴定的方法 实验中称 取0 54 g的FeClx样品 溶解后先进行阳离子交换预处理 再通过含有饱和OH 的阴离子交换柱 使Cl 和OH 发生交换 交换完成后 流出溶液的OH 用 0 40 mol L 1 的盐酸滴定 滴至终点时消耗盐酸25 0 mL 计算该样品 中氯的物质的量 并求出FeClx中x值 列出计算过程 现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品 采用上述方法测得n Fe n Cl 1 2 1 则该样品中FeCl3的物质的量分数为 在实验室中 FeCl2可用铁粉和 反应制备 FeCl3可用铁粉和 反应制备 FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质 该反应的离子方程式为 高铁酸钾 K2FeO4 是一种强氧化剂 可作为水处理剂和高容量电池材料 FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4 其反应的离子方程式为 与MnO2 Zn电池类似 K2FeO4 Zn也可以组成碱性电 池 K2FeO4在电池中作为正极材料 其电极反应式为 该电 池总反应的离子
