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1、辽宁省实验中学分校2020学年高一下学期阶段性测试化学试题辽宁省辽实验中学分校2020-2020学年度下学期阶段性测试化学学科 高一年级 一.选择题（本大题共10小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共30分）1为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，其原因是 NaHCO3：热稳定性差 能增加甜味 能产生CO2 能提供Na A B C D2.下列物质暴露在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（ ）（A）浓硫酸（B）钠（C）氢氧化钠（D）碳酸氢钠合乎实际并可用于工业生产的是（ ）A.Na在Cl2中燃烧制NaCl B.浓盐酸与MnO2反应制HClC.Cl2与石灰乳作用制漂粉精
2、D.H2和Cl2充分混合光照制HCl下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（ ）A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化. 向CuSO4溶液中加入下列物质K、Na、Fe、Ag，能置换出大量单质铜的是（ ）（A）（B）（C）（D）下列化学方程式中，w.w.w.k.s.5 u.c.o.m不能用HOHH2O表示的是（ ）A2NaOHH2SO4Na2SO42H2OBBa(OH)22HClBaCl22H2OCCu(OH)22HNO3Cu(NO3)22H2ODKOHHClKClH2
3、O.下列关于氯水的叙述,正确的是（ ）A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2 D.氯水放置数天后Cl2浓度不变. 下列各组离子，能在无色溶液中大量共存的是（ ）（A）Ag、H、Cl、OH （B）Na、Ba2、CO32、NO3（C）Na、H、Cl、SO42（D）K、Cu2、NO3、SO42. 在一密闭容器中，充有a mol NO和b molO2，发生的反应为2NOO22NO2。反应后容器内氮原子数与氧原子数之比为（ ）（A）a:b（B）a:2b（C）a: (a2b)（D）a:2 (ab)NA为阿伏加德罗常数，下列说法正
4、确的是（ ）A标准状况下，5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体中含有分子数为NA B标准状况下，22.4LH2O所含有原子数为3NACNA个N2分子所占的体积与0.5 NA个H2分子所占的体积比一定是2：1D1 molNa2O2与H2O完全反应，转移2NA个电子（ ）A.HCO3- B.Cl- C.Mg2+ D.Na+13下列除去杂质的方法正确的是（ ）A.除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B.除去NaCl溶液中的少量NaBr：通入适量Cl2，过滤C.除去CO2中的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液，收集气体D.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
5、已知：3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O，发生氧化反应和还原反应的物质其物质的量之比为 （ ） A1：2 B3：1 C5：1 D1：5.某金属氯化物的溶液20mL，物质的量浓度为0.05mol/L，恰好与20mL 0.15mol/L的AgNO3溶液完全反应，则该氯化物的化学式为? ?（ ） A.RCl B.RCl2 ?C.RCl3 D.RCl4.在只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42- 四种离子的溶液中（不考虑H+、OH-），已知Na+，Al3+，SO42-的物质的量浓度分别为0.2 mol/L，0.1 mol/L， 0.1 mol/L，则溶液中 Cl-的物质的量浓度为（ ）
6、A.0.1 mol/LB.0.2 mol/LC.0.3 mol/LD.0.4 mol/L17有4g Na2O2和Na2CO3的混合物溶于水，与100mL物质的量浓度为1mol/L的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得到固体质量为（ ）A. 8g B. 15.5g C. 5.85g D.无法计算7N212H2O。已知参加反应的NO2比NH3少2mL（气体体积均在相同状况下测定），则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比是（） A32B23C37D3420将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反
7、应中消耗HNO3的物质的量为（） A1molB0.05molC1.05molD0.11mol三 非选择题（共40分）21 写出下列方程式（10分 每空2分） （1）金属铝和氢氧化钠溶液反应（离子方程式） （2）氢氧化亚铁放在空气中变为红褐色 (3 ) 工业制漂白粉 （4）高温条件下铝和五氧化二钒（V2O5）反应 （5）工业冶炼铝 22.（8分）全球海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mgL1。其工业提取法有：空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质
8、溴。该方法涉及的反应有：_(写出化学方程式)3Br2+3CO32-=BrO3- +5Br-+3CO2；BrO3- +5Br-+6H+=3Br2+3H2O。其中反应中氧化剂是_，还原剂是_空气吹出SO2吸收法。该方法基本同，只是将吹出的溴用SO2来吸收，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫反应的化学方程式 _ 。溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度的不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是 _。下列可以用于海水中溴的萃取的试剂是 _。乙醇，四氯化碳，硝酸23（12分）已知A、B、C、D、E、F、G、H、I九种物质，A、B、D、E焰色反应均
9、为紫色（透过蓝色钴玻璃），G是一种单质，I是一种化合物，H是一种淡黄色固体，它们的转化关系如图所示。请回答下列问题：B、D、I的化学式是B D I 写出H的一种用途 写出A受热分解的化学方程式 若H与C反应固体增重4.2g，则参加反应的C气体在标准状况下的体积为 L 实验题（共分）. （分）用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2，装置如下图所示。请回答下列问题：A 中发生反应的化学方程式为 B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是除去Cl2中的杂质? _；C中选用的试剂是? _，其作用是除去Cl2中的?_E装置发生反应的离子方程式是 用含 HCl 14.6
10、g的浓盐酸与足量的 MnO2反应产生氯气的物质的量应 _0.1mol(填大于、小于或等于) 宁省辽实验中学分校2020-2020学年度下学期阶段性测试化学学科答案选择题60分1- 5 ABCDD 6- 10 C B D C C1115 A B C D C 1521 C C B AC D 21（10分） （ 方程式考察注意气体符号）（1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 （2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3 （3） 2Cl2 +2Ca（OH）2=CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O（4）10Al+3V2O5=5 Al2O3+6V（5）2Al2O3（熔融）=4 Al+3O222 （8分）（1）2Br- +Cl2=2Cl- +Br2 溴单质 溴单质（2）SO2+ Br2+2 H2O =H Br + H2SO4（3）分液漏斗 （2）23 (12分)（1）KClO3 K2CO3 HCl （2）潜艇供养剂 等 （3）2KHCO3 = K2CO3+ H2O +CO2 （4）1.6824(10分） MnO2+4(浓) HCl=MnCl2+Cl2 + H2O（2）HCl 浓硫酸 水蒸气（3）Cl2+2OH-=Cl- +ClO- + H2O (4)
