《黑龙江省大兴安岭实验中学2020学年高二上学期期末考试化学试卷.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省大兴安岭实验中学2020学年高二上学期期末考试化学试卷.docx（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、黑龙江省大兴安岭实验中学2020学年高二上学期期末考试化学试卷大兴安岭实验中学2020高二上学期期末考试化学试题时间：90分钟 分值：100分注意事项：1答题前在答题卡上填写好自己的姓名、班级、考号、座位号；2请将答案填写在机读卡上。常用原子量：Cu64 Ag108 Na23 K39 Cl35.5 S32 O16 H1 Br80Ba137 I 127 Al27 Mg24 C 12 Fe56一选择题（只有一个选项是正确答案30道题共60分）在光照CHCHClCCl只有 B只有、和 D全部为验证甲烷分子中含碳、氢两种元素可将其燃烧产物依次通过浓H、澄清石灰水、无水硫酸铜正确的顺序是()一定量的甲烷
2、燃烧后得到的产物是CO、CO和H(g)，此混合气的质量为当其缓缓通过足量的无水CaCl25.2 g，则混合气中CO的质量为()2 g4下列关于烃的说法中正确的是（）A.烃是指分子里含有碳、氢元素的化合物B.烃是指分子里含有碳元素的化C.烃是指燃烧后能生成CO2和H的化合物D.烃是指仅由碳和氢两种元素组成的化合物下列关于乙烯和乙烷的各说法中错误的是()乙烯是不饱和烃乙烷是饱和烃乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水退色乙烷则不能乙烯分子中碳碳双键的键能是乙烷分子中碳碳单键的键能的两倍因此乙烯比乙烷稳定乙烯分子为“平面”结构乙烷分子为立某有机物的蒸气完全燃烧时需要3倍于其体积的氧气产生2倍于其体积的CO该
3、有机物可能是()“今年过节不收礼，收礼只收脑白金”，脑白金是热卖中的一种滋补品，其有效成分的结构简式为。下列对该化合物的叙述正确的是()A它属于芳香烃 B它属于高分子化合物C分子式为C13N2H17O2 D在一定条件下可以发生加成反应 下列事实中能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是A.CH3Cl只代表一种物质B.CH2Cl2只代表一种物质C.CHCl3只代表一种物质D.CCl4只代表一种物质 下列分子中，所有原子都处在同一平面的是()A环己烯 B丙烯 C乙烷 D苯热化学方程式C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；H +131.3kJ/mol表示A碳和水反应吸收131.3kJ能量
4、B1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量 mol C(S)和1 mol 2O(g)的能量总和大于mol H2（g）和mol CO（g）的能量D1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ11、右图为一原电池的结构示意图，下列说法中，错误的是ACu电极为正电极 B原电池工作时，电子从Zn电极流出 C原电池工作时的总反应为：Zn+Cu2+=Zn2+CuD盐桥（琼脂-饱和KCl溶液）中的K移向ZnSO4溶液12、分别用X、Y、Z、W四种金属进行如下三个实验：1将X与Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀2将X、W分别投入等浓度的稀
5、盐酸中都有气体产生，但W比X反应剧烈3用惰性电极电解含等物质的量浓度的Y2+和Z2+混合溶液，在阴极上首先析出单质Z根据以上事实的下列判断错误的是（）13、在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是 A（A） 0.5 mol/（L） B（B） 0.3 mol/（L）C（C） 0.8 mol/（L） D（D） 1 mol/（L）下图容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 A4213 B2134 C4231 D3241反应4NH3（气）5O2（气） 4NO（气）6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率 (X)(反应物的
6、消耗速率或产物的生成速率)可表示为 A(NH3) = 0.010 mol/（Ls） B (O2) = 0.0010 mol/（Ls）C (NO) = 0.0010 mol/（Ls） D (H2O) = 0.045 mol/（Ls）用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，电解过程中的实验数据如图所示横坐标表示转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）下列判断正确的是17、原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是 A由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al3eAl3+B由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式
7、为：Al3e4OHAlO22H2OC由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu2eCu2+D由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu2eCu2+18、反应3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）在一体积可调的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是19、爱迪生电池在充电和放电时发生的反应：Fe+ NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2，下列该蓄电池推断不正确 A放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应B充电时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH)2 + 2e- = Fe + 2OH- C蓄电池的电极必须浸入某种碱性
8、电解质溶液中D放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动20、25时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（）Ac（NH4+）=c（SO42） Bc（NH4+）c（SO42）Cc（NH4+）c（SO42） Dc（OH）+c（SO42）=c（H+）+c（NH4+）下列电离方程式错误的是（）AH2CO32H+CO32 BNaHSO4（溶液）=Na+H+SO42CNaHCO3=Na+HCO3 DBa（OH）2=Ba2+2OH 下列说法正确的是 A.c( H+)c(OH)的溶液一定显酸性 B.常温下， pH = 6 的溶液一定是酸溶液 C.电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同
9、 D.将纯水加热，其KW增大而pH不变 室温下向1L pH=2的醋酸溶液中加入2L pH=2的盐酸，则混合溶液的pH为（假设混合后溶液体积不变，室温下醋酸的电离平衡常数为1.810-5）（ ）A2.3B1.7C2D无法确定 下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A将Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质B保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+水解C室温下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大DNaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同（ ）pH111133溶液氨
10、水NaOH溶液醋酸 盐酸A中分别加入适量醋酸钠晶体，两溶液pH均增大B两溶液等体积混合，所得溶液中：c（H+）c（OH-）C分别加水稀释10倍，溶液的pH：DV1LV2L溶液混合后，pH=7，V1 c(B+)D.若将上述两溶液按体积比1: 2混合，： c(B+) c(A) c(OH) c(H+)A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时的转化率为（ ）（A） 40% （B） 50% （C） 60% （D） 70%29. 在相同条件下（T=500K），相同体积的甲乙两容器，甲中充入1gSO2和1gO2，乙中充入2g
11、SO2和2gO2，反应2SO2+O22SO3达到平衡后，下列叙述中不正确的是反应速率：乙甲B）平衡混合物中SO2的体积分数：乙甲SO2的转化率：乙甲D）平衡时O2的体积分数：甲乙 mA(g)+nB(g) eC(g)+fD(s), 反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数a(C)在不同温度（T）和不同压强（P）的条件下随时间(t) 的变化关系如右图，下列叙述正确的是：（ ）（A）化学方程式中：m+n e （B）达到平衡后，使用催化剂，C的体积分数将增大（C）达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动（D）达到平衡后，若增大体系的压强，化学平衡向正反应方向移动二填空（40分）：31. （8
12、分）体育比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准运动员的受伤部位喷射药剂氯乙烷(沸点为 12.27 )进行局部冷冻麻醉应急处理。(1)制取氯乙烷(CH3CH2Cl)的最佳方法是()A乙烷和氯气发生取代反应 B乙烯与氯气发生加成反应C乙烷与氯化氢发生取代反应 D乙烯与氯化氢发生加成反应(2)写出所选反应的化学方程式：_。把1体积CH和1体积Cl组成的混合气体充入大试管中将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽里放在光亮处。(1)试推测可观察到的现象：； (2)若向饱和食盐水中加入紫色石蕊试液又有什么现象？； (3)若将食盐水改为NaiO3溶液则有什么现象产生？；在10和4105Pa条件下，当反应a
13、A（g）dD（g）+eE（g）达到平衡后，维持温度不变，改变压强，测得D的浓度变化如下：（1）压强从4105Pa增加到6105Pa时，平衡向_反应方向移动（填正、逆），a_d+e。（2）压强从10105Pa增加到20205Pa时，平衡向_（填正、逆）反应方向移动，此时平衡E状态_为气体（填：不能、能）；a_d。（1）在粗制CuSO45H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是_。A.KMnO4B.H2O2C.Cl2水D.HNO3然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+
14、而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的_。A.NaOHB.NH3H2OC.CuOD.Cu(OH)2（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=.010-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.010-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于110-5mol/L时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol/L，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为_，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为_，通过计算确定上述方案_（填“可行”或“不可行”）。C31 (1)D(2)
