《陕西省横山中学2020届高三10月月考化学试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《陕西省横山中学2020届高三10月月考化学试题.docx（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、陕西省横山中学2020届高三10月月考化学试题考试时间90分钟，100分考查范围：物质的量 化学物质及其变化 金属及其化合物注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na 23 Cl35.5 Mg24 Fe56 Cu64 第卷一、选
2、择题本大题共12小题，每小题3分，满分36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。CH3NHNHCH3）和四氧化二氮（N2O4）。在火箭升空过程中，燃料发生反应：CH3NHNHCH32N2O42CO23N24H2O提供能量。下列有关叙述正确的是（ ）A该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染B该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂CCO2是氧化产物，N2是还原产物D每有06 mol N2生成，转移电子数目为24NA2AB、分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性BNa2O2与CO2完全反应，转移0.2mol电子C能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)34KCl3
3、Cl23H2O，据此判断下列说法正确的是（ ）ACl2强 D 能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A硫酸铝溶液中加入过量氨水Al33OH=Al(OH)3B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2CO32=CaCO32OHC冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl22OH=ClOClH2OD稀硫酸中加入铁粉2Fe6H=2Fe33H26 在水溶液中能大量共存的一组离子是( )AFe2、Al3、ClO、ClBK、Cu2、OH、NO3CNH4、Na、Br、SO42DMg2、H、SiO32、SO42用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是( )A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数
4、为2NAB28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD常温常压下，224 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA 下列叙述正确的是（ ）ACO22H2OAl(OH)3NaHCO3B下列物质的转化在给定条件下能实现的是A BC D某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是（ ）A若向该溶液中加入足量的NaO
5、H溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72gB若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C若向该溶液中加过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色D该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-106molL-1Fe2(SO4)3和olL-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与u2+物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量为 Amol Bmol Cmol Dmol12将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 molL-
6、1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（ ） A开始加入合金的质量可能为16.4g B参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol C生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL D标况下产物NO的体积为22.4 L第卷二、非选择题（本题包括6个小题，共64分）1（分）A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3、OH、SO42、Cl、CO3中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验：A和E的溶液显碱性，01molL1A溶液的pH小于13；在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生
7、成，继续加氨水至过量，沉淀消失在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，没有沉淀。请回答下列问题： （1）根据以上事实推断AE的化学式： A ；B ；C ；D ；E 。 （2）请用离子方程式表示A溶液显碱性的原因 。 （3）写出、的离子方程式： ； 。1（10分）化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为01 mol/L的KBr、KI(含淀粉) 溶液、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆
8、心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好(已知：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O)e处反应的离子方程式为_，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 （2）b处的实验现象为_，d处的实验现象为_c处反应的化学方程式为_，标准状况下，当有0224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为 mol通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？ (填能或不能)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是 15（10分） 请回答：（1）指出A中存在的化学键类型： 。（2）写出M与过量氨水
9、反应的离子方程式： 。（）向溶液N中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是_ _。（5）B与浓酸X反应的化学方程式为 。（6）能不能直接蒸发溶液M得到M晶体？ （填“能”或“不能”）。若能，不用回答；若不能，回答该如何操作？ 。16（1分）侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示： NH3CO2NaClH2ONH4ClNaHCO3（晶体） 依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和。 （1）A装置中所发生反应的离子方程式为 。C装置中稀硫酸的作用为 。 （2）
10、下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水） 参照表中数据，请分析B装置中使用冰水的目的是 。 （3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在 装置之间（填写字母）连接一个盛有 的洗气装置，其作用是 。 （4）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g，则NaHCO3的产率为 。17 已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀237.53.4完全沉淀9.74.4回答下列问题： 沉淀，该工
11、艺中“搅拌”的作用是 。（2）在实际生产中，反应常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作 。若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为 。（3）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子。该水解反应的离子方程式为 。（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为 。A18 铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。要确定铁的某氯化物为FeC
12、lx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取054 g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH的阴离子交换柱，使Cl和OH发生交换。交换完成后，流出溶液的OH用040 molL1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸250 mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x值：_(列出计算过程)；现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)n(Cl)12.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为_。在实验中，FeCl2可用铁粉和_反应制备，FeCl3可用铁粉和_反应制备；FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_；高铁酸
13、钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_；与MnO2Zn电池类似，K2FeO4Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为_该电池总反应的离子方程式为_。7D【解析】NO2和CO2分子中均含有2个氧原子，故分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子为2NA，A项正确；28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含CH2的物质的量为2 mol，故含碳原子数为2NA，B项正确；92 g的NO2和N2O4混合气体中含“NO2”的物质的量为2 mol，含有原子的物质的量为
