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1、陕西省西安市庆安高级中学2020学年高二下学期期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 2下列物质的分子中，既有键又有 键的是 AN2 BHClO CCH4 DC2H63X4在下面的外层电子构型中,第一电离能最小的原子可能是 A 2s22p3 B 3s23p5 C3s23p4 D 3s23p6 567ANaCl BH2S CCH3 DNH4I 8.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 ( )ACO2 H2S B C2H4 CH4 C C60 C2H4 DNH3 HCl9关于原子轨道的说法正确的是（ ）A.凡是中心原子采取sp3
2、杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合形成C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道D.凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键10W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是（ ） A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B. 元素X与氢形成的原子比为1:1的化合物有很多种 C
3、. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ211 （ ） AH2O BCH4 CSiH4 DNH4+12下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是 ( ) ACaO BSiO2 CH2O DNa2O213下列说法错误的是（ ）As轨道呈圆形，p轨道呈哑铃形BCu元素在元素周期表的ds区C1.5g CH3+中含有的电子数为0.8NA DDNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的141999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是A该元素属于第七周期 B该元素为金属元素性质与82P
4、b相似 C该元素位于A族D该同位素原子含有114个电子，184个中子15（）DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为r(Y)r(X)r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是()AX元素位于第A族BA不能溶解于B中CA和C不可能发生氧化还原反应DB的沸点高于C的沸点根据键能数据估算CH4 (g）+4F2 (g) CF4+4HF(g）的反应热H为（ ） 化学键CHCFHFFF键能/（kJmol）414489565155A.1940 kJ mol1 B.
5、 +1940 kJ mol1C.485 kJ mol1 D. +485 kJ mol1 () (分) 下表是一些气态基态原子的第一、二、三、四级电离能（kJmol1）：（1）锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量，其原因是_。（2）若表中X和Y均为短周期元素，则X的元素符号是 ；元素Y的原子最外层有 个电子。Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。XYZW请回答下列问题：（1）元素Z位于周期表中第_周期，_族；（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_（写化学式）；（3）XW2的电子式为_；（4）Y的最高价氧化物的化学式为_；（5）W和Y形成的一种二元
6、化合物具有色温效应，其相对分子质量在170190之间，且W的质量分数约为70。该化合物的化学式为_。21.（10分） A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大， B、C处于同一周期，D、E、F同处另一周期。D、C可按原子个数比2l和11分别形成两种离子化合物甲和乙。E、B按原子个数比32形成离子化合物丙。F是地壳中含量最高的金属元素。B是空气中含量最高的元素。A的+1价离子是一个质子。 （填化学式） (4）常温下,3呈气态,极易溶于水,其原因是 ；A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数满足ABCDE。B原子的M层p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元
7、素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后3p轨道全充满。A比D-少一个电子层。C与A形成A2C型离子化合物。E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1） E的基态原子核外电子排布式 ，画出C的结构示意图_。（2）A、B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为_ _。（3）化合物BD3的分子空间构型是 。 C的氢化物分子是（填“极性”或“非极性”）分子。（4）B、C、D的电负性由小到大的顺序为_ _。（5）在配合物(SCN)2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是 。3
8、6的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍， Z原子基态时2p轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，1mol Y2X2含有键的数目为 。（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是 。（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 。（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示， 该氯化物的化学式是 ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为 。24.（12分）氧是地壳中含
9、量最多的元素。（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为 个。（2）H2O分子内的OH键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 。的沸点比高，原因是_ _。（3） H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用 杂化。H3O+中HOH键角比H2O中HOH键角大，原因为 。（4）CaO与NaCl的晶胞（如图所示）同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为a gcm-3，NA表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为 cm3。 一、单选题（每个2分，共36分）二、非选择题（共64分）19. (6分) 21.（10分，每空2分）（1） （2） HONAlMgNa（3）NaOH Mg（OH ）2 Al（OH ）3 ； (4） ；（5）2Al2OH2H2O2AlO23H21）Ar3d64s2 ，（2）Cl P S Na （3）三角锥 ，极性 ， SP3 （4） P S Cl （5） Fe3+ 23. (12分，每空2分)24.(12分， 每空2分) （1）2 （2）OH键、氢键、范德华力；邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大；（3）sp3；H2O中O原子有2对孤对电子，H3O只有1对孤对电子，排斥力较小；（4）224/aNA+1788222
