高考化学课标Ⅲ课件：专题四　氧化还原反应

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1、五年高考 三年模拟 栏目索引 专题四 氧化还原反应 高考化学 课标 专用 五年高考 三年模拟 栏目索引 A组 统一命题 课标卷题组 考点一 氧化还原反应的概念 2015课标 13 6分 0 588 用如图所示装置进行下列实验 将 中溶液滴入 中 预测的现象与 实际相符的是 五年高考 五年高考 三年模拟 栏目索引 答案 D 稀盐酸滴入Na2CO3和NaOH的混合溶液中 NaOH优先发生反应 不会立即产生气泡 A项错误 常温下 铝遇浓硝酸发生钝化 不会产生红棕色气体 B项错误 AlCl3溶液滴加到NaOH 溶液中发生反应 Al3 4OH Al 2H2O 不会产生沉淀 C项错误 H2C2O4与高锰酸

2、钾酸性 溶液发生氧化还原反应 而使KMnO4酸性溶液褪色 D项正确 易错警示 A项易忽略混合物中加入盐酸后 有优先反应的原则 B项认为用砂纸打磨过的铝 条因把表面的氧化膜去掉了而可以与浓硝酸反应 易忽略常温下铝遇浓硝酸发生钝化 D项易 忽略草酸具有还原性而可以与高锰酸钾酸性溶液发生氧化还原反应 知识拓展 氧化还原反应的先后规律 一种氧化剂遇到多种还原剂时 首先与还原性最强的还 原剂反应 同理 一种还原剂遇到多种氧化剂时 首先与氧化性最强的氧化剂反应 五年高考 三年模拟 栏目索引 考点二 氧化还原反应的规律 2015课标 28 15分 0 273 二氧化氯 ClO2 黄绿色易溶于水的气体 是高效

3、 低毒的消毒剂 回答下列问题 1 工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2 该反应氧化剂与还原剂物质的量之比 为 2 实验室用NH4Cl 盐酸 NaClO2 亚氯酸钠 为原料 通过以下过程制备ClO2 电解时发生反应的化学方程式为 溶液X中大量存在的阴离子有 除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 填标号 a 水 b 碱石灰 c 浓硫酸 d 饱和食盐水 五年高考 三年模拟 栏目索引 3 用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量 在锥形瓶中加入足量的碘化钾 用50 mL水溶解后 再加入3 mL稀硫酸 在玻璃液封装置中加入水 使液面没过玻璃液封管的管口 将一定量的混合气体通入

4、锥形瓶中吸收 五年高考 三年模拟 栏目索引 将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中 用0 100 0 mol L 1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液 I2 2S2 2I S4 指示 剂显示终点时共用去20 00 mL硫代硫酸钠溶液 在此过程中 锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 玻璃液封装置的作用是 中加入的指示剂通常为 滴定至终点的现象是 测得混合气中ClO2的质量为 g 4 用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐 若要除去超标的亚氯酸盐 下列物质最 适宜的是 填标号 a 明矾 b 碘化钾 c 盐酸 d 硫酸亚铁 五年高考 三年模拟 栏目索引 答案 15分 1 2 1 1分 2

5、 NH4Cl 2HCl 3H2 NCl3 2分 Cl OH 2分 c 1分 3 2ClO2 10I 8H 5I2 4H2O 2Cl 2分 吸收残余的二氧化氯气体 避免碘的逸出 2分 淀粉溶液 溶液由蓝色变为无色 且半分钟内溶液颜色不再改变 每空1分 共2分 0 027 00 2分 4 d 1分 五年高考 三年模拟 栏目索引 解析 1 该反应的氧化剂为KClO3 发生变化 O2 还原剂为Na2SO3 发生变化 Na2 O3 Na2 O4 根据得失电子守恒可知n KClO3 n Na2SO3 2 1 2 由题中信息可知 电解NH4Cl溶液和盐酸的混合物得到NCl3溶液和H2 据此可写出电解时 的总

6、反应方程式 由NaClO2溶液与NCl3溶液反应的生成物可以看出 反应物中除NaClO2和NCl3外 还应有H2O 则该反应的离子方程式为NCl3 6Cl 3H2O 6ClO2 NH3 3Cl 3OH 故溶液X中大量 存在的阴离子有Cl 和OH 由于ClO2易溶于水 因此不能用水或饱和食盐水除去ClO2中的NH3 碱石灰不与NH3反应 无 法将NH3除去 浓硫酸不与ClO2反应但能与NH3反应 故可用浓硫酸除去ClO2中的NH3 3 ClO2具有强氧化性 在酸性条件下可将I 氧化为I2 自身被还原为Cl 据此可写出有关的离 子方程式 向锥形瓶中通入混合气时 会有少量ClO2从溶液中逸出 生成的

7、碘也会逸出 通过玻璃液封装 置可将逸出的ClO2和碘吸收 再将吸收液倒入锥形瓶中 保证了测定结果的准确性 减小了实验 误差 五年高考 三年模拟 栏目索引 滴定含I2的溶液时一般使用淀粉溶液作指示剂 由2ClO2 5I2 10S2 可知 n ClO2 0 2n S2 0 2 0 100 0 mol L 1 0 020 00 L 4 000 10 4 mol m ClO2 4 000 10 4mol 67 5 g mol 1 0 027 00 g 4 要除去亚氯酸盐 需加入具有还原性的物质 明矾显然不适宜 由于饮用水已处理过 再加入 KI或盐酸 会产生对人体健康不利的I2或Cl2 故最适宜的物质是

8、硫酸亚铁 疑难突破 陌生氧化还原反应的书写 首先要结合自身已经掌握的基础知识及题目给出的信 息 分析出氧化剂 还原剂 氧化产物和还原产物 再对该反应进行配平 知识拓展 滴定反应的关键是反应终点的判断 而反应终点的判断需要反应呈现特定的现 象 五年高考 三年模拟 栏目索引 考点三 氧化还原反应方程式的书写及相关计算 1 2017课标 28 15分 水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件 某课外小组采用碘 量法测定学校周边河水中的溶解氧 实验步骤及测定原理如下 取样 氧的固定 用溶解氧瓶采集水样 记录大气压及水体温度 将水样与Mn OH 2碱性悬浊液 含有KI 混合 反应生成MnO OH 2 实

9、现氧的固定 酸化 滴定 将固氧后的水样酸化 MnO OH 2被I 还原为Mn2 在暗处静置5 min 然后用标准Na2S2O3溶液滴 定生成的I2 2S2 I2 2I S4 回答下列问题 1 取水样时应尽量避免扰动水体表面 这样操作的主要目的是 2 氧的固定 中发生反应的化学方程式为 3 Na2S2O3溶液不稳定 使用前需标定 配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯 玻璃棒 试剂 五年高考 三年模拟 栏目索引 瓶和 蒸馏水必须经过煮沸 冷却后才能使用 其目的是杀菌 除 及二氧化 碳 4 取100 00 mL水样经固氧 酸化后 用a mol L 1 Na2S2O3溶液滴定 以淀粉溶液作指示剂 终点 现

10、象为 若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL 则水样中溶解氧的含量为 mg L 1 5 上述滴定完成时 若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏 填 高 或 低 答案 1 使测定值与水体中的实际值保持一致 避免产生误差 2 O2 2Mn OH 2 2MnO OH 2 3 量筒 氧气 4 蓝色刚好褪去 80ab 5 低 五年高考 三年模拟 栏目索引 解析 本题考查学生分析实验方案的能力及处理实验结果的能力 1 取样时若扰动水体表 面 会造成水样中溶解的氧气逸出 使测定结果产生误差 2 反应中Mn OH 2作还原剂 O2作氧 化剂 依据得失电子守恒可知二者应按物质的量之比2 1反应 3 配制Na2

11、S2O3溶液时 若蒸 馏水中含有溶解氧会导致后续滴定实验产生误差 故应除去蒸馏水中的溶解氧 4 由得失电 子守恒可得关系式 O2 2I2 4Na2S2O3 则100 00 mL水样中含氧量为 mol 即8ab 10 3 g 1 000 mL 即1 L 水样中含氧量为80ab mg 5 滴定完成时 若滴定管尖嘴处留有气泡会导致代 入计算式中Na2S2O3溶液的体积偏小 测定结果偏低 解题方法 发生多步反应时可找出总关系式进行一步计算 知识拓展 一定浓度的Na2S2O3溶液是碘量法滴定所需的标准溶液 由于所用试剂Na2S2O3 5H2 O可能不纯以及Na2S2O3溶液不稳定等 故Na2S2O3溶液

12、使用前需用K2Cr2O7 KIO3等基准物质进 行标定 五年高考 三年模拟 栏目索引 2 2014课标 27 15分 0 378 次磷酸 H3PO2 是一种精细磷化工产品 具有较强还原性 回答 下列问题 1 H3PO2是一元中强酸 写出其电离方程式 2 H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag 还原为银 从而可用于化学镀银 H3PO2中 P元素的化合价为 利用H3PO2进行化学镀银反应中 氧化剂与还原剂的物质的量之比为4 1 则氧化产物为 填化学式 NaH2PO2为 填 正盐 或 酸式盐 其溶液显 填 弱酸性 中 性 或 弱碱性 3 H3PO2的工业制法是 将白磷 P4 与Ba OH 2溶

13、液反应生成PH3气体和Ba H2PO2 2 后者再与H2 SO4反应 写出白磷与Ba OH 2溶液反应的化学方程式 4 H3PO2也可用电渗析法制备 四室电渗析法 工作原理如图所示 阳膜和阴膜分别只允许 阳离子 阴离子通过 五年高考 三年模拟 栏目索引 写出阳极的电极反应式 分析产品室可得到H3PO2的原因 早期采用 三室电渗析法 制备H3PO2 将 四室电渗析法 中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀 溶液代替 并撤去阳极室与产品室之间的阳膜 从而合并了阳极室与产品室 其缺点是产品中 混有 杂质 该杂质产生的原因是 五年高考 三年模拟 栏目索引 答案 1 H3PO2 H2P H 2 1 H3PO4

14、正盐 弱碱性 3 2P4 3Ba OH 2 6H2O 3Ba H2PO2 2 2PH3 4 2H2O 4e O2 4H 阳极室的H 穿过阳膜扩散至产品室 原料室的H2P 穿过阴膜扩散至产品室 二者反应生成 H3PO2 P H2P 或H3PO2被氧化 五年高考 三年模拟 栏目索引 解析 1 H3PO2为一元中强酸 其电离方程式为H3PO2 H H2P 2 在化合物中 各元 素正 负化合价的代数和为零 故H3PO2中P元素的化合价为 1价 设氧化产物中P元素的 化合价为 x价 依题意并根据得失电子守恒有4 1 0 1 x 1 解得x 5 故氧化产物为 H3PO4 因H3PO2为一元酸 故NaH2P

15、O2为正盐 H3PO2为中强酸 故NaH2PO2溶液呈弱碱性 3 根据得失电子守恒及原子守恒 可写出P4与Ba OH 2溶液反应的化学方程式 2P4 3Ba OH 2 6H2O 3Ba H2PO2 2 2PH3 4 由题给装置可知阳极反应式为2H2O 4e 4H O2 阳极生成的H 穿过阳膜扩散至产品室 与从原料室穿过阴膜扩散至产品室的H2P 反应生成 H3PO2 若取消阳膜 合并阳极室和产品室 阳极生成的O2可将H3PO2或原料室扩散来的H2P 氧化 造成产品中混入P 杂质 解题策略 解答本题应该清楚 强 弱电解质电离方程式的区别 化合物中各元素化合价 的关系 氧化还原反应中的电子转移关系及

16、氧化剂 氧化产物等概念 电化学反应原理 失分警示 H3PO2是一元中强酸 其电离方程式中要用 五年高考 三年模拟 栏目索引 考点一 氧化还原反应的概念 1 2017天津理综 3 6分 下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是 A 硅太阳能电池工作时 光能转化成电能 B 锂离子电池放电时 化学能转化成电能 C 电解质溶液导电时 电能转化成化学能 D 葡萄糖为人类生命活动提供能量时 化学能转化成热能 B组 自主命题 省 区 市 卷题组 答案 A 本题考查氧化还原反应及能量转化形式 硅太阳能电池吸收光能后 把光能转化 为电能 没有发生氧化还原反应 五年高考 三年模拟 栏目索引 2 2016上海单科 2 2分 下列化工生产过程中 未涉及氧化还原反应的是 A 海带提碘 B 氯碱工业 C 氨碱法制碱 D 海水提溴 答案 C A项 海带提碘过程中I 变为I2 有元素化合价的变化 涉及氧化还原反应 B项 氯碱工 业是由NaCl饱和溶液在通电时反应产生NaOH Cl2 H2 有元素化合价的变化 涉及氧化还原 反应 C项 氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化 是非氧化还原反应 符合题意 D项 海水提溴是