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1、上海市松江二中2020学年高三上学期期中考试 化学试题松江二中11学年度第一学期期中考试试卷高三化学相对原子质量：1，C12，N14，O16，Na23，Mg24，Al27，S32，Mn55，Cu64第I卷 （共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。）1分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是 （ ）A根据酸分子中含氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等B根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质D根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非
2、金属2已知KNO3晶体溶解于水时要吸收热量，从溶液中析出KNO3晶体时会放出热量。若有室温下KNO3饱和溶液20 mL，向其中加入1 g KNO3晶体，充分搅拌后，下列判断正确的是（ ）A溶液质量增加 B溶液的温度降低C晶体不再溶解 D溶液的温度和质量都不变3ACH2BrCH2Br 二溴乙烷 BCH3OOCCH3 乙酸甲酯 4饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中的是（ ）ACl2 BHClO CCl- DH2O 5下列溶液中的c(Cl-)与50 mL 1 mol/L氯化铝溶液中的c(Cl-)相等的是（ ）A 150 mL 1 mol/L氯化钠溶液 B75 mL 1 mol/L氯化铵溶液C 50
3、 mL 3mol/L氯化铝溶液 D75 mL 1 mol/L氯化铁溶液二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。）取100 mL 0.3 mol/L的硫酸和300 mL 0.25 mol/L的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H的物质的量浓度是()A0.21 mol/L B0.42 mol/L C0.56 mol/L D0.26 mol/L下列排列顺序正确的是（ ）热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4 结合质子能力：OH-CH3COO-Cl-A B C D要证明某溶液中不含Fe3+而可能
4、含有Fe2+。进行如下实验操作时最佳顺序为 加入量氯水 加入足量KMnO4溶液 加入少量KSCN溶液A B C D室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的（ ）A能使pH试纸变红的溶液NH4+ Na+ SO42 Fe2B饱和氯水中Cl NO3 Na+ SO32CpH=1的溶液中K+ MnO4 Cl NH4DFeCl3溶液中K Na SO42 AlO210将小块生铁分别置于少量的饱和食盐水或稀醋酸溶液中，一定时间后可观察到的现象是（忽略放置过程的热量变化）11下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是（ ）澄清的石灰水；氯水；酸性高锰酸钾溶液；氯化钡溶液；品红溶液ABCD12分子式为C8H1
5、6O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C。则有机物A的可能结构有（ ）A2种 B3种 C3种 D4种13被提纯的物质除杂试剂分离方法A乙酸丁酯（乙酸）CCl4萃取，分液B苯（苯酚）浓溴水过滤CCH4（C2H4）酸性KMnO4溶液洗气D溴苯（Br2）氢氧化钠溶液洗涤，分液14下列对氯及其化合物的说法正确的是（ ）A过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B用H试纸测得氯水的H = 4C溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色D由Ca(ClO)2 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 + 2HClO可推出C
6、a(ClO)2 + SO2 + H2O CaSO3 + 2HClO某课外实验小组设计的下列实验合理的是（ ）A制备少量氨气B吸收HClC配制一定浓度硫酸溶液C制备并收集少量NO2气体16AD1mol mol氢气发生反应17化学反应的判断是化学实验的重要环节，下列对化学反应终点判断不正确的是A向BaCl2溶液中加入适量Na2CO3溶液后，静置，向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，若无沉淀，说明Ba2已经完全沉淀B溴乙烷在NaOH溶液中水解后，加入AgNO3溶液，如果有黄色沉淀生成，说明溴乙烷已经完全水解C将Na2SO410H2O晶体置于坩埚中加热，冷却后称量，并重复上述操作，若相邻两次称量的结
7、果相同，说明硫酸钠已全部失去结晶水D用NaOH溶液滴定若滴入最后一滴色，且半分钟内，说明已达滴定终点三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分，答案涂写在答题卡上。）18下列有关实验操作的叙述正确的是A用CCl4萃取碘水中的I2时，有机层从分液漏斗的下端放出BCu2(OH)2CO3：，C除去CO2气体中的少量HCl：通入Na2CO3溶液洗气D酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液19在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是A在
8、含等物质的量的AlO2、OH、CO32的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2、OH、CO32B在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I、Br、Fe2C在含等物质的量的的溶液中，逐滴加入盐酸：D在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+20一定温度下，将Cl2缓慢通水中。当通的Cl2体积为V1时达到饱和，溶液中c(H+)变化如下图中曲线a。已知Cl2的溶解度随温度升高而迅速降低，下列叙述中正确的是A将饱和氯水升温，继续通入Cl2时，溶液中c(H+)变化如曲线bB在饱和氯水中通入SO2气体，溶液中c(H+)变化如曲线cC降温，继续通
9、人Cl2时，溶液中c(H+)增大D在饱和氯水中加入NaOH使 pH=7，所得溶液中存在下列关系c(Na+)c(ClO-)c(Cl-)c(HClO)A、13 B、23 C、14 D2722将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO）。向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加7.65g，则下列叙述中正确的是（ ）A当生成沉淀达到最大量时，消耗NaOH溶液的体积为150mLB当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为3.36L（标准状况下）C参加反应的金属的总质量一定是9.9gD当金属全部溶解时，参加反应的
10、硝酸的物质的量一定是0.mol第II卷（共84分）四、（本题共8分）已知丙氨酸的结构简式为： ，根据题意完成第2326题：23丙氨酸中涉及到四种元素，它们的原子半径由小到大的顺序为 。24丙氨酸分子属于 （填“极性”或“非极性”）分子，一个丙氨酸分子中含有 个非极性共价键。25氮原子核外有 个未成对电子，有 种不同能量的电子。26碳、氮、氧都可以形成氢化物，氧元素的氢化物除H2O外，还有H2O2，碳元素的氢化物除CH4外，还有C2H6等。与之相似的氮元素的氢化物的除NH3外，还有_，该氢化物与足量盐酸反应的化学方程式为_ 。五、（本题共8分）氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%，就会迅速分解，
11、反应的化学方程式为：8HClO3 3O2+ 2Cl2+ 4HClO4 + 2H2O。根据题意完成第2730题：27在上述变化过程中，发生还原反应的过程是：_（填化学式）。28该反应的氧化产物是_（填化学式）；所得混合气体的平均式量为_。29已知测定锰的一种方法是：锰离子转化为高锰酸根离子，反应体系中有H+、Mn2+、H2O、IO3、MnO4、IO4离子，有关离子反应方程式为：。30锰离子转化为高锰酸根离子mol。六、（本题共8分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。根据题意完成第3134题：31在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： N2(g)+3H
12、2(g)2NH3(g)+ Q，其平衡常数K与温度T的关系如下表：T/K298398498平衡常数K4.1106K1K2试判断K1 K2（填写“”“=”或“。（分）3c（分）防止合成塔中的催化剂中毒；低温、高压（分）34cd （分）七、（共12分）35 （分）36；。（分）37降低。（分）38试管口有白雾。（分）39稀硫酸含水较多，SO2易溶于水。（分）40() 100% （分）八、（本题共12分）41MnO和MnCO3 （分）42（分）43蒸发。（分）44。（分）450.。（分）46放热（分）九、（本题共8分）47C12H16O；（分）481丙醇；（分）（分）（分）十、（本题共12分）51CH
13、3COOHBr2CH OOCCH3 ；（分） 52加成反应 （还原反应），消去（消除）反应（分）53（分）54 （分）5556（分）十一、（本题共16分）57、0.8 mol/L，1.2 mol/L （分）58、Fe2O3；2.4；NaNO2；4.14，6.21 （分）59、.504克（分）60、.0（）EDA O2 B(H转化为I时，产物只有一种结构且I能使溴的CCl4溶液褪色）H2 (足量) 催化剂红色沉淀 G(遇FeCl3溶液显色)稀H2SO4C浓H2SO4新制Cu(OH）2MIH 稀NaOHF自动脱水CO+ H2OOHOHC生成物能量反应过程反应物过滤过滤通入热NaOH 溶液中 蒸发加O3 溶液MnO2滤液Cl2MnO2滤液粗MnO2 样品含NaClO3的固体CO2加稀H2SO4NaOCHO
