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1、河北省邯郸市馆陶县第一中学2020学年高二上学期第二次月考化学试题1.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64。2.考试时间：90分钟； 总分：100分。第I卷（选择题，共60分）一、选择题(每题只有一个选项符合题意每小题分，共分。)下列对熵的理解不正确的是()A同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小B体系越有序，熵值越小；体系越混乱，熵值越大C与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小D25、1.01105 Pa时，2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)是熵增的反应下列说法正确的是 ( )AH0、S0的反应在时不能自发进行BNH4HCO3(s
2、)=NH3(g)H2O(g)CO2(g)H185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发的判据D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应的是 V(N2)=0.3mol /（Lmin） V(NH3)=0.9mol /（Lmin） V(H2)=0.6mol /（Lmin） V(H2)=0.0225mol /（Ls）A B C D2AB(g) A2(g)B2(g)达到 ）A单位时间内生成nmolA2，同时消耗
3、2n molABB容器内，3种气体AB、A2、B2共存CAB的消耗速率等于A2的消D容器中各组分的体积分数不随时间变化6 N2（g）+3H2（g）2NH3（g），在500时，将2molN2 和2molH2充入容积为10L的密闭容器中进行反应，达到平衡时，NH3不可能达到的浓度是（ ）A0.01molL1 B0.02molL1 C0.05molL1 D0.15molL18A、B、C 三种气体建立化学平衡，它们的反应为A+BC ，在相同温度下若体积缩小2/3，则平衡常数为原来的（ ）A3B2 C9 D9SO2和1mol O2充入10L的容器中使之发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过
4、程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率 ( )A等于p% B大于p% C小于p% D无法判断10右图曲线a表示放热反应 X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是( )A升高温度 B加大X的投入量C加催化剂 D增大体积11右图是温度和压强对XY2Z反应影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是( (AX和Y中只有一种为气态，Z为气态 BX、Y、Z均为气态C上述可逆反应的正反应为放热反应D上述反
5、应的逆反应的H012298KNO2气体，2NO2（g）N2O4（g）H0。平衡后把该容器置于沸水中，下列性质或数值不会改变的是（ ） 颜色 平均摩尔质量 质量 压强 密度ABCD. 13mA(g(nB(s(pC(g(达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是( (A(mn(必定小于p B(mn(必定大于p Cmp Dnp14N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是()AN2H4(g)O2(g)=N2(g)H2O(g)；H267 kJmol1BN2H4(g)O
6、2(g)=N2(g)2H2O(l)；H133.5 kJmol1CN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)； H534 kJmol1DN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)； H534 kJmol1 molL1K2SO4溶液KNO3溶液醋酸NaHSO4固体16在0.1 molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH，对于该平衡，下列叙述中，正确的是()A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1 molL1HCl溶液，溶液中c(H)减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动1工业成S
7、O3的反应为2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0，下列能使平衡向正反应方向移动的是()A加入催化剂B升温C入一定量的O2D减小压强19铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是()A此过程中被腐蚀B此过程中电子从Fe移向CuC正极电极反应式为：2H2e=H2D此过程中还涉及反应：4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3A图表示的是t1时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响B图表示的一定是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C图表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高D图表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高CO2（g）H2（g） CO（g）H2O
8、（g），K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K 。（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。a容器中压强不变 b混合气体中 c（CO）不正（H2）逆（H2O）c（CO2）c（CO）c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），试（）（3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下：请回答： A电极对应的金属是_(写元素名称)，B电极的电极反应式是 。 若电镀前铁、铜两电极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质
9、量差为5. 12 g，则电镀时电路中通过的电子为_mol。 镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因 23（20分）甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：(1)高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁，有关反应为：CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)H260 kJmol1已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为_；(2) 将一定量的CO(g)与H2(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CO(g)3H2(g) CH4(g)H2O(g)。该反应H206
10、kJmol1。在不同催化剂(，)作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示。在030 小时内，CH4的平均生成速率 v、v和v从大到小的顺序为_v正（CH4）=v逆（H2） DCO的浓度保持不变 （3）如下图所示，装置为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置实现铁棒上镀铜。a处应通入_(填“CH4”或“O2”)，b处电极上发生的电极反应式是_。电镀结束后，装置中溶液的pH_(填写“变大”“变小”或“不变”，下同)，装置中Cu2的物质的量浓度_电镀结束后，装置溶液中的阴离子除了OH以外还含有_(忽略水解)在此过程中若完全反应，装置中阴极质量变化12.8 g，则装置中理论上消耗甲烷_L(标准状况下)。；（2）吸热；（3）b、c；（4）830 22（10 分）每空2分。（1）2 FeCl3 + Fe = 3 FeCl2 （2）B D （3） 铜 Cu2+ + 2e- = Cu 0.08 mol 铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀。 时间X的转化率bao
