《河南省郑州市思齐实验中学2020学年高二10月月考化学试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省郑州市思齐实验中学2020学年高二10月月考化学试题.docx（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河南省郑州市思齐实验中学2020学年高二10月月考化学试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共60分）1不能用来判断醋酸属于弱电解质的实验事实是A向某浓度的醋酸钠溶液滴入几滴酚酞试液：溶液由无色变为浅红色B向滴有甲基橙试液的醋酸溶液加入少量醋酸钠晶体：振荡后溶液由红色变为橙色C通过对比不同浓度的导电实验：醋酸溶液的导电性较盐酸溶液的导电性弱D取相同体积pH1的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量的锌，用排水法收集生成的氢气：相同条件下，醋酸生成的氢气体积大2. 常温下，已知某溶液中由水电离出的c(H+)和c(OH-)浓度的乘积为10-24，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是 A.
2、SO32- B. HCO3- C.NH4+ D.NO3-3. 下列实验与对应的图象符合的是A向一定量的CH3COOH溶液中通入NH3至过量B向等物质的量的HCl和AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量C对于达到平衡状态的N2（g）+3H2（g）2NH3（g）反应，在t1时缩小容器体积，并在t2时又达到平衡D将pH=2的盐酸和醋酸分别加水稀释氢氟酸(HF)是一种弱酸25时，向20mLO.1molL-1氢氟酸中加入VmL0.1molL-1NaOH溶液充分反应已知: HF(aq)+OH-(aq)F-(aq)+H2O(1)H= - 67.7kJmol-1，H+(aq)+OH-(aq)H2O (1) H
3、 - 57.3kJmol- 根据题意，下列判断或结论正确的是A.氢氟酸的电离过程是吸热的B.当V=20时，溶液中:c(F-)c(Na+)=0.1molL-1C.当V20时，溶液中离子浓度关系可能为:c(Na+)=c(F-)D.当V20时，溶液中离子浓度关系一定为:c(Na+)c(F-)c(OH-)c(H+)5一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是Aa、b、c三点溶液的pH：cabBa、b、c三点醋酸的电离程度：abcC用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大Da、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c
4、ab6. 已知分解1 mol H2O2 放出热量 98 KJ，在含少量I的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2 I H2O IO慢 H2O2 IO H2O O2 I 快下列有关反应的说法正确的是A反应的速率与I的浓度有关 B. IO也是该反应的催化剂C. 反应活化能等于98 KJmol1 D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)7可逆反应：A2(？)B2（？）2AB（？）；HQ kJ/mol,当温度和压强改变时n(AB)的变化如图，下列叙述正确的是A. A2、B2及AB均为气体，Q0BAB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，Q0CAB为气体，A2、B2有一种为非气体，Q0DAB为固体，
5、A2、B2有一种为非气体，Q08. 可逆反应:2SO2+O22SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是(K为平衡常数，Qc为浓度商)Qc不变，K变大，O2转化率增大B. Qc不变，K变大，SO2转化率减小C. Qc变小，K不变，O2转化率减小D. Qc增大，K不变，SO2转化率增大示9 已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N2(g)3H2(g)2NH3(g)起始浓度/molL1 1.0 3.0 0.22s末浓度/molL1 0.6 1.81.04s末浓度/molL1 0.4 1.21.4当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是()A2s末氨气
6、的反应速率0.4mol(Ls)1B前2s时间内氨气的平均反应速率0.4mol(Ls)1C前4s时间内氨气的平均反应速率0.3mol(Ls)1D24s时间内氨气的平均反应速率0.2mol(Ls)1设CCO22CO(正反应为吸热反应)，反应速率为v1；N23H22NH3(正反应为放热反应)，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为()A同时增大B同时减小Cv1增大，v2减小 Dv1减小，v2增大在带有活塞的密闭容器中发生反应：Fe2O33H22Fe3H2O(g)，采取下列措施能改变反应速率的是( )A增加Fe2O3的量B保持容器体积不变，增加H2输入量C减少Fe的量D保持
7、容器体积不变，增加H2O(g)可逆反应 A(气) + nB(气) 2C(气) (在一定温度下，反应物 B 的转化率与压强有如图所示的关系，那么 n 值一定是A1 B1 C1 D13下列方法中可以说明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达到平衡的是：单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI；一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂；百分组成(HI)=(I2)；反应速率(H2)=(I2)=1/2(HI)时； c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1时；温度和体积一定时，容器内压强不再变化；温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；温度
8、和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。A、B、C、D、O2（g）=H2O（g）；H=2418 kJ/molH2（g）O2（g）=H2O（l）；H=2858 kJ/mol 则氢气的燃烧热为A4386 kJ/molB2418 kJ/mol C2858 kJ/mol D无法确定15.已知：H2(g)O2(g)=H2O(g)；HQ1 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)；HQ2 kJmol1则下列判断正确的是() A2Q1O2BQ12Q2C2Q1Q2 D.Q2Q1在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率：（1）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶
9、外点燃镁条时发生爆炸：_。（2）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体：_。（3）同浓度.同体积的盐酸中分别放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢_。（4）夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象：_。N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)（1）若开始时放入1mol N2和3 molH2，达到平衡后，生成a mol NH3，这时N2的物质的量为 mol；（2）若开始时无NH3，只放入N2和H2，达到平衡时生成NH3的物质的量为3a mol，则开始时放入N2和H2的物质的量分别为 mol和 mol；（3）若开始时放入x mol N2、6 molH2和2 molNH3，
10、达到平衡后，N2和NH3的物质的量分别为y mol和3a mol，则x= ，y= ，平衡时H2的物质的量_（选填一个编号）。A大于6 mol B等于6 mol C小于6 mol D可能大于、小于或等于6 mol作出判断的理由是 ；（4）若在（3）的平衡混合物中，再加入6 molNH3，再次达到平衡后，NH3的质量分数为 。18（12分） 在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随温度的升高，混合气体的颜色变深回答下列问题: (1)反应的H 0(填“”或“”)；100时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示在060s时段，反应速率v(N2O4)为molL-1s-1；反应的平衡常数K1(2)100时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020molL-1s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡T 100(填“”或“”)。 计算温度T时反应的平衡常数K2(3) 温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 (填“正”或“逆”)方向移动高二化学参考答案1-10 CBDCB ABCAA 11-15BACCC 16（8分）（1） 光照 （2） 催化剂 （3） 反应物本身的性质 （4） 温度 1718.(1) ； 0.0010(可不考虑有效数字)； 0.36； (2) ； 1.28或1.3 (3) 逆
