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1、浙江省东阳市南马高级中学2020学年高一上学期第二次月考化学试题（无答案）可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 Al27Cu64 Fe56 Zn65 Ba1371纪录片舌尖上的中国展示了中华饮食文化的博大精深。下列烹饪用品的调味成分属于无机物的是A食盐B香醋C麻油D黄酒2下列关于卤素及其化合物的叙述正确的是AHF水溶液可存放在玻璃试剂瓶中BBr2可从KCl溶液中置换出氯CF、Cl、Br、I的非金属性依次减弱DHF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强3在一种酸性溶液中，可能存在NO3、I一、Cl一、Fe3+中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此推
2、断溶液中A一定有碘离子，不能确定是否含有硝酸根离子 B一定含有硝酸根离子C一定含有碘离子、氯离子、铁离子 D不含铁离子和硝酸根离子4工业生产金刚砂（SiC中Si为+4价，C为4价）的化学方程式为SiO2+3C=SiC+2CO在这个反应中，氧化剂和还原剂的质量比A2：1B1：2C5：3D3：55欲配制100 mL 1.0 mol/L? Na2SO4溶液，正确的方法是将14.2 g Na2SO4 溶于100 mL水中将32.2 g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mLABCD6纯净的碳酸氢钙试样在高温下
3、分解，当剩余的固体物质质量为原试样质量一半时，碳酸氢钙的分解率是A50B75C92.7D1007有一5molL1盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56L氯气，恰好使其中Fe2全部转化成Fe3，该样品可能的化学式是AFe2O3BFe3O4CFe5O7DFe4O58有人设想将不溶的碳酸盐材料通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸盐材料即碳酸盐材料粒子直径是纳米级，这将使建筑材料的性能发生巨大变化，下列关于纳米碳酸盐材料的推测正确的是A纳米碳酸盐材料是与胶体相似的分散系B纳米碳酸盐材料分散到水中会产生丁达尔效应C纳米碳酸盐材料的化学性质已与原来的碳酸盐材料完全不同D纳米碳酸盐材料的粒
4、子不能透过滤纸9下列有关物质用途的叙述不正确的是A用氧化亚铜作制造红色玻璃的颜料B氢氧化铁可作色素的吸附剂C用铝制餐具长时间存放碱性食物D明矾可用作净水剂10在硫酸铝、硫酸钾和明矾KAl(SO4)212H2O的混合溶液中，SO42一的浓度为0.4 molL，当加入等体积0.4molLKOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为A0.225 molLB0.25 molLC0.45 molLD0.9 molL11已知反应：2BrO3+Cl2 =Br2+2ClO3；5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；ClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O。下列物质的氧化能力
5、强弱顺序正确的是AClO3BrO3IO3Cl2BBrO3Cl2C1O3IO3CBrO3ClO3Cl2IO3DCl2BrO3C1O3IO312托盘天平的两盘中各放一只盛有等体积、等物质的量浓度盐酸的小烧杯，调整天平平衡后向两烧杯中分别加入等质量的Fe粉和Zn粉，下列现象不可能出现的是A开始时天平加锌的一端上升B最终天平加锌的一端上升C最终天平仍平衡D最终天平加铁的一端上升13已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2H2OIOI2MnOMn2HNO2NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是AH2O2BIOCMnODHNO214ag铁粉与含有H
6、2SO4的CuSO4溶液完全反应后，固体质量与反应前相同，则参加反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为A1：7B7：1C7：8D8：715将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2和Fe3浓度相等，则已反应的Fe3和未反应的Fe3的物质的量之比是A23B32C12D1116某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42四种离子，已知前三种离子的个数比为32：1，则溶液中Al3+和 SO42的离子个数比为A12B14C34D3217在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )AAl3+、SO42、ClBFe2+、NO3、SO42CFe3+、OH、SCNDK+ 、HCO3
7、、NO318等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热燃烧，第二块在足量氧气常温中充分反应，则下列说法正确的是两块钠失去电子一样多 第一块钠失去电子多 第二块钠失去电子多两块钠的产物质量一样大 第一块钠的产物质量大 第二块钠的产物质量大ABCD19下列化学反应所对应的离子方程式正确的是A金属铝和过量的氢氧化钠溶液反应： 2OH+Al=AlO2+H2B氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3+Fe=3Fe2+C稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+OH-=H2OD向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO3220把CO2通入含0.8gNaOH的碱溶液中，充分反应后将产物在减压条件
8、下小心蒸干，得固体1.37g，则通入CO2的质量是A0.44gB0.66gC0.88gD都不是21下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是Al2O3；Mg(OH)2；Al(OH)3；(NH4)2CO3；NaHCO3；AlCl3AB只有C只有D22ANa2SiO3BCaCl2CCa(OH)2DNaOH24FeC13溶液，充分反应后仍有固体，则下列判断不正确的是AKSCN溶液一定不变红色BFe2+CCu2+DCu25碳酸钠和碳酸氢钠各1mol，分别强热后，其产物与足量盐酸反应的结果是A放出的CO2的量前者为后者的二分之一B放出的CO2的量前者为后者的2倍C消耗盐酸一样多D消耗盐酸前
9、者比后者少26有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则溶液中Cl-与SO42-之比为A13B23C32D2127在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，反应完全后，离子数目几乎没有变化的是AFe3+BFe2+CAl3+DNH4+28在托盘天平两端的烧杯中加入同浓度同体积的足量盐酸，当向两个烧杯中分别加入0.1mol两种金属充分反应后，而在某一端要再放一个0.2克砝码，天平才能平衡，则这两种金属是AMg和AlBAl和FeCFe和CuDNa和Mg
10、29等体积等物质的量浓度的硫酸，氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为4:5，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是A甲、乙中都是铝过量B甲中铝过量，乙中碱过量C甲中酸过量，乙中铝过量D甲中酸过量，乙中碱过量30将3.9g镁铝合金，投入到500mL2molL-1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4molL-1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是A125mLB200mLC250mLD560mL二填空题（48分）31在盛有氯化铜、氯化亚铁和氯化铁混合溶液的容器中加入铁粉和铜粉，讨论以下几种情况阳离子或金属单质存在：（用Cu 、Fe 、Fe2、
11、Cu2 、 Fe3等化学用语回答）1）反应后有铁剩余，则容器中固体还可能有2）反应后铜有剩余且有相当数量的Fe2，则溶液中可能存在（3）反应后溶液中有相当数量的Cu2，则还可能有（4）若反应后容器中除有相当数量的铜离子外，若还有相当数量的铜，则一定不存在的有；若有相当数量的Fe3存在，则一定不存在32某同学为了检验家中的一瓶补铁药成分为FeSO4是否变质，查阅了有关资料，得知Fe2能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下实验：将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液，在另一支试管中滴入KSCN溶液请你填出该同学实
12、验中出现以下现象时应得出的结论：1）若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液后不变红，结论是（2）若滴入酸性高锰酸钾溶液后不褪色，滴入KSCN溶液变红，结论是（3）若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液变红，结论是33现有以下物质：NaCl晶体液态SO3液态的醋酸铝BaSO4固体纯蔗糖C12H22O11）；酒精C2H5OH）；熔化的KNO3，请回答下列问题填序号：（1）属于电解质的是（2）属于非电解质的是（3）能导电的是34（1）将钠、铝、铁各0.3mol分别放入100mL1mol/L盐酸中，同温同压下产生的气体的体积之比为（2）将一定量的钠、镁、铝、铁放入足量的稀硫酸中，充分反
13、应中，如果放出的气体在同温同压下体积相同，则消耗的钠、镁、铝、铁的物质的量之比为35氯气与氨气可发生如下反应：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，当将浓氨水靠近氯气时，可以看到白烟（NH4Cl）生成，所以工厂里常用浓氨水来检验氯气管道是否泄漏。在此反应中：氧化剂与还原剂的物质的量之比为此反应的还原产物为当有1.12L氨气被氧化时，转移电子的物质的量为36现有一包固体粉未，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4。现进行如下实验：溶于水得无色溶液；向溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。根据上述实验现象推断：（1）一定不存在的物质是： 。（2）
14、一定存在的物质是： 。（3）可能存在的物质是： 。（4）对于可能存在的物质的检验方法是（写出简要的步骤和有关的离子方程式）：（5）已知离子反应：RO3n-6I6H=R3I23H2O，试求RO3n-中R的化合价 。（6）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应”，一个是氧化反应，一个是还原反应，如：2H+ + ZnZn2+ H2拆写的结果是：氧化反应Zn2e-Zn2+还原反应2H+2eH2,据此，请将反应2Fe3+ Cu2Fe2+Cu2+拆写成两个半反应式，氧化反应：，还原反应：三计算题（12分）38将一定量的铁粉加入500 mL Fe2(SO4)3和Cu SO4的混合溶液中，恰好完全反应，且反应前后溶液的质量不变。要使溶液中的SO42完全沉淀，需加入2 mol/L BaCl2的溶液500 mL。求：（）（）2020年南马高中高一化学第二次月考答题卷二填空题（48分）31
