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1、河南省新野县第三高级中学2020学年高一10月月考（第一次阶段性测试）化学试卷第卷（共54分）（相对原子质量：H 1 O 16 C 12 S 32 Na 23 ）1. 下列科研成果不是由我国发明或创造的是A. 世界上第一个由人工合成的具有生理活性的蛋白质结晶牛胰岛素B.黑火药和造纸C. 发现元素周期律D. 世界上首次人工合成的酵母丙氨酸转移核糖核酸2. 物质的性质决定物质反应的现象，关于钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是A. 钠的熔点较低B. 钠的密度小于水C. 钠的硬度较小D. 钠的性质很活泼3.下列说法中正确的是()钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生过氧化钠
2、可在防毒面具中做供氧剂铁丝在氯气中燃烧生成棕红色的FeCl3 纯净的氯气可以在中氢气安静燃烧，发出苍白色火焰 氯气作用于干燥的品红试纸，试纸褪色A.B.C.D.4将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是()AHCl BK2SO4 CFeCl3 DNaCl5下列物质中，同时含有氯分子、氯离子和氯的含氧化合物的是()A液氯 B氯水 C氯酸钾 D次氯酸钙6下列物质能由单质直接化合而成，但不能由单质和盐酸反应生成的是 AFeCl2 BCuCl2 CAlCl3 DNaCl7能使干燥有色布条褪色的物质是A氯气 B氯化氢 C氯水 D氢氧化钠8关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正
3、确的是 ()A钠，银白色、质软、熔点相对较低、密度比水小B大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中C金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠D氧化钠和过氧化钠都是白色固体，都是碱性氧化物9将一小块钠投入盛50mL澄清饱和石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是A钠熔成小球并在液面上游动 B有气体生成C溶液底部有银白色物质生成 D溶液变浑浊10下列关于钠的说法不正确的是A金属钠与O2反应，条件不同，产物不同B钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂C钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在煤油中D将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出O211下列物质的体积约为22.4L的是A标准状况
4、下1mol H2O B20、101 kPa时36.5g HClC常温常压下17g NH3 D标准状况下0.4 mol H2和0.6mol O2的混合气14. 下列实验操作中所用仪器合理的是 （ ）A用 100 mL 容量瓶配制 50 mL 0.1 mol/L 的盐酸 B用 100 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸C用托盘天平称取 25.02 g NaCl D用 10 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸15浓盐酸和Ca(ClO)2能发生反应:Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2H2O+2Cl2,用久置漂白粉和浓盐酸反应得到的氯气中,可能含有的杂质气体是CO2,HCl,H2O,O2(
5、)A.B.C.D.16下列叙述正确的是()A1 mol NaOH的质量为40 g mol-1B标准状况下，1 mol H2O2的体积为22.4 LC3.011023个SO2分子的质量为32 gDCH4的摩尔质量为16 g17在0.5 L溶液里含有0.1 mol NaCl和0.2 mol MgCl2，则此溶液中氯离子的物质的量浓度是()A1 molL1 B0.5 molL1 C0.3 molL1 D0.6 molL118下列溶液中的c(Cl)与50 mL 1 molL1 AlCl3溶液中的c(Cl)相等的是()A150 mL 1 molL1氯化钠溶液B75 mL 1 molL1氯化铁溶液C150
6、 mL 2 molL1氯化钾溶液D75 mL 2 molL1氯化钙溶液19某同学用托盘天平称量锌粒24.4g（1g以下用游码），他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是A24.4gB25.5g C23.6gD24g20在标况下，下列各组气体混合其平均相对分子量可达到40的是AN2和O2 BCO2和O2 CSO2和CO2 DNO和HCl22设 NA为阿伏加德罗常数的值，标准状况下某 O2 和 N2 的混合气体 mg含有 b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是23下图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出
7、a值等于（ ）A2 B3 C4 D524在200 mL硫酸铝溶液中，含有3NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数的值)。则该硫酸铝溶液中溶质的物质的量浓度为()A.2 molL1 B.2.5 molL1 C.5 molL1 D.7.5 molL25x g H2O中含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为()A9x/y mol1B9y/x mol1Cx/y mol1 Dy/x mol126下列说法错误的是()A从1 L 1 molL1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 molL1B制成0.5 L 10 molL1的盐酸，需要HCl气体112 L(标准状况)C0.5 L 2 molL1的Ba
8、Cl2溶液中，Ba2和Cl的总数为36.021023D10 g 98%的硫酸(密度为1.84 gcm3)与10 mL18.4 molL1的硫酸的浓度是不同的27在氢氧化钾溶液中，已知钾离子与水分子的物质的量之比为ab，溶液的密度为d gcm-3，则溶液浓度为()A.100% B.100%C. molL1 D. molL28（6分）（1）100mlA2气体跟50mlB2气体恰好完全反应，生成的气体体积为100ml（同温同压条件下），试推断气体生成物的化学式，推断的依据是（2）请用方程式写出过氧化钠应用于呼吸面具的原理： _29(1) (4分)2 mol O3和3 mol O2的质量_(填“相等”
9、“不相等”或“无法判断”)；分子数之比为_；原子数之比为_；在相同条件下的体积之比为_（2）(2分）等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为123，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（3）(2分）所贴标签为7%（密度为1.043gmL1）的盐酸中溶质的物质的量浓度_（4) (2分)相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为d gcm3，则该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为 30（8分）目前,世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠:2NaCl(熔融)2Na+Cl2。已知物质A、B、C、D、E、F有如下转化关系:(1)
10、请写出下列反应的化学方程式:E+FNaClB+H2O(2)若把A投入盛有CuSO4溶液的烧杯中反应的化学方程式有。(3)工业上常用B和C反应制取“84”消毒液,写出该反应的化学方程式:31（6分）某学生应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体 A 的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：该项研究（实验）的主要目的是 与研究目的直接相关的实验现象是 从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是 32（10分）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。图中的错误是 。除了图中给出的的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：
11、。 NaOH的质量为 。配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） _。 A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，在操作过程中不损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）B准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用 慢慢搅动，使其充分溶解C将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入 mL的容量瓶中 D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀，并转移入试剂瓶中，贴上标签。E改用 加水，使溶液 。若加水超过刻度线，会造成溶液浓度 应该 。F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 处下列情况会使所配溶液浓度偏高的是_(填序号)。a某同学定容时观察液面的情况如图所示b没有进行上述的操作步骤Cc摇匀后发现液面低于刻度线又加水了dB操作时将少量液体洒到外面e未冷却至室温就进行转移33（6分)将23 g钠投入到178 g水中(足量)，充分反应后所得溶液的密度为2.5 gcm3。计算：(1)生成H2的体积(标准状况下)。(2)所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少？20202020学年上学期第一次阶段性考试高一化学答题卷命题人：时凯 2020.10二、填空题（共46分）28（6分）（1），（2）29 (4分) ；_；（2）(2分）（3）2分）（4(2分) 。30（8分） (1)E+FNaClB+H2O(2)。(3)31（6分）32（10分）
