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1、河北省邯郸市馆陶一中2020年高考化学二轮专题复习02 氧化还原反应（真题回顾）要点回顾一、氧化还原反应基础知识和概念1氧化还原反应：在反应中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。2特征：反应前后元素的化合价发生了变化（外在表现）。3本质：反应中有电子转移（内在实质）。概念定义注意点氧化反应物质失去电子的反应物质失去电子的外部表现为化合价的升高还原反应物质得到电子的反应物质得到电子的外部表现为化合价的降低被氧化元素失去电子的过程元素失去电子的外部表现为化合价的升高被还原元素得到电子的过程元素得到电子的外部表现为化合价的降低氧化产物氧化的生成物氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一种
2、产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。如反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，Fe2O3和SO2均既为氧化产物，又为还原产物。还原产物还原的生成物氧化剂得到电子的反应物常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质如卤素单质(X2)、O2、S等(2)高价金属阳离子如Fe3+、Cu2+等(3)高价或较高价含氧化合物如MnO2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等(4) HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、H2O2、NO2、银氨溶液、新制的Cu(OH)2。等还原剂失去电子的反应物常见还原剂：活泼或较活泼的金属如K、Na、Zn、Fe等一些非金属单质如H2、C、Si等较低态的化合
3、物CO、SO2、HCl、HBr、HI、H2S、Na2SO3、FeSO4、Fe(OH)2氧化性得到电子的能力物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关，与得失电子的数目无关。还原性失去电子的能力：7. 四种基本反应类型和氧化还原反应的关系反应类型氧化还原反应非氧化还原反应化合反应有单质参加CaOH2OCa(OH)2（没有单质参加分解反应有单质生成没有单质生成置换反应复分解反应H2SO4Ba(OH)2BaSO42H2O 性质强弱的规律应用：分析判断氧化还原反应中的物质变化及推测变化产物。5. 反应先后的一般规律在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧剂，则它首先与溶液中还原性最强
4、的还原剂作用；同理，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。氧化性得电子性，得到电子越容易氧化性越强还原性失电子性，失去电子越容易还原性越强由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出还原性，所以，3.根据氧化还原反应发生的规律判断氧化还原反应可用如下式子表示：规律：反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性，反应物中还原剂的还。9.根据元素在周期表中位置判断(1)对同一周期金属而言，从左到右其金属活泼性依次减弱。如Na、Mg、A1金属性依次减弱，其还原性也依次减弱。(2)对同主族的金属而言，从上到下其金属活泼性依次增强。如Li、N
5、a、K、Rb、Cs金属活泼性依次增强，其还原性也依次增强。（3）对同主族的非金属而言，从上到下其非金属活泼性依次减弱。如F、Cl、Br、I非金属活泼性依次减弱，其氧化性也依次减弱。根据（氧化剂、还原剂）元素的价态判断元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。用观察的方法配平其它物质的化学计算数（包括部分未被氧化或还原的原子（原子团）数通过观察法增加到有关还原剂或氧化剂的化学计量数上），配平后把单线改成等号。该基本步骤可简记作：划好价、列变化、求总数、配化学计量数。（三）氧化还原反应的相关计算依据：氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数。全国II卷某含铬C
6、r2O7 废水用硫亚铁铵FeSO4(NH4)2 SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeOFeyCrx3 。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是A消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)molB处理废水中Cr2O7 的物质量为molC反应中发生转移的电子数为3nx molD在FeOFeyCrxO3中3x=y答案：A解析：由铬元素守恒知废水中Cr2O7 的物质量为mol，反应中发生转移的电子数为mol 3nx mol。由得失电子守恒知y3x，而由铁元素守恒知消耗硫酸亚铁铵的物质量为下列应用不涉及氧化还原反应的是ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂 B
7、工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC工业上利用合成氨实现人工固氮 D实验室用NH4Cl和Ca(OH) 2制备NH3 将0.195g锌粉加入到200mL的0.100 molL1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是A. M B. M2+ C.M3+ D. MO2+答案：B解析：Zn与MO2+发生氧化还原反应，Zn失去电子化合价升高，M元素得到电子化合价降低，由得失电子守恒可知M在还原产物中化合价为+2，即选B。4、（2020安徽）科学家最近研究出一种环保，安全的储氢方法，其原理可表示为：下列有关说法正确的是A储氢、释氢过程均无能量变化 B、均含有离子键和共介键C 储氢过程中，被氧化D
8、释氢过程中，每消耗0.1mol 放出2.24L的答案：解析：Na+与HCO3、HCOO与Na+均形成离子键，酸根HCO3、HCOO 中含有共价键，B项正确；储氢过程中H2被氧化为H2O,NaHCO3被还原为HCOONa，C项错误；D项没有说明气体所处的状态，错误，若是标准状况下，则正确。5、（2020新课标）下列叙述中正确的是A液溴易挥发在存放液溴的试剂瓶中应加水封B能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C某溶液加CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在ID某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag（2020上海）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：
9、2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是ASO2既是氧化产物又是还原产物BCuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化D每转移l2 mol电子，有02mo!硫被氧化答案AD解析CuFeS2转化生成Cu2S的过程中Cu2被还原，反应中CuFeS2是氧化剂，每生成1 mol Cu2S，同时生成1 mol SO2，因此也只有1 mol硫被氧化。（2020上海）PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将l mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和
10、Cl2的物质的量之比为3：2。则剩余固体的组成及物质的量比是A1：1混合的Pb3O4、PbO B1：2混合的PbO2、Pb3O4C1：4：l混合的PbO2、Pb3O4、PbO DPbO2、Pb3O4、PbO答案AD 2PbOPbO2时，选项A、D中的PbO：PbO2=3:1，选项B中的PbO：PbO2=4:3，选项C中的PbO：PbO2=7:5。碘在科研与生活中有重要作用，某兴趣小组用0.50molL1KI、0.2%淀粉溶液、0.20molL1K2S2O8、0.10molL1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：S2O82+ 2I = 2 SO42 + I2（慢） I2
11、 + 2 S2O32= 2I + S4O62 （快）（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的 耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2O32与S2O82初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O32）：n（S2O82） 。（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：表中Vx = ml，理由是 。（3）已知某条件下，浓度c(S2O82)反应时间t的变化曲线如图，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82)反应时间t的变化曲线示意图（进行相应的标注）。（4）碘也可用作心
12、脏起捕器电源锂碘电池的材料，该电池反应为：2 Li(s) + I2 (s) = 2 LiI(s) H已知：4 Li(s) + O2 (g) = 2 Li2O(s) H1 4 LiI(s) + O2 (g) = 2 I2 (s) + 2 Li2O(s) H2（2）探究K2S2O8的浓度K2S2O8溶液加水总和为10，第三个实验也应如此，故Vx =2。（3）降低温度，反应速率减慢，即单位时间内c(S2O82)变化量小，曲线变缓；加入催化剂加快反应速率，即单位时间内c(S2O82)变化量大，曲线变陡；但最终达到的平衡状态一致。（4）根据盖斯定律，方程式1减方程式2再除以2即可得目标方程式。根据原电池
13、负极失电子、正极得电子，结合方程式电子得失，可判断出碘为正极。11、（2020安徽）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍YY的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2AZ存在质量数为23，中子数为12的核素WW有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（1）W位于元素周期表第 周期第 族，其基态原子最外层有 个电子。（2）X的电负性比Y的 (填“大”或“小”)；X 和Y的气态氢化物中，较稳定的是 （写化学式）。（3）写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
14、： 。（4）在的原子和氢原子形成的多分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示两种氢，写出其中一种分子的名称： 。氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常12、（2020上海）二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式_。已知：Se+2H2SO4(浓)2SO2+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2OSe+2SO42-+4H+ SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_。回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：SeO2+ KI+ HNO3 Se+ I2+ KNO3+ H2O I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI 配平方程式，标出电子转移的方向和数目。实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2020 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 全国某含铬Cr2O7 废水用硫亚铁铵FeSO4(NH4)2 SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeOFeyCrx3 。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是A消
