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1、浙江省余姚中学2020学年高一下学期期中考试化学（普通班）试卷浙江省余姚中学 高一普通班化学期中考试题 命题：陈群超 审题：陆军苗可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Al27 K39 选择题部分15元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z不在同一周期。下列有关推测正确的是AXYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYBXYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZCXYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZDXYZ3是一种离子化合物，且Y与Z只能形成共价化合物16.下列反应过程中的能量变化符合右
2、图的是A酸与碱的中和反应 B镁和盐酸的反应 CBa(OH)28H2O与NH4Cl两种晶体混合搅拌D葡萄糖在生物体内氧化生成CO217已知下列元素原子的半径为： 根据以上数据，试估计磷原子的半径可能是 A. 80 pm B. 110 pm C. 120 pm D. 70 pm18一小块白磷露置于空气中，一段时间后会突然燃烧，是什么外界因素导致反应加快而燃烧 A.浓度 B.压强 C.温度 D. 催化剂已知合成氨反应为一个放热反应，断裂1molH-H键需要吸收Q1kJ,断裂1molNN键需要吸收Q2kJ,断裂1molN-H键需要吸收Q3kJ，下列关系式正确的是 A.Q1+Q2Q3 B.3Q1+Q26
3、Q3 D.3Q1+Q22Q3 20分别处于第二、三周期的主族元素A和B，它们的离子的电子层相差2层。已知A处于第m族；B处于第n族；A只有正化合价。则A、B原子核外电子总数分别为 Am、n B3、7 Cm-2、10n Dm+2、n+1021.科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为： NaHCO3+H2HCOONa+H2O下列有关说法正确的是A储氢、释氢过程均无能量变化 B储氢过程中，NaHCO3被氧化CNaHCO3 、HCOONa均含有离子键和共价键 D释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H222高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间
4、保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应如下，在负极发生反应的物质是 AZn BK2FeO4 CZn(OH)2 DFe(OH)3 23Mg-H2O2电池是一种化学电源，以Mg和石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如下。下列说法不正确的是A石墨电极是该电池的正极B石墨电极上发生还原反应CMg电极的电极反应式：Mg-2e-Mg2+D电池工作时，电子从Mg电极经导线流向石墨电极，再出石墨电极经电解质溶液流向Mg电极24将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2
5、(g)。下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是A2v(NH3)v(CO2) B密闭容器中总压强不变C密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变 D密闭容器中氨气的体积分数不变25下列说法正确的是AMgF2晶体中的化学键是共价键B某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键CN2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力 非选择题部分28（6分）目前，市场上有多种“热敷袋”出售，有一次性的，有可以重复使用的。某一化学研究性学习小组在研究了某种“热敷袋”的构造后，决定自己制造一个一次性“热敷袋”，制造过程如下：称取15g
6、小颗粒状活性炭，40g还原铁粉，5g细木屑，都放在一只烧杯中，再加入15mL 15%食盐水，用玻璃棒搅拌均匀。用大头针在小塑料袋上扎几十个针眼 (袋的两层同时扎穿)，把烧杯里的混合物全部加入小塑料袋中，封上袋口，再放入大塑料袋中，封上袋口，可长期保存。使用时将大塑料袋袋口打开，反复搓揉这袋5min8min，能感觉温度明显上升。回答下列问题：（1）该一次性“热敷袋”利用了 原理。（2）使用时将大塑料袋袋口打开的原因是让氧气进入反应，写出其电极反应式 ； 炭粉的作用是 。（3）将使用过的“热敷袋”打开，发现有大量棕红色粉末生成，该物质主要成分是 ，写出生成该物质的化学反应方程式： ； 。29.（6
7、分）某学习小组探究金属与不同酸反应的差异，以及影响反应速率的因素。 实验药品：2. 0moL/L盐酸、4. 0mol/L盐酸、2 .0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸，相同大小的铝片和铝粉(金属表面氧化膜都已除去)；每次实验各种酸的用量均为50. 0mL，金属用量均为9. 0g。（1）帮助该组同学完成以上实验设计表。实验目的实验编号温度金属铝形态酸及浓度1. 实验和探究盐酸浓度对该反应速率的影响2. 实验和探究 3. 实验和探究金属规格(铝片,铝粉)对该反应速率的影响;4. 和实验探究铝与稀盐酸和稀硫酸反应的差异 铝片 25C铝片2. 0mol/L盐酸35C铝片2. 0mol/L盐酸 铝粉
8、 25C铝片20mol/L硫酸（2）该小组同学在对比和实验时发现的反应速度都明显比快，你能对问题原因作出哪些假设或猜想(列出一种即可)? 30【加试题】（10分）硝酸铝Al(NO3)3是一种常用媒染剂。工业上用铝灰（主要含Al、Al2O3、Fe2O3等）制取硝酸铝晶体Al(NO3)39H2O的流程如下： 写出反应的离子方程式： （任写一个）。 若在实验室中完成反应，为避免铝的损失，需要解决的问题是 ，可采取的措施为 。 温度高于200时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体（其体积比为4:1），该反应的化学方程式是 。 若用右图所示实验装置制取Al(NO3)3，通入水蒸气的作用是 。31【加试题】
9、（10分）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比等问题。已知：CO （g）+H2O （g）H2 （g）+CO2 （g）平衡常数K随温度的变化如下表：温度/400500800平衡常数K9.9491回答下列问题（1）该反应的平衡常数表达式K= ，H 0（填“”、“”、“=”）（2）已知在一定温度下，C（s）+CO2 （g）2CO （g）平衡常数K1 C（s）+H2O （g）H2 （g）+CO （g）平衡常数K2， 则K、K1、K2，之间的关系是 。（3）800时，向一个10L的恒容反应器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸气，经一段时 间后反应达到平衡，此时CO的转化率为 ；若保持其他
10、条件不变，向平衡体系中再通入0.10molCO和0.40mol CO2，此时v正 v逆 （填“”、“=”或“”） 某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“浓度对化学反应速率的影响”32【加试题】（10分）（ I ）在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2X(g) + Y(g) 2Z(g) ，已知将2molX和1molY充入该容器中，反应在绝热条件下达到平衡时，Z的物质的量为pmol。回答下列问题：若把2molX和1molY充入该容器时，处于状态I，达到平衡时处于状态II（如图1），则该反应的H 0；熵变S 0 ( 填：“ ，= ”)。该反应在 （填：高温或低温）条件下能自发
11、进行。该反应的v-t图像如图2中左图所示。若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图像如图2中右图所示。以下说法正确的是 a1a2 b1t2 右图中阴影部分面积更大 两图中阴影部分面积相等若该反应在容积可变的密闭容器中发生，在温度为T1、T2时，平衡体系中X的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 。A A、C两点的反应速率：AC B A、C两点的气体密度：AC C B、C两点的气体的平均相对分子质量：BC D 由状态B到状态A，可以用加热的方法 E. A、C两点X的浓度：AC 普通班答案一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有
12、一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1B2C3D4A5A6B7A8B9.C10D11A12B13D14D15A16.C17B18C19B20D21.C22A 23D24 B25C 二非选择题（本大题共4小题，共20分）26答案：（1）因为KI本身就是过量的,无论怎样都会生成AgI沉淀；改进的方法是：加入KSCN溶液,溶液变红色.（2）加淀粉,溶液变蓝色.27（1）乙（2）（3）能， 氯化铵， B28（1）原电池 O22H2O4e4OH 作原电池正极，加快铁的腐蚀（3）铁锈（或Fe2O3） 4Fe(OH)22H2OO24Fe(OH)3 2Fe(OH)3Fe2O33H2O29（共6分）（1）实验目的实验编号温度金属铝形态酸及浓度1.2. 实验和探究温度对该反应速率的影响（1分）3. 4. 25C（1分）4.0mol/L盐酸（1分）25C（1分）2.0mol/L盐酸（1
