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1、河北省冀州中学2020届高三上学期期中考试（化学B）试卷类型：B 河北冀州中学2020学年上学期期中考试高三年级化学试题 考试时间：90分钟 试题分数：110分 可能用到的相对原子质量：H1，C12，N14，O16，Si28，S32，Na23，Mg24，Al27，Fe56，Cu64 第卷（共52分）一、单项选择题（分）1、下列化学用语使用正确的是A水分子的球棍模型 BHCN分子的结构式：HCNCF离子的结构示意图： D二氧化碳的电子勤洗手是预防传染病的有效途径之一。某消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色。则该消毒液的主要成分可能是（ ）ANaClO BH2O2 CKMnO
2、4 DNH3H2O下列叙述中正确的是A镁的原子质量就是镁的相对原子质量B二氧化硫的摩尔质量是64 gC水的相对分子质量等于18 gD一个氧原子的实际质量约等于 g下列说法中，正确的是A合金的熔点一般比组成合金的各成分金属高B光导纤维的主要成分是硅，可广泛用于通信和医疗领域C红宝石、蓝宝石和金刚石都是由碳元素组成的宝石D氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料下列分离方法不合理的是（ ）A从石油中得到汽油，可用馏的方法B提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法CD除Cl2溶液中的少量FeCl3，可用加入足量过滤的方法7、下列实验过程中，不会产生气体的是下列对应的离子方程式正确的是AFe
3、2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe3H2S=Fe2S2HB碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2HCO3OH=CaCO3H2OC澄清石灰水中通入过量CO2：OHCO2= HCO3D氯化铝溶液中加入过量氨水：Al33OH= Al(OH)3短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示，下列说法正确的是AX、Y、Z三种元素中，单质在常温下均为气态BZ的氢化物的稳定性比Y的强CY的最高正化合价为+5DY的单质的熔点比Z的低可一次性鉴别氯化镁、氯化铝、碳酸钾等三种溶液的试剂是ANaOH溶液BAgNO3溶液 CBa(NO3)2溶液DCH3COOH溶液NH3 B结合质子能力：OHAl
4、O2HCO3CNa2CO3CO2白色沉淀，说明元素的非金属性：ClCSi D向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液，先发生反应14、能大量共存于同一溶液中，且当加入另一种强电解质使水电离出的c(H+) = 10-13 mol/L时又一定能发生反应的离子组是 Na+ 、Ba2+ 、Cl- 、HCO3- K+ 、NH4+ 、CH3COO- 、SO42-Ca2+ 、Cu2+ 、 NO3- 、SO32- Fe3+ 、Na+ 、SCN- 、Cl- Al3+ 、Na+ 、HCO3- 、NO3- Fe2+ 、Na+ 、NO3-、I-Ag+ 、NH4+ 、OH- 、NO3- Na+ 、K+ 、CH
5、3COO- 、NO3-A B C D NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是()A18 gH2O中含有的质子数为10NAB12 g金刚石中含有的共价键数为4NAC46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是 ( )A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D、将Mg(OH)
6、2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体下列叙述中正确的是A向Ba(NO3)2溶液中通入无沉淀生成可推知向Ba(NO3)2溶液中通也无淀生成B向溶液中通入少量无生成，可推知向溶液中少量生成C向品红溶液中加人溶液时，品红溶液褪色，可推知向品红溶液中通人Cl2时，品红溶液也会褪色D向溶液中加入铁时会置换出铜，可推知向溶液中加人钠时也会置换出铜Mg2+、Fe3+、C大胆科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是A探究SO2与Na2O2反应可能有Na2SO4生成 B探究Na与水的反应可能生成NaOH和H2O2C探究浓H2SO4与铜在
7、一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuSD探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性变化所致，还是HlO的漂白性NH3H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的H = 24.2 kJ /moL；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的H = 57.3 kJ /mol。则NH3H2O在水溶液中电离的H等于（ ）A69.4 kJ /mol B+45.2 kJ /mol C+69.4 kJ /mol D45.2 kJ /mol 22、X、Y、Z、W。X、Y、Z处Z、WX、Y、Z ）ABZ 一VIIA族CX、Y、WDX23、100 mL含有0.15 mol碳
8、酸钠的溶液和100 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是 ( )A3.0mol/LB2. 0 mol/LC1.5 mol/LD1.0mol/L向某NaOH溶液中通人CO2气体后得溶液M，因CO2通量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加人盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加人盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且（2）、（3）、（4）图中分别有OAAB，OAAB，OAAB则下列分析与判断不正确的是（不计CO2的溶解）AM中只有一种溶质的有（1）和（3） BM中有两种溶质的有（2）和（4）C（2）图显示
9、M中c（NaHCO3）c（Na2CO3） D（4）图显示M中c（NaHCO3）c（Na2CO3）2、固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，同温下测得容器内压强不变，且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍。则下列判断正确的是（ ）A生成的气体C为单质，且B和C的摩尔质量比为14B生成物C中A的质量分数为75C生成物C中A、B的原子个数比为31 D反应前后气体分子数比为14将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4）的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO3和NaN
10、O2，则原混合气体中NO的物质的量为（ ）A0. mol B0. mol C0. mol D0. mol第卷（非选择题，共58分）27、（15分）（）有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子的几种，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示： 请根据上图推断：（）原溶液中一定存在的离子有 。（）写出实验中沉淀量由AB过程中所发生反应的离子方程式： 。（）实验中产生无色无味气体所发生的化学方程式为： 。 （）已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共
11、有KClCl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：（）该反应中，化合价升高的反应物是 。（）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式： （）上述反应中，1 mol氧化剂在反应中得到电子。（）下图：将浓盐酸滴入高锰酸钾固体中，制取适量黄绿色气体的简易装置请回答装置B、C、D的作用分别是：B_ _；C ；D_ 28、（分）A与B，M与N的元素组成相同，且四种物质中含有同一种元素，A与B在常温下均呈液态。D为固体单质，与X的浓溶液在常温作用无明显现象，加热时有大量气体产生。（相关转化中所有反应物与生成物均已标出） （1）A的电子式 ，E的化学式为 ； （2）在至的化
12、学反应中，属于氧化还原反应的化合反应为 （填序号） （3）写出的化学方程式 （4）写出的离子方程式 （5）将含有1.2 mol H的水溶液调节至中性， 通入足量C充分反应，生成红褐色沉淀且溶液呈黄色，经过滤、洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体的质量为 g。29、（10分）a、b、c、db、c、da、b、c、dA有如图所示的转化关系（图中每种字母表示一种单质或化合物）。（1）C（2）（3）（4）A和E组成的固体混合物X g 溶于水配成溶液，向其中慢慢滴入I的稀溶液，测得加入I溶液的体积与生成C的体积（标准状况）如下表所示： I 溶液的体积（mL）48152050120150C的体积（mL）00112
13、22489622402240 I溶液的物质的量浓度为_。 x的值为_。30、（13分）FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：I、实验需要90mL 0.1mol/L FeBr2溶液 （1）配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外还需的玻璃仪器是_ （2）下列有关配制过程中说法正确的是_（填序号）。 a、用托盘天平称量质量为1.944g的FeBr2 b、将称量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸馏水溶解 c、洗涤溶解FeBr2的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中 d、容量瓶贴签存放配好的FeBr2溶液 e、定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr2溶液浓度偏高II、探究FeBr2的还原性 取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：假设1： 假设2： （3）请你完成下表，验证假设：
