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1、浙江省临海市白云高级中学2020学年高二上学期第一次段考化学（理本）试题（无答案）一选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分。每小题只有一个选项符合题意。）1“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是 A用已脱硫的煤作燃料B开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质D开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径在一定条件下，对于A2(g)3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是Av(A2)0.8 mo
2、lL1s1 Bv(A2)30 molL1min1Cv(AB3)1.0 molL1s1Dv(B2)1.2 mol 1s1关于图所示装置的叙述，正确的是A铜是负极，铜片上有气泡产生B铜片质量C电流从锌片经导线流向铜片D氢离子在铜片表面被下列变化过程中，S0的是A氯化钠溶于水中 BNH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl（s）C干冰的升华 DCaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)2020年，美籍华裔科学家钱永健获得2020年度诺贝尔化学奖。16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋天才奖”。下列叙述正确的是ABCD:Fe-3e-=Fe3+，继而形成铁锈11、已知
3、：（1）H2（g）+ 1/2 O2（g）=H2O（g）H1=akJmol1（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H2=bkJmol1（3）H2（g）+ 1/2 O2=H2O（l）H3=ckJmol1（4）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H3=dkJ下列关系式中正确的是 A()A所有反应物的键能之和小于所有生成物的键能之和的反应为放热反应B所有反应物的总能量小于所有生成物的总能量的反应为放热反应C中和热与化学反应方程式的计量数成正比 D葡萄糖在人体内与氧气的反应为吸热反应13在理论上不能用于设计成原电池的化学反应的是()CH3CH2OH(l)3O2(g)2CO2(g)3H2O(l
4、)；H0H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=2H2O(l)BaSO4(s)；H02FeCl3 (aq)Cu(s)=2FeCl2(aq)CuCl2(aq)；H0A BC DA四个电解装置都以Pt作电极，它们分别装着如下电解质溶液进行电解，电解一段时间后，测定其pH变化，所记录的结果正确的是()ABCD电解质溶液HClAgNO3KOHBaCl2pH变化减小增大增大不变下列措施肯定能使化学反应速率增大的是(? ) A增大反应物的量?B增加压强C.升高温度?D.使用催化剂10mL浓度为1 molL-1的硫酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 A加入适量的3m
5、olL-1的硫酸 B加入适量蒸馏水C加入数滴硫酸铜溶液 D加入适量的硫酸钠溶液下图是电解NaCl溶液（加有酚酞）装置，其中c、d为石墨电极。下列有关的判断正确的是Aa为负极、d为阳极Bc电极上的电极反应式为：H+ + 2e一2H2C电解过程中，d电极附近溶液变红D电解过程中，氯离子浓度不变H2 B.从B中加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C.标准状况下每生成22.4L Cl2，可同时产生2molNaOHD.若NaCl完全电解后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度21. 下列有关反应热的说法中，正确的是 （ ） A. 一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的反应热大小没有必然联系 B. 已知中和
6、热，所以与稀NaOH溶液恰好完全反应时放出57.3 kJ的热量 C. 由C（石墨）C（金刚石） 可知，金刚石比石墨稳定D. 在 101 kPa时，l mol CH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热22下列实验装置，其中按要求设计正确的是 （ ）23. 1g H2的热值为142.9KJ热量，下列反应的热化学方程式正确的是（ ）AH2 + O2 = 2H2O H= -571.6KJ/molBH2 （g）+ 1/2O2（g）= H2O (l) H= -142.9KJ/molCH2 （g）+ 1/2O2（g）= H2O (l) H= -285.8KJ/molD2H2（g）+ O2
7、（g） = 2H2O （g） H= -571.6KJ/mol 二填空题（31分）24、（13分）、根据氧化还原反应：(s) + 2Ag+(aq) = Zn 2+(aq) + 2Ag(s) ，试设计一个简单的原电池画出此原电池的装置简图，并注明原电池的正极和负极以及外电路中电子流向。（在装置图中标出）写出正极上的电极反应： 。、海水是人类资源的宝库，“海水晒盐”是获取食盐的重要。食盐既是一种生活必需品，也是一种重要的工业原料。以食盐为原料可以得到多种产品。工业上主要通过电解饱和氯化钠溶液的方法获得氢氧化钠。（1）阳极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是： 。（2）当阴极和阳极上共收集到气体22
8、.4 L时（标准状况下，假设产生的气体完全被收集），则电路中通过电子的个数为 。（3）电解氯化钠稀溶液可以制备“84”消毒液（即NaClO溶液），若通电时产生的氯气被溶液完全吸收，且最终所得消毒液仅含一种溶质，请写出相应的化学方程式： （用一个方程式表示）。251）足量镁粉与一定量的盐酸反应，能产生一定量的氢气。由于反应太快，不易操作。为减慢反应速率，但不影响H2的总量，可以加入下列物质中的 。 AH2O BNaOHCNa2CO3DCH3COONa（2）分别放在以下装置（都盛有0.1 molL-1的H2SO4溶液）中的四块相同的纯锌片，其中腐蚀最快的是 。、北京时间11月1日清晨5时58分07
9、秒，中国“长征二号F”遥八运载火箭在酒泉卫星发射中心载人航天发射场点火发射，火箭的第三级使用的推进剂是液氢和液氧。已知下面在298K时的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) H=-571.6 kJmol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O (l)H=-890.3 kJmol-1C(s)+O2(g)= CO2(g)H=-393.5 kJmol-1根据上面的热化学方程式完成下列问题：（1）通过计算说明等质量的H2、C、CH4完全燃烧时放出热量最多的是 。（2）根据以上反应，则C(s)+2H2(g)= CH4(g)的焓变H= 。（3）已知H2O(l)= H2O(
10、g) H=+44.0 kJmol-1试写出甲烷燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式： 。26、（8分）用右图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：（1）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是 ，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是 。（2）使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL 0.25molL H2SO4溶液与50mL0.55 molL NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，实验中若用60Ml0.25molL1H2SO4溶液跟50mL055molL1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热 （填“相等”、 “不相等”） 若用50mL050molL1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会 （填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。铜锌金属导线稀硫酸
