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1、浙江省东阳中学2020学年高二上学期期中考试化学试卷 Word版含答案东阳中学2020年下学期期中试卷（高二化学）命题：张晓东 审题：许瑶选择题（每小题只有一个正确选项，共60分）1、2020年10月，宁波籍科学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，她成为首获科学类诺贝尔奖的中国本土科学家。她获奖的原因是发现了（ ）A. 青蒿素 B.青霉素 C.虾青素 D.维生素2、下列有关说法正确的是（ ）A.反应2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g)在298时能自发进行，则它的H0B.电解含Mg(NO3)2和Cu(NO3)2的水溶液，阴极上阳离子得电子顺序是Cu2、H、Mg2+C.电解精炼铜的
2、整个过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量相等D.用50mL针筒抽取30mL红棕色的NO2气体并封住注射孔，当用力推压活塞，压缩针筒中的气体（此过程中不考虑温度变化），从针筒顶端观察，气体颜色逐渐变浅3、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C反应CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g) H0达平衡后，升高温度体系颜色变深D对于2HI（g） H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深4、在体积可变的容器中发生反应N2(g
3、) + 3H2(g) 2NH3(g) ,当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是（ ）A分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多C反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多D分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞5、对下列实验的描述正确的是( ) 图1 图2 图3 图4 A图1所示的实验：根据电流计（G）中指针偏转的方向比较Zn、Cu的金属活泼性B图2所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀C图3所示的实验：根据温度计读数的变化用浓硫酸和NaOH反应测定中和热
4、D图4所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)判断2NO2(g)N2O4(g)是吸热反应6. 用惰性电极电解下列足量溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是( )ACuCl2 CuSO4 BNaOH NaOH CNaCl HCl DCuSO4 Cu(OH)27. 等质量的三份锌a、b和c，分别加入足量的稀硫酸中，a中同时加入适量CuSO4溶液，b中加入适量CH3COONa溶液，C中不加入其他物质下列各图中表示其产生H2的总体积（V）与时间（t）的关系中正确的是 ( ) A B C D8. 某密闭容器中发生如下反应：2X(g)Y
5、(g) Z(g) H 574kJ/mol B等物质的量的CH4在反应、中转移电子数相同C4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）H=+586kJ/molD若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6NA15. 镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 ，有关该电池的说法正确的是（ ） A充电过程中镉元素被氧化 B充电时阳极反应：Ni(OH)2e+ OH= NiOOH + H2OC放电时负极附近溶液的碱性不变
6、 D放电时电解质溶液中的OH向正极移动 16. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A. 碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3-+OH= CO32-+ H2OB.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4+OH= NH3H2OC.将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSO3NH4+D. 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32+2H+=H2SiO317.将过量的CO2分别通入CaC12溶液；Na2SiO3溶液；Ca（C1O）2溶液；饱和Na2CO3溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是（ ）A. B.C.D.18. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法
7、不正确的是（ ）A明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C. MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D. 电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁19. 用惰性电极电解100mL HNO3 与 AgNO3 的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L 气体（标准状况），则原混合液中Ag+的物质的量浓度为（ ）A1mol/L B. 2mol/L C. 2.5mol/L D. 3mol/L20. 下列有关平衡常数叙述中，正确的是( )A不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同 B.温度越高，化学平衡常数一定越大C平
8、衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡D化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化二、填空题（每空2分，共40分）21.按要求填写下列空格（1）写出氯气与水反应的化学平衡常数表达式： （2）在化学反应中，有些反应物有颜色，随着反应的进行，溶液的颜色不断变化，可以用比色的方法测定溶液颜色的深浅，请问用于比色分析的仪器的名称是 （3）写出Na2S2O3与硫酸反应的离子方程式： 22. 研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。（1）已知Fe2O3（s）+ 3C（s）2Fe（s）+ 3CO（g） H 1+489.0 kJmol1，C（s） +CO2（g）2CO（g） H
9、 2 +172.5 kJmol1则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为 。 （2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。写出该电池的负极反应式： 。（3）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） 测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图。 曲线I、对应的平衡常数大小关系为K K（填“”或“”或“”）。容 器甲乙反应物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2、c molCH3OH（g）、c molH2O（g）一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为 。一定温度下，
