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1、江苏省江都区丁沟中学2020届高三12月自主学习诊断化学试题（无答案）第卷（共 分）可能用到的相对原子质量：选择题（本题包括小题，每小题分，共分。每小题只有一个选项符合题意。）居室装修用石材的放射性常用作为标准，Ra元素的居里夫人(Marie Curie)两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是 A一个原子中含有138个中子 BRa元素位于元素周期表中第六周期A族CRaCl2的熔点比CaCl2高 DRa(OH)2是一种两性氢氧化物下列除去括号内杂质的方法正确的是 AN2(O2)：通过灼热的CuO粉末，收集气体 BCO2(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液，收集气体 CFeCl2(FeCl3):加入
2、足量铁屑，充分反应后过滤 DKCl (MgCl2):加入适量NaOH溶液，过滤3）2溶液有白色沉淀产生A都能证明 B都不能证明 C均能证明 D只有能证明4阿伏加德罗常数下列说法中正确的是 A4 g重水(D2O)中所含质子数为0.2B4.48 L N2与CO的混合物所含分子数为0.2C6.2 g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2D12.5 mL 16 molL-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2在由水电离产生的c(H+)=110-12molL-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ANH4+、Ba2+、Cl-、NO3- BCl-、SO42-、Na+、K+CSO42-、NO3-、Fe2
3、+、Mg2+ DNa+、K+、ClO-、I-下列溶液中，微粒浓度关系正确的是 A含有NH4+、Cl-、H+、OH-离子的溶液中，其离子浓度一定是：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)BpH=8的氨水与氯化铵的混合溶液中：c(Cl-)c(NH4+)C0.1mol/L 的Na2S溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)DpH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c(OH-)=c(H+)已知AB、C、D、E是短周期原子序数依次增大的五种元素A原子在元素周期表中原子半径最小B与E同主族且E的原子序数是B的两倍C、D是金属它们的氢氧化物均难溶于水下列说
4、法不正确的是A简单离子的半径：CDEB B工业上常用电解法制得C和D的单质C稳定性：A2BA2E D单质D可用于冶炼某些难熔金属能达到相应实验目的的是A图1构成锌铜原电池图装置的烧杯中先出现白色沉淀后溶解C装置可验证氧化性：ClOCl2Fe+ D可用于证明SO2与NaOH溶液发生了反应海洋中有丰富的食品、矿产能源、药物和水产资源等（如下图所示）下列有关说法不正确的是 A从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程B过程中结晶出的MgCl26H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2C在过程中溴元素均被氧化D过程中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+
5、 等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸下列图示与对应叙述相符合的是A图表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1molL1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系 B图表示Cl2通入H2S溶液中pH的变化C 图表示10 mL 0.01 molL1KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 molL1 H2C2O4 溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）D图表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂二、选择题(本题包括小题，每小题4分，共分。每小题有一个或
6、两个选项符合题意。)11下列反应的离子方程式书写错误的是 A溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-B苯酚钠溶液中通入量CO2：C6H5O-+CO2+H2OC6H5OH+HCO3-C铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2OD碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O12. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3质量分数的是A.取a g混合物充分加热，剩余b g固体B.取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体C.取a g混合物与足量
7、稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b gD.取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体1.下列叙述正确的是A反应NH3(g)HCl(g)NH4Cl(s) H0，在任何条件下均能自发进行B铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加C温度一定时，水的离子积常数Kw不随外加酸（碱）浓度的改变而改变D由于Ksp(BaSO4)小于Ksp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀1恒温恒容下，往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，发生如下反应：A（g）B（g）+xC（g）。达平衡后，测得容器内的压强增大了p%，A的平衡转化率为a%，则下
8、列推断中正确的是 A若x=2，则pa B若x=3，则pa C若x=4，则p= a D若x= 5，则pa15常温下，在10mL 0.1mo1/L Na2CO3 溶液中逐滴加入0.1mo1/L HCl溶液20mL, 溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数（）变化如右图所示（CO2因逸出未画出），下列说法正确的是A在0.1mo1/L Na2CO3溶液中： c(Na+)+c(H+)= c(CO32)+c(HCO3)+c(OH)B当溶液pH为7时，溶液的总体积为20mLC在B点所示的溶液中,阳离子浓度最大的是Na+D在 A点所示的溶液中:c(CO32) = c(HCO3)c(OH) c(H
9、+)16（12分）氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，熔点422，沸点1366，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。以粗盐水（含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质、Cu、稀硫酸、SO2等为原料合成CuCl的工艺如下： （1）A的化学式为 。 （2）写出反应V的化学方程式 。 （3）写出反应VI的离子方程式为 。 （4）本工艺中可以循环利用的物质是（用化学式表示） 。 （5）反应VI后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。于70真空干燥的目的是 。(12分)、甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开
10、发和应用前景。（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应： CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H1 反应： CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H2下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。温度250300350K2.0410.2700.012由表中数据判断H1 0 （填“”、“”或“”）。 某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO) 0.2 molL，则CO的转化率为 ，此时的温度为 （从上表中选择）。（2）已知在常温常压下： 2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g)
11、4H2O(g) H11275.6kJmol 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H2 566.0kJmolH2O(g) H2O(l) H344.0kJmol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下图所示的电池装置：该电池正极的电极反应为 。工作一段时间后，测得溶液的pH减小，则该电池总反应的化学方程式为 。（1分）过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：已知CaO28H2O呈白色，微溶于水，加热至350左右开始分解放出氧气。（1）用上述方法制取C
12、aO28H2O的化学方程式是 ；（2）检验“水洗”是否合格的方法是 ；（3）沉淀时常用冰水控制温度在0左右，其可能原因是（写出两种）： ； 。（4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反应。第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入浓度为c molL1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。【已知：I2+2S2O32= 2I+S4O62】CaO2的质量分数为 (用字母表示)；某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这
13、样测得的CaO2的质量分数可能 （填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是 。（1分）500时，将SO2和O2置于一容积为2 L的密闭容器中发生反应。反应过程中SO2、O2和SO3物质的量变化如图所示，请回答下列问题：（1）反应10 min至15min，O2的平均反应速率为 mol(Lmin)-1，比反应开始时前10 min速率 ，可能的原因是 。（2）从曲线变化可以看出，反应进行至25min时，采取了 使得平衡向 方向移动，达到新平衡后SO2的体积分数比原平衡小。（1分）铬化合物有毒，含+6价铬的废水+6价铬还原成+3价铬68Fe3+和Cr3+写出Cr2O72与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式 。 。将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2+和Cr2O72一发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH一结合成沉淀除去。写出阴极的电极反应式 。 电解法中加入氯化钠的作用是 。铁屑用量和pH对废水中铬、锰去除率的取100mL废水于250 mL三角瓶中，调节pH到规定值，分别加入不同量的废铁屑得到铁
