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1、江苏省盐城中学2020学年高一3月随堂练习化学试题（无答案）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137一、单项选择题：本题包括18小题，每题3分，共计54分。11868年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是：AIA族的元素全部是金属元素 B元素周期表有七个周期 C元素周期表有18个族 D短周期是指第一、二、三、四周期2下列气体，不能用浓H2SO4干燥的是：ASO2 BCO2 C DH
2、Cl3下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是：A8个中子的碳原子的核素符号：12C BHF的电子式：CCl离子的结构示意图： DCH4分子的模型： 4全部由第三周期元素形成的离子化合物是： ACO2 BNa2O CMgCl2 DH2O 5下列反应属于氮的固定的是：AN2和H2在一定条件下反应生成NH3 BNH3经催化氧化生成NOCNO与O2反应生成NO2 D由NH3制碳铵或硫铵6下列叙述不正确的是： ANa、Mg、Al元素最高化合价依次升高BP、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强CN、O、F元素非金属性依次减弱 DLi、Na、K的原子半径依次增大7下列各组物质中，化学键类型完全
3、相同的一组是： ACO2和H2O BNaCl和NH4Cl CCCl4和KCl DMgCl2和SO28将一定质量的锌与100mL 18.5molL-1的硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下气体A 33.6L。将反应后的溶液稀释至1 L,测得c(H+)=0.1molL-1,则下列叙述中错误的是：A气体A为SO2和H2的混合物 B反应中共消耗Zn 97.5 gC气体A中SO2和H2的体积比为4：1 D反应中共转移3mol电子916O和18O是氧元素的两种核素，NA 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是：A16O与18O 互为同分异构体 B16O与18O核外电子排布方式不同 C通过化学变化可
4、实现16O与18O间的相互转化 D标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L18O2均含有0.1NA个氧原子10ABD11X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如下图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是：AX的气态氢化物比Y的稳定BW的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强CZ的非金属性比Y的强DX与Y形成的化合物都易溶于水1X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是：AX2还原性一定大于YB由mXa+ 与 nYb有 ma=nb CX、Y一定不是同周期元素D若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于Hn
5、Y1下列说法正确的是：A分子晶体中一定含共价键 B离子化合物中一定不含共价键C共价化合物中可能含离子键 D离子晶体中可能含共价键1对于1 L H2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3的物质的量浓度存在如下关系： c(H2SO4) + c(HNO3)=1.2mol/L。则理论上最多溶解铜的物质的量为：A0.72mol B0.80mol C0.45mol D0.40mol1X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。下列有关说法正确的是：A
6、X与Y只能形成一种化合物BX与M形成的化合物属于分子晶体C气态氢化物的热稳定性：MND氢化物的熔沸点：Xr (T2) BM的氧化物对应的水化物可能具有两性CX单质在氧气中燃烧生成XO3 DL、X形成的简单离子核外电子数相等18某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：、。为确认溶液组成进行如下实验：（1）300mL上述溶液，加入足量溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的滤液中加入足量的溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论
7、是：ww wks5 A一定存在、，可能存在、B一定存在、，一定不存在、Cc()=0.01molL-1，c()D如果上述6种离子都存在，则c()c()二、填空题(本题46分。)19分完成下列空白：(1)中子数为8的原子的表示方法 ；(2)NaOH的电子式 ；(3)金刚石与石墨互为 ；(4)二氧化硅属于 晶体(5)乙醇【C2H5OH】和二甲醚【CH3OCH3】互称为 。20分有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。A是海水中含量最高的盐，B、E、F是气体单质，C是金属单质，X是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，Y是最常见的液体。请回答下列问题：X的化学式： 。E的电子式： 。(3)如何
8、鉴定D的水溶液中的阳离子： (4)写出B与X反应的方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目 21分三种短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，且位于同周期，最外层电子数之和为10。它们的最高价氧化物的水化物之间，任意两种都能反应生成盐和水，M元素与上述三种元素位于相邻的周期，而M原子的L电子层上有4个电子，试写出：(1)写出各元素的名称：X_、Y_、Z_、M_。(2)M位于元素周期表中第_ _周期，第_ _族。(3)Z的离子结构示意图为_ _。(4)MZ2的结构式为： 。(5)X的最高价氧化物的水化物与Y的最高价氧化物的水化物反应的离子化学方程式为：_ _。22（1分）工业生产硝酸的尾气中含
9、有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假设不含N2O4），对生态环境和人类健康带来较大的威胁。（1）工业上可用氨催化吸收法处理NOx ，反应原理如下：4xNH3 +6 NOx （2x + 3）N2 + 6xH2O某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下：装置A中发生反应的化学方程式为 。 装置D中碱石灰的作用是 。（2）工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx 。已知： NO不能与Na2CO3溶液反应，。 NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2 （I） 2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2 （II）当NOx被Na2CO3溶液完
10、全吸收时，x的值可能是 （填字母）。A1.1 B1.3 C1.6将1mol NOx 通入Na2CO3溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO3、NO2两种离子的物质的量随x变化关系如图所示： 图中线段a表示 离子随x值变化的关系；若用溶质质量分数为21.2%的 Na2CO3溶液吸收，则需要Na2CO3溶液至少 g。用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则NOx中的x值为 。（3）氨催化吸收法和Na2CO3溶液吸收法处理NOx尾气共同的优点是 。高一化学二、填空题(本题46分。)19分(1) ； (2) ；(3) ； (4) 晶体20分(1) ； (2) ；(3) ； (4) ；21分(1) X_、Y_、Z_、M_。(2)第_周期，第_族。(3) _ _ (4)MZ2的结构式为： 。(5) _ 。（1） 。
