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1、江苏省东台市创新学校2020学年高二4月份检测化学试卷（无答案）东台创新高级中学20202020学年度高二年级第二学期4月份检测高二化学（选修）可能用到的相对的原子质量：选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1下物质分类组合正确的是 （ ）ABCD强电解质HBrFeCl3H3PO4Ca(OH)2弱电解质HFHCOOHBaSO4HI非电解质NH3CuH2OC2H5OH2下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是 （ ）A盐酸 BCH3COOH CNH3H2O DH2O3在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 （ ）
2、 ACl2H2O HClHClO BNH4+ 2H2O NH3H2O H3O+ CHSH= H2S DHCO3- + H2O H3O+ + CO32-4把镁条投入到盛有盐酸的敞口的容器里，产生氢气的速率变化如右图所示，在下列因素中，影响反应速率的因素是()盐酸的浓度镁条的表面积溶液的温度Cl的浓度A B C D燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是()A甲醇 B天然气C液化石油气 D氢气. 在25、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是()ACH3OH(l)O2(g)=CO2(
3、g)2H2O(l)H725.8 kJ/molB2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1 452 kJ/molC2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H725.8 kJ/molD2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1 452 kJ/mol有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是()AAgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag和ClC在AgCl的澄清溶液中，只要向其中加入NaCl溶液，一定会有沉淀生成D向含有AgCl沉淀的悬浊液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变下列离子方程式中，正确的
4、是（ ）A氯气通入氢氧化钠溶液中 2Cl22OH 3ClClOH2OB盐酸与石灰石反应：2H+CO32=H2O+CO2C锌与稀硫酸反应：Zn+2H+=Zn2+H2D硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42= BaSO41将4 mol 气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（gB（g）2C（g）。若经2 s后测得的浓度为0.6 molL1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3 molL1s1 用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL1s12s时物质C的转化率为30 2 s时物质B的浓度为0.7 molL1其中正确的是 A B C
5、 D下列有关0.1 molL1NaHCO3溶液中离子浓度的关系式，正确的是Ac(Na+) c(HCO3) c(CO32) c(H+) c(OH) Bc(Na+) c(CO32) c(HCO3) c(OH) c(H+) Cc(Na+) c(HCO3) + c(CO32) + c(H2CO3) Dc(Na+) + c(H+) c(HCO3) + 2c(CO32) + c(OH)用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是A滴定前滴定管中有气泡滴定后消失 B碱式滴定管量取NaOH溶液时未进行润洗操作 D锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤、（1）写出下列物质在水中
6、电离的方程式：酸； 氢氧化铁_；碳酸氢钾_。硫酸氢钾_ _（2）写出下列盐溶于水时水解的离子方程式：_ ；_ 碳酸钾溶液_ _；_ _；_ _。 如图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：(1)若试管内液面上升，则原溶液呈_性，发生_腐蚀，电极反应：负极：_；正极：_。(2)若试管内液面下降，则原溶液呈_性，发生_腐蚀。电极反应：负极：_；正极：_1在常温下，下列五种溶液：0.1mol/L NH4Cl 0.1mol/L CH3COONH4 0.1mol/L NH4HSO4 0.1mol/L NH3H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液 0.1mol/L NH3H2O请根据要求填写下列空
7、白：溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是 (用离子方程式表示）在上述五种溶液中，pH最小的是 ；c(NH4+)最小的是 填序号比较溶液、中c(NH4+)的大小关系是 填“”、“”或“”）在溶液中， 离子的浓度为0.1mol/L；NH3H2O和 离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/L常温下，测得溶液的pH=7，则说明CH3COO的水解程度_（填“”、“”或“”）NH4+ 的水解程度，CH3COO与NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO) c（NH4+)（填“”、“”或“”）1在某一容积为2 L的密闭容器中，A、B、C、D四种物质的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲
8、线如下图所示：完成下列问题：该反应的化学方程式为_。(2)前2 min用A的浓度变化表示的化学反应速率为_。在2 min时，图像发生改变的原因可能是_(用字母表示)。A增大压强 B降低温度C加入催化剂 D增加A的物质的量(1分)10时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度/102030加热煮沸后冷却到50pH8.38.48.58.8甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_NaHCO3(填“大于”或“小于”)。丙同学认为
9、甲、乙的判断都不充分。丙认为：(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则_(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是_(填选项)。ABa(OH)2溶液 BBaCl2溶液CNaOH溶液 D澄清的石灰水(2)将加热后的溶液冷却到10，若溶液的pH_8.3(填“大于”“小于”或“等于”)，则_(填“甲”或“乙”)判断正确。(3)查阅资料发现NaHCO3的分解温度为150，丙断言_(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是_。2.（10分）（1）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“”、“=”、“东台创新高级中学20202020学年度高二年级第二学期4
10、月份检测高二化学（选修）答题纸、（1）写出下列物质在水中电离的方程式：酸； 氢氧化铁_；碳酸氢钾_。硫酸氢钾_ _（2）写出下列盐溶于水时水解的离子方程式：_ ；_ 碳酸钾溶液_ _ _；_ _；_ _。 )若试管内液面上升，则原溶液呈_性，发生_腐蚀，电极反应：负极：_；正极：_。(2)若试管内液面下降，则原溶液呈_性，发生_腐蚀。电极反应：负极：_；正极：_1溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是 (用离子方程式表示）在上述五种溶液中，pH最小的是 ；c(NH4+)最小的是 填序号比较溶液、中c(NH4+)的大小关系是 填“”、“”或“”）在溶液中， 离子的浓度为0.1mol/L；NH3H2O和 离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/L常温下，测得溶液的pH=7，则说明CH3COO的水解程度_（填“”、“”或“”）NH4+ 的水解程度，CH3COO与NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO) c（NH4+)（填“”、“”或“”）1完成下列问题：该反应的化学方程式为_。前2 min用A的浓度变化表示的化学反应速率为_。在2 min时，图像发生改变的原因可能是_(用字母表示)。A增大压强 B降低温度C加入催化剂 D增加A的物质的量(10分
