《高考化学复习三轮专题复习训练保温训练(一).pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学复习三轮专题复习训练保温训练(一).pdf（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、唐玲出品 高中化学学习材料 唐玲出品 体系通关三考前保温训练 保温训练 一 时间 60 分钟分值 100 分 第 卷 选择题共 42 分 一 选择题 本题共 7 个小题 每小题只有一个选项符合题意 每题6 分 共 42 分 1 下列叙述正确的是 A 石英玻璃 陶瓷和水泥都是硅酸盐产品 B 棉 麻 丝 有机玻璃都是天然高分子材料 C 糖类 油脂 蛋白质的组成元素完全相同 D 青铜 黄铜 碳素钢都属于合金 解析石英玻璃的主要成分是二氧化硅 不是硅酸盐 A错 有机玻璃是合成 材料 B错 糖类 油脂的组成元素为C H O 而蛋白质的组成元素中有C H O N等 C错 答案D 2 用 NA表示阿伏加德罗
2、常数的值 下列叙述中正确的是 A 7 8 g Na2O2中含有的阴离子数为0 2 NA B 铜与浓硫酸反应中 当转移的电子数为0 2 NA时 生成的 SO2为 2 24 L C 1 mol L 1 的 NH4Cl 溶液中的 NH 4的数目小于NA D 由 NO2 O2组成的混合物中共有NA个分子 其中的氧原子数目为 2N A 唐玲出品 解析Na2O2中的阴离子是 O 2 2 0 1 mol Na2O2中含有 0 1 NA个阴离子 A错 B 项错在没有明确SO2所处的状态 C中溶液的体积未知 因此无法确定NH 4的 数目是多少 因 NO2 O2分子中均含有 2 个氧原子 故当分子数目为NA时 氧
3、 原子数目为 2NA 答案D 3 某烃分子中碳氢质量之比为24 5 则该烃的一氯代物中含有两个甲基的同 分异构体的数目是 不考虑立体异构 A 2 种B 3 种C 4 种D 5 种 解析烃分子中碳氢质量之比为24 5 则碳原子数与氢原子数之比为2 5 则该烃为丁烷 含有两个甲基的一氯代物有CH3CH Cl CH2CH3和 CH3 2CHCH2 Cl 两种 答案A 4 下列反应中 与乙醛生成乙酸属于同一种反应类型的是 A B CH2 CHCl C CH3CH2OH CH3CHO D CH3COOH CH3COOCH2CH3 解析乙醛生成乙酸属于氧化反应 A项属于取代反应 B项属于加聚反应 C项属于
4、氧化反应 D项为酯化反应 属于取代反应 答案C 5 V W X Y均是元素周期表中短周期元素 在周期表中的相对位置关系如表 所示 Y V X W Z 为第四周期常见元素 该元素是人体血液中血红蛋白最重要的组成金属元 唐玲出品 素 V的最简单氢化物为甲 W的最简单氢化物为乙 甲 乙混合时有白烟生 成 下列说法正确的是 A 原子半径 X Y V W B X W的质子数之和与最外层电子数之和的比值为2 1 C 甲 乙混合时所生成的白烟为离子化合物 但其中含有共价键 D 少量 Z的单质与过量 W的单质可化合生成ZW 2 解析根据 V W的最简单氢化物的性质 结合题图信息 可以推断甲为NH3 乙为 HC
5、l V为 N W为 Cl 从而可以确定 Y为 C X为 Al 根据 Z是人体血 液中血红蛋白最重要的组成金属元素 知 Z为 Fe 选项 A 原子半径 X W Y V A项错 选项 B Al Cl 的质子数之和为30 最外层电子数之和为10 二者 之比为 3 1 B项错 选项 C 白烟为 NH4Cl 是离子化合物 其中 N H原子 之间的化学键是共价键 C项正确 选项 D 少量的 Fe与过量的 Cl2化合生成 的是 FeCl3 D项错 答案C 6 Al Ag2O电池是一种可用作水下动力的优良电源 其原理如图所示 该电池 工作时总反应式为2Al 3Ag2O 2NaOH 2NaAlO2 6Ag H2
6、O 则下列说法错 误的是 A 工作时正极发生还原反应 B 当电极上生成 1 08 g Ag 时 电路中转移的电子为0 01 mol C Al 电极的反应式为 Al 3e 4OH AlO 2 2H2O 唐玲出品 D 工作时电解液中的Na 透过隔膜移向 Al 电极 解析正极发生还原反应 A 对 1 08 g银的物质的量为0 01 mol B对 由总反应式可知 Al 电极是负极 电极反应式为Al 3e 4OH AlO 2 2H2O C对 阳离子应移向正极 D错 答案D 7 下列说法正确的是 A 反应 A g 2B g H 若正反应的活化能为Ea kJ mol 1 逆反应 的活化能为 Eb kJ mo
7、l 1 则 H E a E b kJ mol 1 B 标准状况下 向 0 1 mol L 1 的氨水中加入少量氯化铵晶体 若混合溶液 pH 7 则 c NH 4 c Cl C 足量的锌铜合金与100 mL pH 1 稀硫酸反应 反应 3 s 时测得 pH 2 假 设反应前后溶液的体积保持不变 则3 s 内产生氢气的平均速率是33 6 mL s 1 D 将浓度为 0 1 mol L 1 HF溶液加水不断稀释过程中 电离平衡常数 Ka HF 保持不变 c F c H 始终保持增大 解析A项 正反应的活化能可理解为断裂旧化学键吸收的能量 而逆反应的 活化能可理解为形成新化学键放出的能量 二者的差值即
8、为反应的热效应 正确 B项 标准状况下 pH 7 的溶液不为中性 错误 C项 没指明气体 所处的状态为标准状况 错误 D项 当无限稀释时 c H 为常数 而 c F 却不断减小 故 c F c H 减小 D项错误 答案A 第 卷 非选择题共 58 分 二 一 必做题 包括 3 个小题 共 43 分 26 14 分 锆产业是极有发展潜力及前景的新兴产业 锆 Zr 元素是核反应堆 燃料棒的包裹材料 二氧化锆 ZrO2 可以制造耐高温纳米陶瓷 我国有丰富 的锆英石 ZrSiO4 含 Al2O3 SiO2 Fe2O3等杂质 生产锆流程之一如下 唐玲出品 试回答下列问题 1 写 出 上 述 流 程 中
9、高 温 气 化 的 反 应 方 程 式 碳 转 化 成CO 2 写出 ZrOCl2 8H2O 在 900 生成 ZrO2的反应方程式 3 关于二氧化锆纳米陶瓷和锆合金的说法不正确的是 单选 A 二氧化锆纳米陶瓷是新型无机非金属材料 B 1 nm 10 10m C 锆合金的硬度比纯锆要高 D 日本福岛核电站的爆炸可能是由锆合金在高温下与水蒸气反应产生的氢气 爆炸引起的 4 一种新型燃料电池 一极通入空气 另一极通入丁烷 电解质是掺杂氧化 钇 Y2O3 的二氧化锆 ZrO2 晶体 在熔融状态下能传导O 2 在熔融电解质中 O 2 向 填 正 或 负 极 移 动 电 池 正 极 电 极 反 应 为
10、负极电极反应为 解析 1 根据流程图中 高温气化 前后的物质可判断反应物为ZrSiO4 Cl2 C 生成物为SiCl4 ZrCl4和 CO 故该反应的化学方程式为ZrSiO4 4Cl2 4C 高温 SiCl4 ZrCl4 4CO 2 ZrOCl2 8H2O在 900 生成 ZrO2的化学方程 式为 ZrOCl2 8H2O 900 ZrO2 2HCl 7H2O 3 根据题目提示 二氧化 唐玲出品 锆 ZrO2 可以制造耐高温纳米陶瓷 可知选项A正确 1 nm 10 9 m B项错 合金的硬度一般比其成分金属的硬度高 C项正确 锆合金在高温下与水蒸气 反应生成氢气 D项正确 4 正极为氧气得电子
11、发生还原反应 故反应式 为 O2 4e 2O2 负极为丁烷失电子 发生氧化反应 反应式为 C4H10 26e 13O2 4CO 2 5H2O 由两个电极的反应式可知 正极生成O 2 而负极反 应需要 O 2 故 O2 从正极向负极移动 答案 1 4C 4Cl2 ZrSiO4 高温 ZrCl4 SiCl4 4CO 2 ZrOCl2 8H2O 900 ZrO 2 2HCl 7H2O 3 B 4 负O2 4e 2O2 C4H10 26e 13O2 4CO 2 5H2O 27 14 分 能源的开发利用与人类社会的可持续发展息息相关 已知 Fe2O3 s 3C s 2Fe s 3CO g H1 a kJ
12、 mol 1 CO g 1 2O 2 g CO2 g H2 b kJ mol 1 4Fe s 3O2 g 2Fe2O3 s H3 c kJ mol 1 则 C的燃烧热 H kJ mol 1 1 依据原电池的构成原理 下列化学反应在理论上可以设计成原电池的 是 填序号 A C s CO2 g 2CO g B NaOH aq HCl aq NaCl aq H2O l C 2H2O l 2H2 g O2 g D 2CO g O2 g 2CO2 g 若以熔融的 K2CO3与 CO2为反应的环境 依据所选反应设计成一个原电池 请 写出该原电池的负极反应 2 某实验小组模拟工业合成氨反应N2 g 3H2
13、g 高温 高压 催化剂 2NH3 g 唐玲出品 H 92 4 kJ mol 1 开始他们将 N2和 H2混合气体 20 mol 体积比 1 1 充入 5 L 合成塔中 反应前压强为p0 反应过程中压强用p 表示 反应过程 中 p p0与时间 t 的关系如图所示 请回答下列问题 反应达平衡的标志是 填字母代号 A 压强保持不变 B 气体密度保持不变 C NH3的生成速率是 N2的生成速率的 2 倍 0 2 min 内 以 c N2 变化表示的平均反应速率为 欲提高 N2的转化率 可采取的措施有 A 向体系中按体积比1 1 再充入 N2和 H2 B 分离出 NH3 C 升高温度 D 充入氦气使压强
14、增大 E 加入一定量的 N2 3 25 时 BaCO3和 BaSO4的溶度积常数分别是8 10 9 和 1 10 10 某含有 BaCO3沉淀的悬浊液中 c CO 2 3 0 2 mol L 1 如果加入等体积的 Na2SO4溶 液 若要产生BaSO4沉淀 加入Na2SO4溶液的物质的量浓度最小是 mol L 1 解析 三个热化学方程式依次编号为 根据盖斯定律 2 6 6 得 C s O2 g CO2 g H 1 6 2 a 6b c kJ mol 1 则 C的燃烧热为 2a 6b c 6 kJ mol 1 1 自发的氧化还原反应可以设计 成原电池 选 D 负极失电子发生氧化反应 负极反应为
15、CO 2e CO2 3 2CO2 2 此反应是反应前后气体分子数不相等的反应 压强不变说明达到平衡 因为气体总的质量不变 容器体积不变 所以密度始终不变 不能运用密度 不变作为反应达到平衡的标志 NH3的生成速率是 N2的生成速率的 2 倍 说明 唐玲出品 反应达到平衡 设反应的N2为 x mol 则反应的 H2为 3x mol 生成的 NH3 为 2x mol 由压强关系得 10 x 10 3x 2x 20 0 9 解得 x 1 则用氮气表 示的平均反应速率为 1 mol 5 L 2 min 0 1 mol L 1 min 1 此反应的正反应 为放热反应 所以升高温度平衡逆向移动 氮气的转化
16、率降低 C错误 充入 氦气使压强增大 但各物质的浓度不变 平衡不移动 氮气的转化率不变 D 错误 加入一定量的氮气 氮气的转化率降低 E 错误 3 根据题给数据 由 Ksp BaCO 3 c Ba 2 c CO2 3 得 c Ba 2 4 10 8 mol L 1 混合后溶液 中 c Ba 2 2 10 8 mol L 1 要想产生 BaSO 4沉淀 至少需要Qc c Ba 2 c SO2 4 Ksp BaSO4 计算得c SO 2 4 5 10 3 mol L 1 则加入 Na2SO4溶液的物质的量浓度最小是0 01 mol L 1 答案 2a 6b c 6 1 D CO 2e CO2 3 2CO2 2 AC 0 1 mol L 1 min 1 AB 3 0 01 28 15 分 某小组同学以碳棒为电极电解CuCl2溶液时 发现阴极碳棒上除了有 红色物质析出外 还有少量白色物质析出 为探究阴极碳棒上的产物 同学 们阅读资料并设计了如下过程 有关资料 铜的化合物颜色性质如下 物质颜色 性质物质颜色 性质 氢氧化铜 Cu OH 2 蓝色固体不溶 于水 硫酸铜 CuSO4 溶液呈蓝色 氧化
