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1、唐玲出品 高中化学学习材料 唐玲出品 2016 万卷作业卷 铁铜及其重要化合物 可能用到的相对原子质量 H 1 O 16 S 32 N 14 Cl 35 5 C 12 Na 23 Al 27 K 39 He 4 P 31 Cu 64 Ba 137 Ca 40 Cu 64 Mg 24 一 选择题 本大题共15 小题 在每小题给出的四个选项中 只有一个选项是符合题目要求的 1 元素及其化合物丰富了物质世界 下列说法正确的是 A 铜在冷的浓硫酸中会钝化 所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象 B NaOH 溶液和 AlCl3溶液相互滴加的现象不同 C 金属比非金属易失电子 所以金属可以置换非金属 而非金
2、属不能置换金属 D Al 与热水反应困难 故活泼性不及Al 的金属在任何条件下均不能与H2O发生反应 2 在通风橱中进行下列实验 步 骤 现 象 Fe 表面产生大量无色 气泡 液面上方变为红 棕色 Fe 表面产生少量 红棕色气泡后 迅 速停止 Fe Cu 接触后 其表 面产生红棕色气泡 下列说法中不正确 的是 A 种气体有无色变红棕色的化学方程式为 2NO O2 2NO2 B 中的现象说明Fe 表面形成致密的氧化层 阻止Fe 进一步反应 C 对比 中现象 说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3 D 针对 中现象 在Fe Cu之间连接电流计 可判断Fe 是否被氧化 3 下列叙述错误 的是 A 生铁
3、中含有碳 抗腐蚀能力比纯铁弱 B 用锡焊接的铁质器件 焊接处易生锈 唐玲出品 C 在铁制品上镀铜时 镀件为阳极 铜盐为电镀液 D 铁管上镶嵌锌块 铁管不易被腐蚀 4 下列矿石中可用作炼铁原料的有 赤铁矿 黄铁矿 磁铁矿 闪锌矿 菱铁矿 A 只有 和 B 只有 和 C 有 D 5 向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉 反应结束后 下列结果不可能出现的是 A 烧杯中有铜 无铁 B 烧杯中有铁 无铜 C 烧杯中铁 铜 都有 D 烧杯中铁 铜 都无 6 将一定量的生铁投入盛有足量稀盐酸的烧杯中 完全反应后 发现烧杯底部留有黑色残渣 其成 分是 A 铁 B 氯化亚铁 C 四氧化三铁 D 碳 7 近
4、年来高铁酸钾 K2FeO4 已经被广泛应用在水处理方面 高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾 是一 种集氧化 吸附 凝聚 杀菌的新型高效的多功能水处理剂 高铁酸钾在水处理过程中涉及到 的过程正确的有 蛋白质的变性 蛋白质的盐析 胶体的聚沉 盐类水解 焰色反应 氧化还原反应 A B C D 8 托盘天平的两盘中各放一只盛有等体积 等物质的量浓度盐酸的小烧杯 调整天平平衡后向两烧杯 中分别加入等质量的Fe 粉和 Zn 粉 下列现象不可能出现的是 A 开始天平加锌的一端上升B 最终天平加锌的一端上升 C 最终天平仍平衡D 最终加铁的一端上升 9 某稀硝酸溶液中 加入 5 6g 铁粉充分反应后 铁粉全部溶解
5、放出 NO气体 溶液质量增加3 2g 所得溶液中Fe 2 和 Fe3 物质的量之比是 A 1 1 B 2 1 C 3 2 D 唐玲出品 4 1 10 某铁的氧化物 在一定条件下用100ml 7mol L 的盐酸恰好完全溶解 当向所得溶液中通入0 56L 标准状况 的氯气时 刚好使溶液中Fe 2 完全转化成Fe 3 则该氧化物的化学式表示为 A FeO B Fe3O4 C Fe4O5 D Fe5O7 11 2015 云南模拟 有铁 氧化铁 四氧化三铁的混合物3 64 克 加入 50mL2mol L 盐酸溶液时 恰好完全反应 并且生成气体的体积在标准状况下为0 224 升 向所得溶液中滴加KSCN
6、 溶液无 明显变化 若将等质量的该混合物在CO中加热并充分反应 冷却后固体的质量为 A 2 8 克B 1 52 克C 3 4 克D 2 克 12 高效净水剂聚合氯化铝铁 PAFC 的组成可表示为 AlFe OH nCl6 n m 该物质广泛应用于日常 生活用水和工业废水的净化处理 某工厂欲以工业废料 金属铁 铝及其氧化物 为原料 采 用如下流程来制取 PAFC 下列判断无法确定的是 A PAFC因水解而能净水 B 往甲溶液中滴入KSCN 溶液后呈血红色 C 试剂 X具有氧化性 D 乙溶液肯定不可能呈强碱性 13 我国历史悠久 文化灿烂 文物众多 由于历史的原因 造成众多文物流失 2000 年
7、5 月 在 香港拍卖会上 保利集团花费3 000多万港币购回火烧圆明园时流失的国宝 铜铸的牛首 猴首和虎首 普通铜器放置时间较长 容易出现铜绿 其主要成分是Cu2 OH 2CO3 这三件 1760 年铜铸的国宝在240 年后看上去依然熠熠生辉 不生锈 下列对其原因的分析 最可能的是 A 它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金 B 环境污染日趋严重 它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去 C 铜的金属活动性比氢小 因此不易被氧化 D 铸造这些国宝用的铜不是纯铜 是铜的合金 成分不同 性质不同造成的 14 下列图象表示将铁粉逐渐加入到一定量的稀硝酸中时 铁和硝酸铁之间物质的量 mol 的关系 其中正确的是 唐玲
8、出品 15 铁屑溶于过量的稀硫酸 过滤后向滤液中加入适量硝酸 再加入过量的氨水 有沉淀生成 过滤 加热沉淀物至质量不再发生变化 得到红棕色的残渣 上述沉淀和残渣分别为 A Fe OH 2 FeO B Fe OH 3 Fe2O3 C Fe OH 2 Fe OH 3 Fe3O3 D Fe2O3 Fe OH 3 二 填空 本大题共3 小题 16 右图为Fe OH 2制备实验的改进装置 使用该装置将能在较长时间内观察到白色絮状沉淀 请回答下列问题 1 在试管 里加入的试剂是 2 在试管 里加入的试剂是 3 为了制得白色Fe OH 2沉淀 在试管 和 中加入试剂 打开 止水夹 塞紧塞子后的实验步骤是 4
9、 为何能在较长时间内观察到Fe OH 2白色沉淀 综上所述 关于Fe OH 2制备的改进方法很多 核心问题有两点 一是溶液中的溶解 二是反应过程必须 右图所示是用铁作电极 Na2SO4溶液作电解液 制备Fe OH 2 的改进装置 由于阴极产生的H2是还原性气体并且阻止了空气 中的氧气进入溶液 所以 可以较长时间地保留Fe OH 2白色 絮状沉淀不变 请写出有关电极反应式 阳极 阴极 17 在含有1 mol Fe 3 和 1 mol Al3 的混合溶液中 现按横坐标依次加入 NaOH 溶液 盐酸 再通 CO2气体 纵坐标为混合沉淀物的物质的量 1 请在下图中画出沉淀量随反应变化的曲线 唐玲出品
10、2 写出通入CO2后的有关的离子方程式 某溶液中可能含有Fe 2 Mg 2 Cu2 NH 4 Al3 当加入 1 种淡黄色固体并 加热时 有刺激性气体放出和白 色沉淀生成 加入淡黄色固体的物质的量 横坐标 与 析出的沉淀和产生气体的物质的量 纵坐标 的关系如 图所示 可知溶液中含有的离子是 所含离子的物质的量浓度之比为 所加的淡黄色固体是 18 14 分 按如图所示装置进行铁和水蒸气反应的实验 1 铁粉与水蒸气反应的化学方程式是 2 为检验生成的气体产物 需从下图选择必要的装置 其正确的连接顺序为 用接口字母表示 a 描述能证明气体产物的实验现象 3 停止反应 待装置冷却后 取出反应过的铁粉混
11、合物 加入过量的稀硫酸充分反应 过滤 唐玲出品 简述检验所得滤液中Fe 3 的操作方 法 4 经检验上述滤液中不含Fe 3 这不能说明铁粉与水蒸气反应所得产物中不含 3 价的铁 原因是 用化学方程式说 明 5 某同学利用上述滤液制取白色的Fe OH 2沉淀 向滤液中加入NaOH 溶液后 观察到生成 的白色沉淀迅速变成灰绿色 最后变成红褐色 沉淀由白色变为红褐色的化学方程式是 为了得到白色的Fe OH 2沉淀 并尽可能使沉淀长时间保持白色 有同学设计如下图所示的 装置 通电后 溶液中产生大量的白色沉淀 且较长时间不变色 下列说法中正确的是 填序 号 A 电源中的a 为正极 b为负极 B 可以用N
12、aCl 溶液作为电解液 C A B两端都必须用铁作电极 D 阴极发生的反应是2H 2e H2 唐玲出品 2016 万卷作业卷 铁铜及其重要化合物 答案解析 一 选择题 19 B 20 答案 C 解析 I 是铁与稀硝酸反应生成无色气体NO NO被空气中的氧气氧化生成红棕色的NO2气 体 故 A正确 II的现象是因为铁发生了钝化 Fe 表面形成致密的氧化层 阻止Fe 进一步反 应 故 B正确 实验II停止是因为发生了钝化 不能用来比较稀硝酸和浓硝酸的氧化性强弱 物质氧化性强弱只能通过比较物质得电子能力大小来分析 故C错误 III中 Fe Cu都能与硝 酸反应 二者接触 符合原电池构成条件 要想验证
13、铁是否为负极 发生氧化反应 可以连接 电流计 故D正确 21 C 22 D 23 解答 铁和铜同时加进去 铁先和三价铁反应 如果三价铁离子还有多余的 再和铜反 应 A 铁离子的量较大 能和铁反应完毕 或剩余部分三价铁和部分铜反应 或者 是铁和三价铁恰好反应 故A结果可能出现 故A不选 B 不可能 有金属铁时 一定将铜置换出来了 故B结果不可能出现 故B选 C 可能 三价铁离子量不足 只能和部分铁反应 烧杯中铁 铜都有剩余 故C 不选 D 可能 铁离子量特别大 足够溶解所有铁和铜 则烧杯中铁 铜都没有 故D 不选 故选 B 点评 本题考查学生铁及其化合物之间的性质 把握铁离子与Fe Cu之间的反
14、应即可 解答 难度不大 24 D 25 B 26 B 唐玲出品 27 C 28 D 29 分析 盐酸恰好使混合物完全溶解 盐酸没有剩余 向反应所得溶液加KSCN溶液无血 红色出现 说明溶液为FeCl2溶液 根据氯元素守恒可知n FeCl2 n HCl 用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁 根据铁元素守恒可知n Fe n FeCl2 据此结合m nM 计算得到的铁的质量 解答 解 盐酸恰好使混合物完全溶解 盐酸没有剩余 向反应所得溶液加KSCN 溶液 无血红色出现 说明反应后的溶液为FeCl2溶液 根据氯元素守恒可知 n FeCl2 n HCl 0 1L 1mol L 0 05mol
15、用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁 根据铁元素守恒可知n Fe n FeCl2 0 05mol 质量为 0 05mol 56g mol 2 8g 故选 A 点评 本题考查混合物反应的计算 题目难度中等 根据体质信息正确判断反应后溶质 组成为解答关键 注意守恒思想在化学计算中的运用 试题培养了学生的化学计 算能力 30 分析 废料中加入过量稀盐酸 充分反应后得到甲溶液 甲溶液中含有AlCl3 由于 Al Fe 以及 Fe2O3的物质的量关系无法确定 则不能确定溶液中Fe 元素的存在形成 不能确定是存在 Fe 2 还是 Fe3 或是二者都有 加入 X应为氧化剂 可将Fe 2 生成 Fe
16、3 加入 NaOH溶液后 调节溶 液 pH 可生成目标物 以此解答该题 解答 A AlFe OH nCl6 n m可水解生成氢氧化铝和氢氧化铁 具有吸附性 可用于净水 故 A不选 B 由于 Al Fe 以及 Fe2O3的物质的量关系无法确定 则不能确定溶液中Fe 元素的存在形成 不能确定是存在Fe 2 还是 Fe3 或是二者都有 则加入 KSCN 溶液后溶液不一定成血红色 故 B选 C 加入 X应为氧化剂 可将Fe 2 生成 Fe3 因 AlFe OH nCl6 n m中 Fe为 3 价 可起到净水 剂的作用 故C不选 D 如呈强碱性 则不可能生成 AlFe OH nCl6 n m 因氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸 钠 故 D不选 故选 B 唐玲出品 点评 本题考查物质的制备 侧重于学生的分析能力和实验能力的考查 为高考高频考点 注意把握实验的原理 掌握物质的性质为解答该题的关键 难度不大 31 思路解析 铸造这些国宝用的铜不是纯铜 是银 铜 锌等金属的合金 使得其中的铜不易生锈 答案 D 32 B 命题立意 本题考查了铁和稀HNO3的反应 难度中等 解 题 思 路 解 答 该 题
