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1、唐玲出品 高中化学学习材料 唐玲出品 怀化市 2016 届上学期高三期末考试化学试题 命题 麻阳一中高三化学备课组审题 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Na 23 Ba 137 Cu 64 Ag 108 第 I 卷 一 选择题 每小题2 分 共 42 分 在每小题给出的四个选项中 只有一项是符合题 目要求的 1 化学与社会 生产 生活密切相关 下列说法正确的是 A 用硫磺熏蒸使银耳增白 B 用废旧皮革生产药用胶囊可以提高原子利用率 C 用明矾对自来水进行杀菌消毒 D 限制使用一次性塑料制品的主要目的是防止形成 白色污染 2 用 NA表示阿伏加
2、德罗常数的值 下列叙述中正确的是 A 标准状况下 33 6 LSO3中含有氟原子的数目为1 5NA B 分子总数为 NA的 NO2和 CO2混合气体中含有的氧原子数为 2N A C 7 8 g Na2O2中含有的阴离子数为0 2NA D 1 molCl2参加反应转移电子数一定为 2N A 3 下列实验所选择的装置或仪器正确的是 A B C D 实 验 用 CCl4提取溴 水中的 Br2 分离 Fe OH 胶 体中的 FeCl3 溶液 从 KI 和 I2的固 体混合物中回 收 I2 配制 100 mL 0 100 0 mol L 1 KMnO 4溶液 装置或仪器 4 下列化学用语正确的是 A 次
3、氯酸的结构式 H Cl O B 中子数为 1 的氢原子 H 1 1 C 甲基的电子式 D CO2的比例模型 唐玲出品 5 催化加氢可生成 3 甲基己烷的是 A B C D 6 下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是 A 含有大量 AlO 2的溶液中 Na K HCO 3 NO 3 B 中性溶液中 K Cl SO2 4 Al 3 C 加 Al 粉产生 H2溶液中 SO 2 4 K Cu2 Cl D pH 1 的溶液中 NH 4 Na Fe3 SO2 4 7 下列叙述错误的是 A 将溴水加入苯中 溴水的颜色变浅 是溴与苯发生了加成反应 B 苯分子中的碳原子之间的键完全相同 是一种介于单键和双键之间
4、的独特的 键 C 1 mol乙烷和丙烯的混合物 完全燃烧生成3 mol H2O D 一定条件下 Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应 8 下列有机反应属于加成反应的是 A CH2CHCH3 Cl2 CH2CHCH2Cl HCl 高温 B CH2OH 2 O2CHO 2H2O Cu C CN 2H2 CH2NH2 催化剂 2 唐玲出品 D CH2CH2Br NaOH CH3CH2OH CHCH2 NaBr H 2O 9 下列实验方案中 不能 达到实验目的的是 10 下列反应的离子方程式正确的是 A 向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液 HCO 3 OH CO2 3 H2O B 向 Ba O
5、H 2溶液中滴加 NaHSO4溶液至恰好为中性 Ba 2 OH H SO4 2 BaSO4 H2O C 用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水 2MnO 4 6H 5H 2O2 2Mn 2 5O 2 8H2O D Ca ClO 2溶液中通入过量的二氧化硫气体 ClO SO2 H2O HClO HSO3 11 a b c d 是短周期元素 在周期表中的相对位置如图所示 c 元素原子 核外 M层电子数是 K层电子数的 2 倍 下列说法中 错误的是 A 原子半径 c b B 气态氢化物的稳定性 b d C 高温下 a 单质可与 c 的氧化物发生置换反应 D b 的最高价氧化物对应的水化物中既含共价键又含离子
6、键 12 某有机物结构简式如右图所示 下列说法正确的是 A 分子式为 C7H6O5 B 分子中含有两种官能团 选 项 实验目的实验方案 A 验证盐类的水解是否 是吸热反应 向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液 加热观察红色 是否加深 B 检验 Fe NO3 2晶体是 否已氧化变质 将 Fe NO3 2样品溶于稀 H2SO4后 滴加 KSCN 溶液 观察溶液是否变红 C 验证 Br2的氧化性强 于 I2 将少量溴水加入 KI 溶液中 再加入 CCl4 振荡 静置 可观察到下层液体呈紫色 D 验证 Fe OH 3的溶解 度小于 Mg OH 2 将 FeCl3溶液加入 Mg OH 2悬浊液中 振荡 可 观察到
7、沉淀由白色变为红褐色 a b c d 唐玲出品 C 可发生加成反应和取代反应 D 1mol 该有机物能与 4molNaOH 反应 13 在 25 一定浓度的氨水说法正确的是 A NH3 H2O的电离达到平衡的标志是溶液呈电中性 B c NH 4 c H c NH 3 H2O 是个常数 C 氨水促进了水的电离 D c NH 4 c H c NH 3 H2O c OH 14 反应 CO g H2 g C s H2O g 在一可变容积的密闭容器中进行 下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 将容器的体积缩小一半保持体积不变 充入He 保持压强不变 充入He A B C D 15 在 120 时 已
8、知 CH4 g 4NO2 g 4NO g CO2 g 2H2O g H 570kJ mol CH4 g 4NO g 2N2 g CO2 g 2H2O g H 1130 kJ mol 该温度下 则8gCH4 与 NO2完全反应生成N2 CO2 H2O放出热量等于 A 1700kJ B 850kJ C 425kJ D 560kJ 16 的同分异构体中 含有苯环且苯环上一氯取代物只有一种 的结构共有 不考虑立体异构 A 2 种B 3 种C 4 种D 5 种 17 I2在 KI 溶液中存在下列平衡 I2 aq I aq I 3 aq 测得不同 温度下该反应的平衡常数如下表 t 5 15 25 35 5
9、0 K1 000 850 690 625 400 下列说法正确的是 A 反应 I2 aq I aq I 3 aq 的 H 0 B 利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质 C 在上述平衡体系中加入苯 平衡不移动 D 25 时 向溶液中加入少量KI 固体 平衡常数 K小于 690 18 25 把0 02mol LCH3COOH 溶液和 0 01mol LKOH溶液以等体积混和 则混合 液中微粒浓度关系正确的为 已知25 CH3COOH 电离常数是 1 76 10 5 CH3COO 水解常数是 5 78 10 10 体积变化忽略不计 A c K c CH 3COO c H c OH B c K c C
10、H 3COO c OH c H C c K c H c CH 3COOH c OH 唐玲出品 D c CH3COOH c CH3COO 0 01mol L 19 下列叙述相符的是 A 图 1 表示 KNO3的溶解度曲线 图中a 点对应的溶液是 80 时 KNO3的饱和溶 液 B 图 2 表示某吸热热反应分别在有 无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 C 图 3 表示 0 1000 mol L 1 NaOH溶液滴定 20 00 mL 0 1000 mol L 1 醋酸溶 液的滴定曲线 D 图 4 表示 t0时改变的条件可能是增大压强 20 镁镍蓄电池放电时的总反应为Mg Ni2O3 3H2O M
11、g OH 2 2Ni OH 2 下列有关该电池的说法不正确的是 A 电池的电解液为碱性溶液 正极为Ni2O3 负极为 Mg B 电池放电时 负极反应为Mg 2OH 2e Mg OH 2 C 电池充电过程中 阴极附近溶液的pH降低 D 电池充电时 阳极反应为2Ni OH 2 2OH 2e Ni 2O3 3H2O 21 下列说法正确的是 A 某温度下 Ksp AgCl 1 8 10 10 Ksp Ag 2CrO4 1 9 10 12 故 Ag2CrO4 更难溶 B 在 CaCO 3饱和溶液中 加入CaCl2固体 沉淀溶解平衡逆向移动 溶液中Ca 2 浓度减小 C 溶度积常数 Ksp与温度有关 温度
12、越高 溶度积越大 D 在 AgCl 饱和溶液中 加入AgCl 固体 平衡不移动 第 II 卷非选择题 共58 分 22 16分 1 常温下将 NaOH 溶液和一元弱酸HA溶液混合后 回答下列问题 若将 PH 3的 HA溶液和 PH 11的 NaOH 溶液等体积混合后 溶液的PH 值 7 填 若混合后溶液 PH值等于 7 则混合后溶液中各离子浓度大小次序为 2 已知常温下 Ksp Al OH 3 3 10 34 Ksp Fe OH 3 4 10 38 唐玲出品 在 25 向浓度均为 0 1mol L 的 AlCl3和 FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水 请写出最先生成沉淀的离子方程式 当溶液 PH
13、 10时 C Al 3 mol L 3 1909 年化学家哈伯在实验室首次合成了氨 氨的应用较多 据此回答下 列问题 合成氨反应的化学方程式为N2 g 3H2 g 2NH3 g 写出该反应的平衡 常数表达式 K 在一定条件下的 2L 密闭容器中进行实验 并测得下列数据 物质N2 H2NH3 起始 mol 270 10s mol 1 6 平衡 mol 2 平衡时 N2的转化率为 在一定温度 一定体积的密闭容器中进行合成氨的实验 下列不可以判 断反应达到平衡状态的为 A 密度保持不变 B 平均分子量保持不变 C 气体的总物质的量保持不变 D 单位时间内每消耗1molN2的同时生成 2mol 氨气
14、汽车尾气中含有较多的NO2和 NO若任意排放可形成光化学烟雾 利用NH3 可将其除去 同时得到不会污染空气的物质 试写出NH3与 NO2反应的化学 化学方程式 23 12分 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池 下图为电池示意图 据此回 答下列问题 1 该电池的正极反应式为 A b a O2 H2 KOH 溶液 唐玲出品 2 已知在 25 101kp a 时 C2H6 g 的燃烧热为 1559 8kJ mol 请写出 C2H6 g 燃烧热的热化学方程式为 3 若将上述装置中的H2改为通入 CH4 g 请写出该燃料电池的负极反应式为 4 假设使用的燃料为CH4 如用这种电池电镀铜 待镀金属的
15、质量增加12 8g 则至少消耗标准状况下CH4的体积为 L 5 如图所示 若电解5min 时 测得铜电极的质量增加2 16g 试回答 若 A 中 KCl 溶液的体积为 200mL 电解完毕后溶液中仍有Cl 假设电解前后 溶液体积变化忽略不计 下同 则电解后溶液 PH 通电 5min 时 B中共收集到 224mL 标况 气体 溶液体积为200mL 则通电 前 CCuSO4 mol L 24 14分 现有某硫酸铁与硫酸亚铁的混合物 某兴趣小组测定其中铁元素的质量分 数 实验按以下步骤进行 请根据上面流程 回答下列问题 1 实验 I 所用到的玻璃仪器除烧杯 玻璃棒 胶头滴管外 还必须有 填仪器名称
16、2 请写出加入溴水发生反应的离子方程式 3 称量红棕色固体B的质量为 m克 则样品中铁元素的质量分数为 4 有的同学提出还可以采取以下方法来测定 过 量 还 原剂 电源 Pt Pt Pt Pt Cu Ag KCl 溶液 A CuSO4溶液 K2SO4溶液 B AgNO3溶液 C 样品 a g 250 00mL 25 00mL 溶液 固 体 A 红棕色 固体 B 过量 盐酸 水 实验 I 操作 I 过滤 洗涤 灼烧 溴水 过量的氨水 唐玲出品 溶解样品改用过量硫酸的原因为 选择的过量还原剂不能用铁 原因为 写出酸性条件下用KMnO4滴定的离子方程式 用滴定管装KMnO4溶液后如尖嘴部位有气泡 滴定后气泡消失 所测得混合中Fe 的 含量 填 偏大 偏小 无影响 25 16分 Na2S2O3在化学定量分析中常用作基准物质 遇酸易分解 实验室制备原理为 2Na2S Na2CO3 4SO23Na2S2O3 CO2 实验装置如下 A B C D E A 中发生反应的化学方程式是 E中所盛试剂作用是 若要停止A 中的化学反应 还可以采取的操作 是 3 B和 D装置作用 4 甲同学在加热A后 发现液面
