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1、唐玲出品 高中化学学习材料 唐玲出品 海淀区高三年级一模练习 2012 4 6 下列做法对改善大气质量无益 的是 A 推广使用无铅汽油 B 在农田中焚烧秸秆为土地施肥 C 开发利用太阳能 氢能等新能源 D 在汽车尾气系统中安装催化转化器 7 下列说法正确的是 A 硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性 B 油脂是高级脂肪酸的甘油酯 均不能发生氢化反应 C H2N CH2 COOH既能与盐酸反应 又能与氢氧化钠溶液反应 D 合成橡胶的单体之一是 8 X Y Z W是分别位于第2 3 周期的元素 原子序数依次递增 X与 Z 位于同一主族 Y 元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应 Z 原子
2、的最外层电子数是次外层电 子数的一半 Y Z W原子的最外层电子数之和为14 下列说法正确的是 A 原子半径由小到大的顺序 X Y Z 1 9 下列实验方案不能 达到实验目的的是 实验目的实验方案 A 证明溴乙烷发生消去反 应有乙烯生成 向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH 的乙醇溶液 加热 将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液 B 证明Mg OH 2沉淀可以 转化为 Fe OH 3沉淀 向 2 mL 1 mol L NaOH 溶液中先加入3 滴 1 mol L MgCl2溶液 再加入3 滴 1 mol L FeCl 3溶液 C 检验蔗糖水解产物具有向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸 水浴加热几分钟 C
3、H2 CH CH CH2 CH2 CH n CN CH3 C C CH3 唐玲出品 还原性然后加入适量稀NaOH溶液 再向其中加入新制的 银氨溶液 并水浴加热 D 测定铝箔中氧化铝的含 量 取 a g 铝箔与足量稀盐酸充分反应 逸出的气体 通过碱石灰后 测其体积为b L 已转化为标准 状况下 10 海洋约占地球表面积的71 对其进行开发利用的部分流程如下图所示 下列说法 不正确 的是 A 可用 BaCl2溶液除去粗盐中的SO4 2 B 从苦卤中提取Br2的反应的离子方 程式为 2Br Cl 2 2Cl Br 2 C 试剂 1 可以选用石灰乳 D 工业上 电解熔融Mg OH 2冶炼金属镁 11
4、下列说法不正确 的是 A B C D 通 电 一 段 时 间 后 搅拌均匀 溶液的 pH增大 甲 电极 上的电极 反应为 2Cl 2e Cl 2 Pt 电极上的电极反应为 O2 2H2O 4e 4OH 总 反 应 的 离 子 方 程 式 为 2Fe 3 Cu Cu2 2Fe2 12 有 氨水 NH4Cl 溶液 Na2CO3溶液 NaHCO 3溶液各 25 mL 物质的量浓度均 为 0 1 mol L 下列说法正确的是 A 4 种溶液 pH的大小顺序 B 溶液 等体积混合后pH 7 则c NH4 D 向溶液 中分别加入12 5 mL 0 1mol L NaOH溶液后 两溶液中的离子种类相同 试剂
5、 1 Cl2H2SO4 苦卤 K Mg2 Br 等 K Mg2 等 Br2 Mg OH 2 海水 粗盐 稀硫酸 C C NaCl溶液 Fe Pt NaCl溶液 e C 甲 直流电源 e C 乙 CuCl2溶液 FeCl3溶液 盐桥 Cu C 唐玲出品 唐玲出品 25 14 分 工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气 CO g H2O g CO2 g H2 g H 41 kJ mol 某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化 他们分别在体积均为VL 的两个恒 温恒容密闭容器中加入一定量的反应物 使其在相同温度下发生反应 相关数据如下 容器 编号 起始时各物质物质的量 mol 达到
6、平衡的 时间 min 达平衡时体系能量 的变化 kJ CO H2O CO2H2 1 4 0 0 t1放出热量 32 8 kJ 2 8 0 0 t2放出热量 Q 1 该反应过程中 反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量 填 大于 小于 或 等于 生成物分子化学键形成时所释放的总能量 2 容器 中反应达平衡时 CO的转化率为 3 计算容器 中反应的平衡常数K 4 下列叙述正确的是 填字母序号 a 平衡时 两容器中H2的体积分数相等 b 容器 中反应达平衡状态时 Q 65 6 kJ c 反应开始时 两容器中反应的化学反应速率相等 d 容器 中 反应的化学反应速率为 5 已知 2H2 g O2 g 2H
7、2O g H 484 kJ mol 写出CO完全燃烧生成 CO2 的热化学方程式 6 容器 中反应进行到t min 时 测得混合气体中CO2的物质的量为0 6 mol 若用 200 mL 5 mol L的 NaOH溶液将其完全吸收 反应的离子方程式为 用一个离子方 程式表示 min 4 1 2 Lmol Vt OH 唐玲出品 26 15 分 工业上 以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示 钛铁矿主 要成分为钛酸亚铁 FeTiO3 其中一部分铁元素在风化过程中会转化为 3 价 已知 TiOSO4遇水会水解 1 步骤 中 用铁粉将Fe 3 转化为 Fe2 的反应的离子方程式为 2 步骤 中
8、 实现混合物的分离是利用物质的 填字母序号 a 熔沸点差异 b 溶解性差异 c 氧化性 还原性差异 3 步骤 中 均需用到的操作是 填操作名称 4 请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤 中将TiO 2 转化为 H 2TiO3的原理 5 可以利用生产过程中的废液与软锰矿 主要成分为MnO2 反应生产硫酸锰 MnSO4 易溶于水 该反应的离子方程式为 6 研究发现 可以用石墨作阳极 钛网作阴极 熔融CaF2 CaO作电解质 利用下 图所示装置获得金属钙 并以钙为还原剂 还 原二氧化钛制备金属钛 写出阳极所发生反应的电极反应式 在制备金属钛前后 CaO的总量不变 其原 因是 请结合化学用语解释 钛
9、铁 矿 硫酸 353K Fe 3 Fe 2 TiO2 H SO42 残渣 铁粉 滤渣 Fe 2 TiO2 H SO42 冷却结晶 FeSO4 7H2O Fe 2 TiO2 H SO42 热水 H2TiO3固体 煅烧 废 液 主 要含 Fe 2 H SO4 2 TiO2 唐玲出品 27 15 分 某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质 已知 2NO2 2NaOH NaNO3 NaNO2 H2O 任务 1 利用下图所示装置探究NO2能否被 NH3还原 K1 K2为止水夹 夹持固定装 置略去 1 E装置中制取NO2反应的化学方程式是 2 若 NO2能够被 NH3还原 预期观察到C装置中的现象是
10、3 实验过程中 未能观察到C装置中的预期现象 该小组同学从反应原理的角度分 析了原因 认为可能是 NH3还原性较弱 不能将NO2还原 在此条件下 NO2的转化率极低 4 此实验装置存在一个明显的缺陷是 任务 2 探究 NO2能否与 Na2O2发生氧化还原反应 5 实验前 该小组同学提出三种假设 假设 1 二者不反应 假设 2 NO2能被 Na2O2氧化 假设 3 6 为了验证假设2 该小组同学选用任务1 中的 B D E装置 将 B中的药品更换为Na2O2 另选 F 装置 如右图所示 重 新组装 进行实验 装置的合理连接顺序是 某些装置可以重复使用 实验过程中 B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色
11、经检验 该白色物质为纯净物 且无其他物质生成 推测B装置中反应的化学方程式为 A B C D E 铜片 碱石灰 无水 CaCl2 干燥剂 浓硝酸 K1 K2 NaOH 溶液 F 唐玲出品 28 14分 聚芳酯 PAR 是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料 在航空航天等 领域具有广泛应用 下图是利用乙酰丙酸 CH3CCH2CH2COOH O 合成聚芳酯 E的路线 A OH 一定条件 B 浓H2SO4 CH3CH2OH CH3H3C C KMnO 4 H D SOCl2 一定条件 聚芳酯 E OHC CH3 CH2 OC O CCl O n CH2 COOCH2CH3 CH3CCH2CH2CO
12、OH O C17H18O4 已知 SOCl2 SO2 HClCROH O CRCl O R R 表示烃基 1 乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和 填官能团名称 2 下列关于有机物A的说法正确的是 填字母序号 a 能发生加聚反应 b 能与浓溴水反应 c 能发生消去反应 d 能与 H2发生加成反应 3 A B的化学方程式为 4 D的结构简式为 5 C的分子式为 符合下列条件的C的同分异构体有种 能发生银镜反应 能与 NaHCO3溶液反应 分子中有苯环 无结构 在上述同分异构体中 有一类有机物分子中苯环上只有2个取代基 写出其中任一 种与足量 NaOH 溶液共热反应的化学方程式 O C O O R C
13、Cl R OH HCl R C OR O O 唐玲出品 海淀区高三年级一模练习 化学参考答案2012 4 第 I 卷 选择题 共42 分 共 7 道小题 每小题6 分 共 42 分 题号6 7 8 9 10 11 12 答案B C C B D A D 第 II卷 非选择题 共58 分 说明 1 合理答案均可酌情给分 2 若化学方程式 2 分 不写条件扣 1 分 不配平扣 1 分 不写 或 不扣分 3 未标分数的空 每空 2 分 不出现 0 5 分 不出现负分 25 14 分 1 小于 答 不扣分 2 80 3 1 3 分 4 a 5 2CO g O2 g 2CO 2 g H 566 kJ mo
14、l 3分 未标明物质的状态扣1 分 H错扣 2 分 其他合理答案均可得分 6 3CO2 5OH 2CO3 2 HCO3 2H2O 26 15 分 1 2Fe 3 Fe 3Fe2 2 b 3 过滤 4 溶液中存在平衡 TiO 2 2H 2O H2TiO3 2H 当加入热水稀释 升温后 平衡正向移动 生成H2TiO3 3 分 说明 写出离子方程式或化学方程式得1 分 从稀释和升温角度正确分析平衡移 动各得 1 分 5 MnO 2 2Fe 2 4H Mn2 2Fe3 2H 2O 6 2O 2 4e O 2 同时写出C O2 CO2不扣分 或 C 2O 2 4e CO 2 唐玲出品 制备 TiO2时
15、在电解槽发生如下反应 2CaO 2Ca O2 2Ca TiO2 Ti 2CaO 由此可见 CaO的量不变 两个方程式各1 分 不写 一定条件 不扣分 或 制备 TiO2时 在电解槽发生如下反应 阴极 2Ca 2 4e 2Ca 阳极 2O 2 4e O 2 2Ca TiO2 Ti 2CaO 由此可见 CaO的量不变 电极反应式和化学方程式各1 分 不写 一定条件 不扣分 27 15 分 1 Cu 4HNO3 浓 Cu NO3 2 2NO2 2H2O 2 C装置中混合气体颜色变浅 其他合理答案酌情给分 3 在此条件下 该反应的化学反应速率极慢 4 缺少尾气吸收装置 5 NO2能被 Na2O2还原 其他合理答案酌情给分 6 EDBDF或 EDBF 2NO2 Na2O2 2NaNO3 3 分 不配平扣1 分 28 14 分 1 羧基 2 bd 少选得1 分 多选 错选无分 3 反应条件写 催化剂 加热 不扣分 不写可逆符号扣1 分 4 5 C8H6O4 13 其他合理答案均可得分 不写反应条件不扣分 O C H HOOC O 3NaOH ONa NaO C H 2H2O NaOOC O 一定条件 C Cl Cl C O O CH3CH2OH C CH3 HO CH2 CH2 COOCH2CH3 OH 浓硫酸 C CH3 HO CH2 CH2 COOH OH H2O 一定条件 通电
