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1、唐玲出品 高中化学学习材料 唐玲出品 1 全国卷II理综化学7 实验室现有3 种酸碱指示剂 基pH变色范围如下 甲基橙 3 1 4 4 石蕊 5 0 8 0 酚酞 8 2 10 0 用 0 1000mol L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH 溶液 反应恰好完全时 下列叙述中正确的是 A 溶液呈中性 可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B 溶液呈中性 只能选用石蕊作指示剂 C 溶液呈碱性 可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D 溶液呈碱性 只能选用酚酞作指示剂 标准答案 7 D 试题解析 酸碱中和滴定的实质是酸碱发生中和反应 由于醋酸是弱酸 中和后的溶液因为溶质醋酸钠 水解而呈碱性 排除AB 选项 如
2、果选用甲基橙做指示剂 滴定终点时溶液仍然呈酸性 说明醋酸远远没 有被中和完 而用酚酞做指示剂 开始时酚酞的醋酸溶液无色 当溶液呈浅红色时 溶液的pH 范围在 8 2 10 0 而醋酸钠水解的弱碱性恰好在这个范围 所以选择酚酞做指示剂 D对 相关知识点归纳 酸碱中和滴定是酸碱中和生成正盐 而不是酸碱反应溶液呈中性 酸碱中和滴定从来不用石蕊做指示剂 滴定终点溶液呈酸性选择甲基橙做指示剂 滴定终点溶液呈碱性选择酚酞做指示剂 滴定终点溶液呈中性 选择酚酞或甲基橙都可以 2 全国卷II理综化学 9 取浓度相等的NaOH 和 HCl 溶液 以 3 2 体积比相混和 所得溶液的pH等于 12 则原溶液的浓度
3、为 A 0 01mol L B 0 017mol L C 0 05mol L D 0 50mol L 标准答案 9 C 试题解析 设原溶液的物质的量浓度为C 溶液体积的公比为V pH 12 溶液呈碱性 pOH 2 c OH 10 2 有关系式 V VCVC 5 23 10 2 C 0 05mol L 相关知识点归纳 强酸强碱溶液中和后 求溶液的pH方法 n H n OH 0 溶液呈酸性 设溶液体积为V c H V OH n Hn pH lg c H n H n OH c NH4 B 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c1和c2 pH分别为 a 和 a 1 则c1 10c2 C pH 11 的 Na
4、OH溶液与 pH 3的醋酸溶液等体积混合 滴入石蕊溶液呈红色 D 向 0 1mol L的氨水中加入少量硫酸铵固体 则溶液中 OHNH c 23 OHc 增大 答案 C 相应考点知识点归纳 硫酸铵溶液中的电荷守恒式 2c SO2 4 c OH c NH 4 c H 溶液呈中性 c OH c H 所以 2c SO 2 4 c NH4 即c SO 2 4 c NH4 将物质的量浓度为c1 pH a 的醋酸溶液稀释10 倍后醋酸的物质的量浓度c2 10 1 c pH c HA c HB c H 因此 A正确 相应知识点 1 给出一溶液中的四种离子 其中有H OH Ac Na 时 我们按以下几种情况考虑
5、溶液的酸碱性 唐玲出品 和离子浓度的关系 当溶液是单一的盐 CH3COONa 溶液并呈碱性时的情形 守恒关系 溶质守恒 c CH3COO c CH 3COOH c Na 溶剂守恒 c OH c CH 3COOH c H 电荷守恒 c CH3COO c OH c Na c H 大小关系 c Na c CH 3COO c OH c H 当溶液呈中性时的情形 溶质是CH3COONa 和 CH3COOH 的混合情形 相当于CH3COONa 没水解 守恒关系 溶质守恒 c CH3COO c Na 溶剂守恒 c OH c H 电荷守恒 c CH3COO c OH c Na c H 大小关系 c Na c
6、CH 3COO c OH c H 当溶液呈酸性时的情形 溶质是CH3COONa 和 CH3COOH 的混合情形 相当于CH3COONa 和 CH3COOH 的混合溶 液呈中性的基础上又加入了醋酸溶液 大小关系 c CH3COO c Na c H c OH 强碱弱酸盐碱过量时的情形 溶质是CH3COONa 和 NaOH的混合情形 大小关系 c Na c CH 3COO c OH c H 或 c Na c CH 3COO c OH c H 或 c Na c OH c CH 3COO c H 10 山东理综化学15 某温度时 BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示 下列说法正确的是 提示 BaS
7、O4 s Ba 2 aq SO2 4 aq 的平衡常数Ksp c Ba 2 c SO 2 4 称为溶度积常数 A 加入 Na2SO4可以使溶液由a 点变到 b 点 B 通过蒸发可以使溶液由d 点变到 c 点 C d 点无 BaSO4沉淀生成 D a 点对应的Ksp 大于 c 点对应的 Ksp 答案 C 相应知识点归纳 在温度不变时 无论改变哪种离子的浓度 另一种离子的浓度只能在曲线上变化 不会出现在曲线外 的点 如b d 溶液在蒸发时 离子浓度的变化分两种情况 原溶液不饱和时 离子浓度要增大都增大 原 溶液饱和时 离子浓度都不变 溶度积常数只是温度的函数 与溶液中溶质的离子浓度无关 在同一曲线
8、上的点 溶度积常数相同 11 上海化学试题11 常温下 某溶液中由水电离出来的c H 1 0 10 13 mol L 1 该溶液可能是 二氧化硫 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液 A B C D 答案 A 考点 了解水的电离 理解盐类水解的原理 解析 某溶液中由水电离出来的c H 1 0 10 13mol L 1 正常水电离出来的 c H 1 0 10 7 mol L 1 说明该溶液抑制了水的电离 它既可能是酸也可能是碱 SO2 H2OH2SO3 H2SO3HSO3 唐玲出品 H HSO 3 SO3 2 H 溶液呈酸性抑制水的电离 NaOH Na OH 溶液呈碱性抑制水的电离 氯化铵
9、水溶液 NH4Cl H2ONH3 H2O HCl 促进水的电离 使得溶液呈酸性 c H 1 0 10 7 mol L 1 硝酸钠水溶液是强酸强碱盐不水解呈中性 c H 1 0 10 7 mol L 1 相关知识点 某溶液中由水电离出来的c H 1 0 10 7 mol L 1 说明该溶液是能水解的盐溶液 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 这种 溶液因为盐的水解而促进了水的电离 使溶液呈酸性或碱性 某溶液中由水电离出来的c H 1 0 10 7 mol L 1 说明该溶液呈中性 该溶液是强酸强碱盐 12 上海化学试题14 某 酸性 溶液中只有Na CH 3COO H OH 四种离子 则下列描述正确的是 A
10、 该溶液由pH 3的 CH3COOH 与 pH 11 的 NaOH溶液等体积混合而成 B 该溶液由等物质的量浓度 等体积的NaOH溶液和 CH3COOH 溶液混合而成 C 加入适量的NaOH 溶液中离子浓度为c CH3COO c Na c OH c H D 加入适量氨水 c CH3COO 一定大于 c Na c NH4 之和 答案 A 考点 了解强弱电解质的概念 了解盐溶液的酸碱性 解析 此题的关键应注意题中的 酸性 两个字 选项B溶液 NaOH 与 CH3COOH 恰好完全反应 所以溶液 呈碱性 选项C 根据电荷守恒 c CH3COO c OH c Na c H 推导出 c CH3COO c
11、 Na c H c OH 如果 c CH 3COO c Na 同时有 c H c OH 如果 c CH 3COO c Na 同时有 c H c OH 所以在任何情况下溶液的离子关系 c CH3COO c Na c OH c H 都不能成立 选 项 D中加入氨水 由电荷守恒得 c CH3COO c OH c Na c NH 4 c H 当溶液仍呈酸性即 c OH c H 则 c CH 3COO c NH 4 c Na 当溶液呈中性时 c H c OH 则 c CH 3COO c NH 4 c Na 当溶液呈碱性时 c H c OH 则 c CH3COO c NH 4 c Na 所以 c CH 3
12、COO 不一 定大于 c Na c NH 4 之和 相关知识点归纳 给出一溶液中的四种离子 其中有H OH Ac Na 时 我们按以下几种情况考虑溶液的酸碱性和离子 浓度的关系 当溶液是单一的盐 CH3COONa 溶液并呈碱性时的情形 守恒关系 溶质守恒 c CH3COO c CH 3COOH c Na 溶剂守恒 c OH c CH 3COOH c H 电荷守恒 c CH3COO c OH c Na c H 大小关系 c Na c CH 3COO c OH c H 当溶液呈中性时的情形 溶质是CH3COONa 和 CH3COOH 的混合情形 相当于CH3COONa 没水解 守恒关系 溶质守恒
13、c CH3COO c Na 溶剂守恒 c OH c H 电荷守恒 c CH3COO c OH c Na c H 唐玲出品 大小关系 c Na c CH 3COO c OH c H 当溶液呈酸性时的情形 溶质是CH3COONa 和 CH3COOH 的混合情形 相当于CH3COONa 和 CH3COOH 的混合溶 液呈中性的基础上又加入了醋酸溶液 大小关系 c CH3COO c Na c H c OH 强碱弱酸盐碱过量时的情形 溶质是CH3COONa 和 NaOH的混合情形 大小关系 c Na c CH 3COO c OH c H 或 c Na c CH 3COO c OH c H 或 c Na
14、c OH c CH 3COO c H 13 天津理综化学9 醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOHH CH 3COO 下列叙述不正确 的是 A 醋酸溶液中离子浓度的关系满足 c H c OH c CH 3COO B 0 10mol L的 CH3COOH 溶液加水稀释 溶液中c OH 减小 C CH3COOH 溶液中加入少量的CH3COONa 固体 平衡逆向移动 D 常温下 pH 2 的 CH3COOH 溶液与 pH 12 的 NaOH 溶液等体积混合后 溶液的pH 7 答案 B 解析 根据电荷守恒 可得 c H c OH C CH 3COO 故 A项对 0 1mol lCH 3COOH 在加水
15、稀释过程 中酸性减弱 即c H 减小 而在一定温度下 H OH Kw 是一定值 故c OH 增大 所以 B错 在 醋酸中加入醋酸钠 c CH3COO 增大 所以平衡向左移动 故 C对 pH 2的 CH3COOH 的溶液中c H 1 10 2mol L 另外还有没电离的醋酸分子存在 而在中 pH 12的 NaOH溶液中 所有的氢氧化钠完全电 离 c H 1 10 12 mol L c OH 1 10 2 mol L 大量游离态存在的氢离子和氢氧根离子中和后 弱电解 质醋酸还会电离出氢离子而使溶液呈酸性 pH 7 所以 D对 相应知识点归纳 一元强酸与一元弱酸的比较 1 相同物质的量浓度 相同体积
16、的盐酸与醋酸的不同点 比较c H 大小 盐酸的 c H 大 比较 pH大小 盐酸的pH小 开始与金属反应的速率 盐酸的大 醋酸的小 溶液中的分子成分 醋酸中有醋酸分子存在 盐酸中没有盐酸分子存在 电离程度 盐酸中溶质全部电离 醋酸中的溶质部分电离 钠盐溶液的酸碱性不同 氯化钠呈中性 醋酸钠呈碱性 溶液的pH大小 0 1mol L的盐酸 pH 1 0 1mol L的醋酸 pH 1 相同物质的量浓度 相同体积的盐酸与醋酸分别稀释m和 n 倍 两溶液的pH相同 m n 电离平衡 盐酸中只存在溶剂水的电离平衡 醋酸中的溶质和溶剂都存在电离平衡 2 相同物质的量浓度 相同体积的盐酸与醋酸的相同点 中和碱的能力 相同 与活泼金属产生氢气的量 相同 溶液体积稀释10 倍后的溶质的物质的量浓度 相同 唐玲出品 3 相同 pH pH 4 相同体积的盐酸与醋酸的不同点 酸的物质的量浓度 醋酸的大 中和碱的能力 醋酸的大 与活泼金属产生氢气的量 醋酸的大 溶液体积稀释10 倍后的 pH变化 盐酸的pH变为 5 醋酸的4 pH c OH 溶液呈酸性 水解 后c H c OH 溶液呈碱性 盐类水解的规律 有弱就
