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1、唐玲出品 高中化学学习材料 唐玲出品 高三第一次月考化学试卷 命题人 王书田 时间 90 分钟满分 100 分 第 卷 选择题共 54 分 第 I 卷 选择题 一 选择题 本题共18 小题 每小题3 分 共 54 分 在每小题给出的四个选项中 只有一项是符合题目 要求的 1 下列说法中错误的是 A 磺化 硝化 风化 钝化都是化学变化 B 蒸馏 干馏 常压分馏 减压分馏 都是物理变化 C 甘油不是油 纯碱不是碱 酚醛树脂不是酯 干冰不是冰 D 水煤气 裂解气 焦炉气 天然气都是混合物 2 设 NA表示阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 A 常温常压下的33 6L 氯气与 27g 铝充分反应 转移电
2、子数为3NA B 标准状况下 22 4LNO和 11 2L 氧气混合 气体的分子总数为1 5 NA C 7 8 g Na 2O2含有的阴离子数目为0 1 NA D 80mL10mol L 的浓盐酸与足量MnO2反应 转移电子数为0 4NA 3 下列有关化学用语表示正确的是 A 二氧化硅的分子式 SiO2 B质子数为53 中子数为78 的碘原子 C甲基的电子式 D邻羟基苯甲酸的结构简式 4 实验室里需用480 mL 0 10 mol L 1 CuSO4溶液 现选用500 mL 容量瓶进行配制 以下操作正确的是 A 称取 7 68 g硫酸铜 加入500 mL 水 B 称取 12 0 g胆矾配制 5
3、00 mL 溶液 C 称取 8 0 g硫酸铜 加入500 mL 水 D 称取 12 5 g 胆矾配制 500 mL 溶液 5 下列离子方程式书写正确的是 唐玲出品 A 向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液 Ca 2 HCO 3 OH CaCO 3 H2O B KAl SO 4 2中滴加 Ba OH 2使 SO4 2 恰好完全沉淀 2Al 3 3 SO 4 2 3 Ba2 6 OH 2Al OH 3 3BaSO4 C 氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体 SO2 2OH SO 3 2 H 2O D 硫酸亚铁加过氧化氢溶液 Fe 2 H 2O2 2H Fe 3 4H 2O 6 下列根据实验操作和现
4、象所得出的结论不正确的是 选项实验操作实验现象结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀 该溶液中不一定含有SO4 2 B 将少量的溴水滴入FeCl2 NaI 的混合 溶液中 再滴加CCl4 振荡 静置 向上层溶液中滴加KSCN 溶液 再向上 层溶液中滴加溴水 实验现象 1 上层溶液不变红 下层溶液紫红色 实验现象 2 上层溶液变红 氧化性 Br2 Fe 3 I 2 C 取久置的Na2O2粉末 向其中滴加过量 的盐酸 产生无色气体Na2O2没有变质 D 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落 铝箔表面有致密Al2O3薄 膜 且 Al2O3熔点高于 Al 7 下列药品和
5、装置合理且能完成相应实验的是 A B C D A 喷泉实验 B 实验室制取并收集氨气 C 制备氢氧化亚铁 D 验证苯中是否含有碳碳双键 8 在 200 mL 含 Mg 2 Al3 NH 4 H Cl 的溶液中 逐滴加入5 mol L 1 NaOH溶液 所加 NaOH溶液 的体积 mL 与产生沉淀的物质的量 mol 关系如图所示 下列叙述不正确的是 A x y 0 01 mol B 原溶液中c Cl 0 75 mol L 1 C 原溶液的pH 1 D 原溶液中n Mg 2 n Al3 5 1 9 在下列条件下 能大量共存的离子组是 A c H 1 10 14mol L 的溶液 K Cu2 I S
6、O 4 2 B 水电离出的c H 1 10 14mol L 的溶液 K Na AlO 2 S 2O3 2 C 能与 Al 反应生成 H2的溶液 NH4 Ca2 NO 3 I 唐玲出品 D 能与 K3 Fe CN 6 产生蓝色沉淀的溶液 H Na SO 4 2 CrO 4 2 10 下列表述正确的是 开发使用新型清洁能源 减少化石燃料的燃烧 可从根本上防止酸雨的产生 我国从2000 年起逐渐 用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒 因为二氧化氯杀菌 消毒能力强 持效长 氧化镁可用来制造 耐火砖和坩埚等 明矾能使水中的悬浮物凝聚 可做为净水剂 建设三峡大坝使用了大量水泥 水泥是 硅酸盐材料 给机动车安
7、装尾气净化器 可减少光化学烟雾的发生 A B C D 全部 11 向 50 mL稀 H2SO4与稀 HNO 3的混合溶液中逐渐加入铁粉 假设加入铁粉的质量与产生气体的体积 标准 状况 之间的关系如下图所示 且每一段只对应一个反应 下列说法正确的是 A 开始时产生的气体为H2 B AB段产生的反应为置换反应 C 所用混合溶液中c HNO3 0 5 mol L 1 D 参加反应铁粉的总质量m2 5 6 g 12 使用容量瓶配置溶液时 由于操作不当会引起误差 下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 用天平称量时所用砝码生锈 用量筒量取所需浓溶液时 仰视刻度 溶液转移到容量瓶后 烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
8、转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 定容时 俯视容量瓶的刻度线 定容后摇匀 发现液面降低 又补加少量水 重新达到刻度线 A B C D 13 含有a mol FeBr 2的溶液中 通入x mol Cl2 下列各项为通Cl2过程中 溶液内发生反应的离子 方程式 其中不正确的是 A x 0 4a 2Fe 2 Cl2 2Fe 3 2Cl B x 0 6a 2Br Cl2 Br2 2Cl C x a 2Fe 2 2Br 2Cl 2 Br2 2Fe 3 4Cl D x 1 5a 2Fe 2 4Br 3Cl 2 2Br2 2Fe 3 6Cl 14 下列各组物质中 满足下图物质一步转化关系的选项是 选项X Y
9、Z A Na NaOH NaHCO3 B Cu CuSO4Cu OH 2 C C CO CO2 D Si SiO2H2SiO3 15 从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应 14CuSO4 5FeS2 12H2O 7Cu2S 5FeSO4 12H2SO4 下列说法中正确的是 A CuSO4是氧化剂 FeS2是还原剂 唐玲出品 B 产物中的SO 2 4有一部分是氧化产物 C Cu2S既是氧化产物又是还原产物 D 5 mol FeS2发生反应 有10 mol e 转移 16 下列推断合理的是 A 明矾 KAl SO4 2 12H2O 在水中能形成Al OH 3胶体 可用作净水剂 B 金刚石是
10、自然界中硬度最 大的物质 不可能与氧气发生反应 C 浓 H2SO4有强氧化性 不能与Cu发生剧烈反应 D 将 SO2通入 品红溶液 溶液褪色后加热恢复原色 将SO2通入溴水 溴水褪色后加热也能恢复原色17 足量铜与一 定量浓硝酸反应 得到硝酸铜溶液和NO2 N2O4 NO的混合气体 这些气体与1 68 L O2 标准状况 混合 后通入水中 所有气体完全被水吸收生成硝酸 若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol L 1 NaOH 溶液至 Cu 2 恰好完全沉淀 则消耗 NaOH 溶液的体积是 A 60 mL B 45 mL C 30 mL D 15 mL 18 将 0 4gNaOH 和 1 06g 3
11、 2 Na CO 混合并配成溶液 向溶液中滴加0 1mol 1 L 稀盐酸 下列图像能 正确表示加入盐酸的体积和生成 2 CO 的物质的量的关系的是 第 卷 非选择题 19 11 分 食盐中含有一定量的镁 铁等杂质 加碘盐中碘的损失主要是由于杂质 水分 空气中的氧气以及光照 受热而引起的 已知 氧化性 IO 3 Fe 3 I 2 还原性 S2O 2 3 I 3I2 6OH 5I IO 3 3H2O KI I2KI3 1 某学习小组对加碘盐进行了如下实验 取一定量某加碘盐 可能含有KIO3 KI Mg 2 Fe3 用适 量蒸馏水溶解 并加稀盐酸酸化 将所得试液分为3 份 第一份试液中滴加KSCN
12、 溶液后显血红色 第 二份试液中加足量KI 固体 溶液显淡黄色 用CCl4萃取 下层溶液显紫红色 第三份试液中加入适量 KIO3固体后 滴加淀粉试剂 溶液不变色 加 KSCN 溶液显血红色 该红色物质是 用化学式表示 CCl4中显紫红色的物质是 用电 子式表示 第二份试剂中加入足量KI 固体后 反应的离子方程式为 2 KI作为加碘剂的食盐在保存过程中 由于空气中氧气的作用 容易引起碘的损失 写出潮湿环境中 唐玲出品 KI 与氧气反应的化学方程式 将 I2溶于 KI 溶液 在低温条件下 可制得KI3 H2O 该物质作为食盐加碘剂是否合适 填 是 或 否 并说明理由 3 为了提高加碘盐 添加 KI
13、 的稳定性 可加稳定剂减少碘的损失 下列物质中有可能作为稳定剂的是 A Na2S2O3 B AlCl3 C Na2CO3 D NaNO 2 4 对含 Fe 2 较多的食盐 假设不含Fe 3 可选用 KI 作为加碘剂 请设计实验方案 检验该加碘盐中 的 Fe 2 20 12 分 某无色溶液中含有K Cl OH SO2 3 SO 2 4 为检验溶液中所含的某些阴离子 限用的试剂有 盐酸 硝酸 硝酸银溶液 硝酸钡溶液 溴水和酚酞试液 检验其中OH 的实验方法省略 检验其他阴离子 的过程如下图所示 1 图中试剂 溶质的化学式分别是 2 图中现象a b c 表明检验出的离子分别是 a b c 3 白色沉
14、淀A加试剂 反应的离子方程式是 4 无色溶液C加试剂 的主要目的是 5 白色沉淀A若加试剂 而不加试剂 对实验的影响是 唐玲出品 6 气体 E通入试剂 发生反应的离子方程式是 21 8 分 A 是自然界存在最广泛的 A族元素 常以化合物F 存在 从单质A 起始发生的一系列化学反应可由下图 表示 请回答下列问题 1 A与水反应的化学方程式为 E与水反应的化学方程式为 2 F的化学式为 G和 D的电子式分别为 和 3 D与 H反应可能生成的盐有 填化学式 4 实际生产中 可由F 为原料制备单质A 简述一种制备方法 22 15 分 某学习小组探究浓 稀硝酸氧化性的相对强弱的 按下图装置进行试验 夹持
15、仪器已略去 实验表明浓 硝酸能将NO氧化成 2 NO 而稀硝酸不能氧化NO 由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸 可选药品 浓硝酸 3mo L 稀硝酸 蒸馏水 浓硫酸 氢氧化钠溶液及二氧化碳 已知 氢氧化钠溶液不与 NO反应 能与 2 NO反应 2322 22NONaOHNaNONaNOH O 1 实验应避免有害气体排放到空气中 装置 中乘放的药品依次 是 2 滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性 加入药品 打开弹簧夹后 3 装置 中发生反应的化学方程式是 4 装置 的作用是 发生反应的化学方程式是 5 该小组得出的结论一局的试验现象是 6 试验结束后 同学们发现装置 中溶液呈绿色 而不
16、显蓝色 甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质 量分数较高所致 而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体 同学们分别涉及了一下4 个试验 来判断两种看法是否正确 这些方案中可行的是 选填序号字母 a 加热该绿色溶液 观察颜色变化 b 加水稀释绿色溶液 观察颜色变化 唐玲出品 c 向该绿色溶液中通入氮气 观察颜色变化 d 向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反映产生的气体 观察颜色变化 唐玲出品 试题答案 BCBDC CDBBD DDBCB AAC 19 共 11 分 除说明外 每空1 分 1 Fe SCN 3 I I IO 3 5I 6H 3I2 3H2O 2Fe 3 2I 2Fe 2 I 2 2 O2 4KI 2H2O 2I2 4KOH 否KI3 H2O在受热 或潮湿 条件下产生I2和 KI KI 被氧气氧化 I2 易升华 3 AC 4 取足量该加碘盐溶于蒸馏水中 用盐酸酸化 滴加适量氧化剂 如 氯水 过氧化氢等 再滴加 KSCN 溶液 若显血红色 则该加碘盐中存在Fe 2 3 分 20 每空 1 分 共 12 分 1 Ba NO3 2 HCl HNO 3 Br2 AgNO3 2 SO 2 3 S
