《高考化学复习1.将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置下列图示现象正确的是.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学复习1.将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置下列图示现象正确的是.pdf（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、唐玲出品 高中化学学习材料 唐玲出品 1 将等体积的苯 汽油和水在试管中充分混合后静置 下列图示现象正确的是 答案 D 详解 相似相溶 苯和汽油相互溶解 溶解在一起体积是水的体积的2 倍 又因为苯和汽油的密度都比水 小且不溶于水 互不混溶的混合物的界膜只有一个且在下方液体总体积的 3 1 处 只有D选项符合题意 要点 1 该知识点在课本中是出现在苯的溶解性探究实验里 以及习题中 除水外不用任何试剂鉴别苯和 四氯化碳 要点 2 用水鉴别苯和四氯化碳的方法 取不等体积的水 水多些 和未知液 苯或四氯化碳 在试管内 混合 静止 分液 界膜在上方的未知液是苯 或密度比水小不溶于水的有机物 界膜在下方的
2、未知液 是四氯化碳 密度比水大不溶于水的有机物 2 同一短周期的元素W X Y Z 的原子序数依次增加 下列叙述正确的是 A 单质的化学活泼性 W X Y Z B 原子最外层电子数 W X Y Z C 单质的氧化能力 W X Y Z D 元素的最高化合价 W X Y Z 答案 B 详解 短周期元素有三个周期 同一周期元素有主族和零族之别 化学活泼性分金属性和非金属性 氧化 性和还原性 如果Z 是零族元素 其单质的活泼性无论是金属性还是非金属性都是最弱的 如果Z 是零族 元素 其单质的活泼性无论是还原性还是氧化性都是最弱的 A错误 同一短周期的元素W X Y Z 的原 子序数依次增加 原子最外层
3、电子数依次增大 B正确 同一短周期的元素W X Y Z的原子序数依次增 加 主族非金属元素单质的氧化性逐渐增强 Z 如果零族元素 单质的氧化性最弱 C错误 如果 W X Y Z是第二周期元素 Z 7 时元素的最高化合价 W X YGeH4 D符合题意 要点 1 组成和结构相似的分子晶体 不含氢键 相对分子质量越大 沸点越高 IVA 最低价非金属氢化物的沸点由高到底顺序 GeH4 SiH4 CH4 IVA 最高价氯化物的沸点由高到底顺序 GeCl4 SiCl4 CCl4 要点 2 非金属性越强 其对应的最低价非金属氢化物越稳定 同周期非金属元素原子序数越大非金属性越强 非金属性越强对应的最低价氢
4、化物的稳定性越强 HF H2O NH3 CH4 HCl H2S PH3 SiH4 同主族非金属元素原子序数越小非金属性越强 非金属性越强对应的最低价氢化物的稳定性越强 HF HCl HBr HI H2O H2S H2Se H2Te NH3 PH3 AsH3 CH4 SiH4 GeH4 11 在 5mL0 05mol L 的某金属氯化物溶液中 滴加0 1mol LAgNO3溶液 生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示 则该氯化物中金属 元素的化合价为 A 1 B 2 C 3 D 4 答案 D 详解 根据图示信息 和5mL0 05mol L 金属氯化物溶液恰好反应的AgNO3溶液的体积是
5、7 5mL 设金属氯 化物的化学式为MCln 根据电荷守恒有 3 11 05 705 05nn 12 已知 Fe2O3 s 2 3 C s 2 3 CO2 g 2Fe s molkJH 1 234 C s O2 g CO2 g 唐玲出品 molKJH 5 393 则 2Fe s 2 3 O2 g Fe2O3 s 的H是 A 824 4kJ mol B 627 6 kJ mol C 744 7 kJ mol D 169 4 kJ mol 答案 A 详解 将第一个热化学方程式变形 得到 2 3 CO2 g 2Fe s Fe2O3 s 2 3 C s molkJH 1 234 将第二个热化学方程式变
6、形 得到 2 3 C s 2 3 O2 g 2 3 CO2 g 5 393 2 3 molkJHmolKJH 5 393 将后来的两个热化学方程式叠加 得到 2Fe s 2 3 O2 g Fe2O3 s molkJmolkJmolkJH 4 824 5 393 2 3 1 234 要点 1 一个热化学方程式的逆反应 焓变大小相等 符号相反 要点 2 根据盖斯定律 热化学方程式叠加 焓变也同步叠加 第 卷 本卷包括必考题和选考题两部分 第13 题 第 17 题为必考题 每个试题考生都必须做答 第18 题 第 20 题为选考题 考生根据要求做答 13 9 分 有关物质存在如图所示的转化关系 部分产
7、物已省略 通常 C为气体单质 G为紫黑色固体单质 实验室中 常用固 体 E在 B的催化下加热制取气体单质H 请回答下列问题 1 反应 的化学方程式为 2 反应 的离子方程式为 3 写出另外一种实验室制取H的化学方程式 4 D 溶液与 Pb NO3 2溶液混合可形成沉淀 此沉淀的Ksp 7 0 10 9 将等体积的 D溶液与 Pb NO3 2 溶液混合 若D的浓度为1 0 10 2mol L 则生成沉淀所需 Pb NO3 2溶液的最小浓度为 答案 1 MnO2 4HCl 浓 加热MnCl2 Cl2 2H2O 2 ClO3 6I 6H Cl 3I 2 3H2O 3 2KMnO 4加热K2MnO4
8、MnO2 O2 2H2O2 2 MnO2H2O O 2 4 7 0 10 5 详解 根据 B A 浓溶液 加热 C 单质 C 单质 D 溶液 G 紫黑色固体单质 F 溶液 G是 单质碘 能将碘化物溶液置换出单质碘的气体是氯气 C是氯气 A是盐酸 B 是 MnO2 实验室中 常用固 体 E在 B的催化下加热制取气体单质H H是氧气 E是 KClO3 F 是 KCl D 是 KI 溶液 Pb 2 aq 2I aq PbI2 s Ksp c Pb 2 c I 2 5 100 1 2 2 100 1 9 100 7 2 2 Ic sp K Pbc 要点 1 实验室制备氯气的两种方法 制氯型装置 MnO
9、2 4HCl 浓 加热MnCl2 Cl2 2H2O 唐玲出品 制氢型装置 2KMnO 4 16 HCl 浓 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O 要点 2 实验室制备氧气的三种方法 制氧型装置 2KMnO 4加热K2MnO4 MnO2 O2 2KClO3 2KCl 3O2 制氢型装置 2H2O2 2 MnO 2H2O O 2 要点 3 酸性条件下氯酸钾氧化卤素阴离子的三个反应 氧化氯离子 ClO3 5Cl 6H 3Cl 2 3H2O 氧化溴离子 ClO3 6Br 6H Cl 3Br 2 3H2O 氧化碘离子 ClO 3 6I 6H Cl 3I 2 3H2O 14 8 分 汽车已经成为重要
10、的交通工具 但其排放的尾气是空气的主要污染物之一 已知汽车尾气中的 主要污染物有 CmHn 烃 SO2 NOx CO和 C等 请回答下列问题 1 若用 CmHn 表示汽油的组成 CmHn 在空气中完全燃烧的化学方程式为 汽油燃烧产生能量为汽车提供了动力 这一过程中能量 的转化是由能转化为能 最终转化为机械能 2 通过车用燃油的精炼加工处理 可减少 汽车尾气中的 填化学式 多填本空不得分 排放 3 目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以 治理 写出在催化剂作用下NOX与 CO反应的化学方程式 答案 1 CmHn 4 n m O2 点燃 mCO2 nH2O 化学能 热 2 SO2 3 2NOx 2x
11、CO 2x CO2 N2 15 9分 Li SOCl 2电池可用于心脏起搏器 该电池的电极材料分别为锂和碳 电解液是LiAlCl4 SOCl2 电池的总反应可表示为4Li 2SOCl2 4LiCl S SO 2 请回答下列问题 1 电池的负极材料为 发生的电极反应为 2 电池正极发生的电极反应为 3 SOCl2易挥发 实验室中常用NaOH 溶液吸收SOCl2 有 Na2SO3和 NaCl 生成 如果把少量水滴到SOCl2 中 实验现象是 反应的化学方程式为 4 组装该电池必须在无水 无氧的条件下进行 原因是 答案 1 Li Li e Li 2 2SOCl2 4e 4Cl S SO2 3 产生大
12、量白雾 SOCl2 2H2O H2SO3 2HCl 4 水和 SOCl2反应 氧气会氧化锂电池 详解 电池的总反应可表示为4Li 2SOCl2 4LiCl S SO 2 双线桥 电源的负极是流出电子的一极 失去电子的反应是氧化反应 Li e Li 是氧化反应 Li 是负极材料 电极反应式Li e Li 正极发生还原反应 电极反应式 2SOCl2 4e 4Cl S SO 2 SOCl2 4NaOH Na 2SO3 2NaCl 2H2O SOCl2 2H2O H2SO3 2HCl 白雾 氧气能氧化H2SO3 氧气能氧化锂 组 装电池必须无水 无氧 16 9 分 下图表示从固体混合物中分离X的 2
13、种方案 请回答有关问题 唐玲出品 1 选用方案I 时 X应该具有的性质是 残留物应该具有的性质是 2 选用方案 从某金属粉末 含有 Au Ag和 Cu 中分离 Au 加入的试剂是 有关反应的 化学方程式为 3 为提纯某Fe2O3样品 主要杂质有SiO2 A12O3 参照方案I 和 请设计一种以框图形式表示的实验方 案 注明物质和操作 答案 1 易升华 对热稳定性 2 稀硝酸 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 3Ag 4HNO3 稀 3AgNO3 NO 2H2O 3 要点 1 方案 I 是升华法分离固体 该方法的特点 利用固体X的热稳定性好 杂质的热稳定性差 杂质 在
14、加热条件下完全转化为气体而除去或者杂质在加热条件下转化成了X 例 1 除去食盐中的氯化铵 氯化铵受热分解生成氯化氢气体和氨气而被除去 例 2 除去食盐中的单质碘 碘单质受热升华变成气体而被除去 例 3 除去碳酸钠中的碳酸氢钠 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠 水和二氧化碳 水蒸气和二氧化碳被除 去 例 4 除去碳酸钙中的碳酸氢钙 碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙 水和二氧化碳 水蒸气和二氧化碳被除 去 要点 2 方案 II是溶解分离法 该法的特点是 将固体混合物中加入足量的某种溶液 使杂质转化成可溶 性盐过滤除去 主要物质不反应 留在漏斗中 并洗涤不溶物 17 9 分 某含苯环的化合物A 其相对分子质量为
15、104 碳的质量分数为92 3 1 A的分子式为 2 A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为 反应类型是 3 已知 请写出 A与稀 冷的KMnO 4溶液在碱性条件下反应的化学方程式 4 一定条件下 A与氢气反应得到的化合物中碳的质量分数为85 7 写出此化合物的结构简式 5 在一定条件下 由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为 详解 1 化合物 A中的碳原子个数 8 12 3 92104 除了碳原子外的剩余部分的式量为 104 8 12 8 剩余部分不够1 个氧原子 只能是氢原子 所以分子式为C8H8 唐玲出品 2 化合物 C8H8的不饱和度是 5 2 8 282 苯环的不饱和度是4 另外 1
16、 个不饱和度的可能原因有 分子中有碳碳双键 碳氧双键 或者有碳环 化合物A中不含氧元素 不可能含有碳氧双键 除了苯环的 6 个碳原子外只剩2 个碳原子 不能形成碳环 所以这2 个碳原子中一定含有碳碳双键 A是苯乙烯 苯 环和溴的四氯化碳溶液不反应 只有双键部位可以和溴的四氯化碳溶液发生加成反应 相应的化学方程式 为 3 分析题给信息 得知碳碳双键在强碱性条件下被稀冷的高锰酸钾溶液氧化 碳碳双键中的一个键断 裂 在不饱和碳上各连上1个羟基 化学方程式 4 苯环易取代难加成 苯乙烯与氢气发生加成反应可能生成乙基苯或乙基环己烷 A与氢气反应得到的 化合物中碳的质量分数为85 7 所以加成产物是 5 含有碳碳双键的乙烯衍生物加聚 碳碳双键是主链 碳碳双键上的氢原子仍然连在主链碳原子上 其余的非氢原子或原子团做为支链写在所连碳原子的上方或下方 双键断裂1 个分出两个游离键 用中括 号将主链括起来 并在右下角表明高分子的聚合度n 该高分子聚合物为 要点 1 根据碳元素的质量分数确定有机物的分子式或确定有机物的加成产物是哪一种 要点 2 根据有机物分子的不饱和度确定分子可能的结构及其化学性质 要点
