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1、唐玲出品 高中化学学习材料 唐玲出品 2015 年高考仿真模拟卷 浙江卷 二 理科综合 化学 一 选择题 本大题共17 小题 每小题6 分 在每小题给出的四个选项中 只有一项是符 合题目要求的 1 2015 汕头理综测试一 12 下列实验装置设计正确 且能达到目的的是 2 2015 广东深圳一调 10 下列离子方程式错误的 是 A 石灰石和盐酸反应制CO2 CaCO3 2H CO 2 Ca 2 H2O B 稀 Fe NO3 2溶液中加入稀盐酸 3Fe 2 4H NO 3 3Fe 3 NO 2H 2O C Ca ClO 2溶液中通入过量的SO2 C1O SO 2 H2O HClO HSO 3 D
2、 铜溶于FeCl3溶液中 Cu 2Fe 3 2 Fe2 Cu2 3 2015 四川德阳一诊考试 13 已知溶液中 还原性HSO3 I 氧化性 IO 3 I 2 SO3 2 向 含 3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液 加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲 线如右图所示 下列说法正确的是 A a 点反应的还原剂是NaHSO 3 被氧化的元素是碘元素 B b 点反应的离子方程式是 3HSO3 IO3 3OH 3SO 4 2 I 3H 2O C c 点到 d 点的反应中共转移0 6mol 电子 D 往 200mL 1 mol L 的 KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液 反应开
3、始时的离子方程式是 5HSO3 2IO3 I2 5SO4 2 3H H 2O 唐玲出品 4 2015 重庆市巴蜀中学一模 7 下表中列出了25 101kPa 时一些物质的燃烧热数据 已知键能 C H键 413 4 kJ mol H H键 436 0 kJ mol 则下列叙述正确的是 A 2H2 g O2 g 2H2O g H 571 6 kJ mol B C H键键长小于H H键 C C C键能为 796 0 kJ mol D 2CH4 g C2H2 g 3H2 g H 376 4 kJ mol 5 2015 浙江宁波高考模拟 4 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法 某研 究小组用电浮
4、选凝聚法处理污水 设计装置如图所示 下列说法正确的是 A 装置 A中碳棒为阴极 B 装置 B中通入空气的电极反应是O2 2H2O 4e 4OH C 污水中加入适量的硫酸钠 既可增强溶液的导电性 又可增强凝聚净化的效果 D 标准状况下 若A装置中产生44 8L 气体 则理论上B装置中要消耗CH4 11 2L 6 2015 浙江重点中学协作体一模 9 短周期元素X Y Z W Q的原子序数依次增大 且只有一种金属元素 其中X与 W 处于同一主族 Z 元素原子半径在短周期中最大 稀有 气体除外 W Z 之间与W Q之间原子序数之差相等 五种元素原子最外层电子数之和为 21 下列说法正确的是 A Y的
5、简单离子半径小于Z的简单离子半径 B Z最高价氧化物对应的水化物分别与X Y最高价氧化物对应的水化物反应生成 1 mol水时所放出的热量相同 C Q可分别与X Y Z W形成化学键类型相同的化合物 D Y 的简单气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化 7 2015 四川德阳一诊考试 12 工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料 该方法的化 唐玲出品 学方程式为CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g H 49 0kJ mol 一定温度下 在三个 容积均为3 0L 的恒容密闭容器中发生该反应 容器起始物质的量 mol 平衡物质的量 mol 编号温度 CO2 g H2 g CH3OH g
6、H2O g I T 1 3 4 0 5 0 5 II T1 1 5 2 III T 2 3 4 0 8 0 8 下列有关说法不正确的是 A 若经过2min 容器 I 中反应达平衡 则2min 内平均速率V H2 0 25 mol L min B 达到平衡时 容器I 中 CO2转化率的比容器 的大 C 达到平衡时 容器 中反应放出的热量比容器 的2 倍少 D 若容器I II III中对应条件下的平衡常数分别为K1 K2 K3 则 K1 K2 K3 第 II卷非选择题 8 浙江重点协作体2015 届高三一模 26 14 分 黄铜矿CuFeS2可用于冶炼铜 冶炼原理 为 1 黄铜矿冶炼铜产生的炉渣中
7、主要含等 请完成以下验 证炉渣中含有 2价的铁的探究过程中的有关问题 仅限选择的试剂有 稀盐酸 稀硫酸 KSCN 溶液 KMnO4溶液 NaOH 溶液 碘水 应选用试剂为 有关的实验现象为 2 据报道 有一种叫Thibacillus Ferroxidans的细菌在氧气存在下 酸性溶液中 将黄铜矿CuFeS2氧化成硫酸盐 利用反应后的溶液 按如下流程可制备胆矾 唐玲出品 操作 a 的名称是 操作 b 的操作方法是 检验溶液B 中 Fe 3 是否被除尽的试剂是 证明 Fe 3 己被除尽的现象是 在实验室中 设计两个原理不同的方案 从溶液B 中提炼金属铜 要求 一种 方案只用一个反应来完成 写出两种
8、方案的化学方程式 方案一 方案二 9 2015 宁波模拟 29 乙酸正丁酯常用作织物 人造革和塑料生产过程中的溶剂 石油 和医药工业中的萃取剂 也用于香料复配以及香蕉 菠萝 杏 梨等多种香味剂的成分 实 验室制备乙酸正丁酯的化学方程式为 CH3COOH CH3CH2CH20HCH3COOHCH2CH2CH3 H2O 制备过程中还可能有的副反应有 2CH3CH2CH2OHCH3CH2CH2OCH2CH2CH3 H2O 主要实验步骤如下 合成 在干燥的圆底烧瓶中加11 5mL 9 3g 0 125mol 正丁醇 7 2mL 7 5g 0 125mol 冰醋 酸和 3 4滴浓 H2SO4 摇匀后 加
9、几粒沸石 再按图1 示装置安装好 在分水器中预先加入 5 00mL 水 其水面低于分水器回流支管下沿3 5mm 然后用小火加热 反应大约40min 分离与提纯 将烧瓶中反应后的混后物冷却后与分水器中的酯层合并 转入分液漏斗 依次用 10mL水 10mL 10 碳酸钠溶液洗至无酸性 pH 7 充分振荡后静置 分去水层 将酯层倒入小锥形瓶中 加少量无水硫酸镁干燥 将乙酸正丁酯粗产品转入50mL蒸馏烧瓶中 加几粒沸石进行常压蒸馏 收集产品 主要 试剂及产物的物理常数如下 化合物正丁醇冰醋酸乙酸正丁酯正丁醚 密度 g mL 1 0 810 1 049 0 882 0 7689 沸点 117 8 118
10、 1 126 1 143 在水中的溶解性易溶易溶难溶难溶 根据以上信息回答下列问题 唐玲出品 1 如图整个装置可看作由分水器 圆底烧瓶和 填仪器名称 组成 其中冷水 应从 填 a 或 b 管口通入 2 如何判断该合成反应达到了终点 3 在操作步骤 时 用右手压住分液漏斗的玻璃塞 左手握住将分液漏斗倒 转过来 用力振荡 振摇几次后要放气 放气时支管口不能对着人和火 在操作步骤 后 即 酯层用无水硫酸镁干燥后 应先 填实验操作名称 然后将乙酸正丁酯粗产品 转入蒸馏烧瓶中 4 步骤 的常压蒸馏 需控制一定的温度 你认为在中加热比较合适 请从 下列选项中选择 A 水 B 甘油 沸点290 C 砂子 D
11、 石蜡油 沸点200 300 如果蒸馏装置如图2 所示 则收集到的产品中可能混有杂质 5 反应结束后 若放出的水为6 98mL 水的密度为1g mL 1 则正丁醇的转化率约 为 10 15 分 2015 宁波模拟 26 食品安全问题一直引人关注 各地对食品非法添加和滥 用添加剂进行了多项整治活动 其中常用的面粉增白剂过氧化苯甲酰也被禁用 下面是以 物质 A为原料合成 过氧化苯甲酰的流程 唐玲出品 信息提示 2010 年赫克 根岸英一和铃木章因在 钯催化交叉偶联反应 研究领域作出 了杰出贡献 而获得了诺贝尔化学奖 其反应机理可简单表示为 苯乙烯和甲苯与酸性KMnO 4溶液反应产物相同 请回答下列
12、问题 1 物质 A的名称为 物质 C中含有的官能团的名称为 D的结构简 式为 2 反应 中属于取代反应的有 3 反应 的化学反应方程式 4 某物质 E为过氧化苯甲酰的同分异构体 同时符合下列条件的E的同分异构体有多种 请写出其中一种的结构简式 含有联苯结构单元 在一定条件下能发生银镜反应 且1mol E 最多可得到4mol Ag 遇 FeCl3溶液显紫色 1molE 最多可消耗3mol NaOH 5 请写出以苯乙烯和乙烯为原料 合成的流程 无机物任选 注 明反应条件 示例如下 11 2015 河北衡水一模 26 14 分 工业上为了测定辉铜矿 主要成分是Cu2S 中 Cu2S 的质量分数 设计
13、了如图装置 实验时按如下步骤操作 实验原理是 A 连接全部仪器 使其成为如图装置 并检查装置的气密性 B 称取研细的辉铜矿样品1 000g 唐玲出品 C 将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中 D 以每分钟1L 的速率鼓入空气 E 将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度 发生反应为 Cu2S O2 SO2 2Cu F 移取 25 00ml 含 SO2的水溶液于250ml 锥形瓶中 用0 0100mol L KMnO4标准溶液滴定至 终点 按上述操作方法重复滴定2 3 次 试回答下列问题 1 装置 的作用是 装置 的作用是 2 假定辉铜矿中的硫全部转化为SO2 并且全部被水吸收 则操作 F 中所
14、发生反应的化学 方程式为 3 若操作F 的滴定结果如下表所示 则辉铜矿样品中Cu2S的质量分数是 滴定 次数 待测溶液的 体积 mL 标准溶液的体积 滴定前刻度 mL 滴定后刻度 mL 1 25 00 1 04 21 03 2 25 00 1 98 21 99 3 25 00 3 20 21 24 4 本方案设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果 不属于操作失误 你认为是 写一种即可 5 已知在常温下FeS 的 Ksp 6 25 10 18 H2S 饱和溶液中 c H 与 c S2 之间存在如下关系 c 2 H c S2 1 0 10 22 在该温度下 将适量 FeS 投入硫 化氢饱和溶液中 欲
15、使溶液中 Fe 2 为 lmol L 应调节溶 液的 c H 十 为 6 某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸 写出 通入 SO2的电极的电极反应式 1 答案 A 命题立意 本题考查化学实验 解析 A正确 氢氧化钠溶液不能装在酸式滴定管中 B错误 从食盐水中提取食盐应该 采取蒸发的方法 而不是灼烧 即不能用坩埚 而用蒸发皿 C错误 石油的分馏用蒸馏烧 唐玲出品 瓶 而且需要温度计 D错误 2 答案 C 命题立意 本题考查离子方程式 解析 HClO可氧化 HSO 3 正确的反应是C1O SO 2 H2O 2H Cl SO 4 2 C错误 3 答案 D 命题立意 本题考查氧化还原反应的反应规
16、律 氧化性和还原性强弱 电子转移等 解析 A 向含 NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液 开始没有I2生成 发生的反应是 6HSO3 2IO 3 6SO 4 2 2I 6H 该反应中还原剂是 NaHSO 3 被氧化的元素是S 错误 B b 点 时 n IO3 0 6mol 反应消耗 HSO3 1 8mol 发生的离子反应是 6HSO 3 2IO3 6SO 4 2 2I 6H 错误 C c 点时 n IO3 1mol 反应消耗 HSO3 3mol 开始生成 I2 发生的反应是 IO3 5I 6H 3I 2 3H2O 转移 5mol 电子生成3molI2 图像中生成0 6molI2 所以转移1mol 电子 错误 往200mL 1 mol L 的 KIO3溶液中滴加NaHSO 3溶液 由于开始时IO3 过量 反应生成的I 立即被氧化为I2 所以反应开始时的离子方程式是 5HSO3 2IO 3 I2 5SO4 2 3H H 2O 正确 4 答案 C 命题立意 本题考查化学反应热量及物质结构方面的知识 侧重于C原子杂化方式与空 间构型 键长大小比较 热化学方程式与盖斯定律知识的考查 解析 A
