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1、唐玲出品 高中化学学习材料 唐玲出品 专题五化学反应与能量 时间 40 分钟满分 70 分 小题限时满分练 一 选择题 本题包括 7 小题 每小题 4 分 满分 28 分 限时 15 分钟 每小题 只有一个选项符合题意 1 仿 2011 江苏高考 1 能源分类相关图 如右图所示 四组能源选项中全 部符合图中阴影部分的能源是 A 煤炭 石油 潮汐能 B 水能 生物能 天然气 C 太阳能 风能 沼气 D 地热能 海洋能 核能 答案C 2 仿 2012 上海高考 9 工业生产水煤气的反应为 C s H2O g CO g H2 g H 131 4 kJ mol 1 下列判断正确的是 A 反应物能量总和
2、大于生成物能量总和 B CO g H2 g C s H2O l H 131 4 kJ mol 1 C 水煤气反应中生成1 mol H2 g 吸收 131 4 kJ 热量 D 水煤气反应中生成1 体积 CO g 吸收 131 4 kJ热量 解析该反应为吸热反应 故反应物的总能量小于生成物的总能量 A 错 B 唐玲出品 项的热化学方程式中的水的状态应为液态 D项中 1 体积应是 1 mol 答案C 3 仿 2012 江苏高考 10 下列变化中属于吸热反应的是 液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解 制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰 A B C D 答案D 4 仿 2011 浙江
3、高考 12 25 101 kPa 下 碳 氢气 甲烷和葡萄糖的燃 烧热依次是 393 5 kJ mol 1 285 8 kJ mol 1 890 3 kJ mol 1 2 800 kJ mol 1 则下列热化学方程式正确的是 A C s 1 2O 2 g CO g H 393 5 kJ mol 1 B 2H2 g O2 g 2H2O g H 571 6 kJ mol 1 C CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O g H 890 3 kJ mol 1 D 1 2C 6H12O6 s 3O2 g 3CO2 g 3H2O l H 1 400 kJ mol 1 解析根据燃烧热的定义 碳的燃烧产
4、物应是二氧化碳 氢气燃烧是放热反 应 H H2 的是 A 2H2 g O2 g 2H2O l H1 2H2 g O2 g 2H2O g H2 B S g O2 g 2SO2 g H1 S s O2 g 2SO2 g H2 C C s 1 2O 2 g CO g H1 唐玲出品 C s O2 g CO2 g H2 D H2 g Cl2 g 2HCl g H1 1 2H 2 g 1 2Cl 2 g HCl g H2 解析A 项中生成液态水比生成气态水放出的热量多 故 H1 H2 B 项中 气态硫参加反应时比固态硫放出的热量多 则 H1 H2 C项中生成 CO时比 生成 CO2放出的热量少 H1 H
5、2 D项中 H1 2 H2 0 即 H1 H2 答案C 6 仿 2011 浙江高考 8 已知反应 101 kPa 时 2C s O2 g 2CO g H 221 kJ mol 1 稀溶液中 H aq OH aq H 2O l H 57 3 kJ mol 1 下列结论正确的是 A 碳的燃烧热的数值大于110 5 kJ mol 1 B 的反应热为 221 kJ mol 1 C 浓硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为 57 3 kJ mol 1 D 稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol 水 放出 57 3 kJ 热量 解析碳的稳定氧化物是CO2 中生成的 CO能继续燃烧放出热量 所以碳
6、的燃烧热的数值大于110 5 kJ mol 1 A正确 的反应热为 H 221 kJ mol 1 B 错 浓硫酸溶解要放热 醋酸是弱电解质 其电离要吸 热 所以 C D均错 答案A 7 仿 2013 上海高考 9 已知三个热化学方程式 1 I 2 g H2 g 2HI g H 9 48 kJ mol 1 2 I2 s H2 g 2HI g H 26 48 kJ mol 1 3 C 石墨 s C 金刚石 s H 0 下列判断正确的是 A 254 g I 2 g 中通入 2 g H2 g 反应放热 9 48 kJ 唐玲出品 B 1 mol 固态碘与 1 mol 气态碘所含的能量相差17 00 kJ
7、 C 反应 2 的反应物总能量比反应 1 的反应物总能量低 D 金刚石比石墨稳定 解析碘与氢气的反应是可逆反应 反应物不能完全转化 A错 利用盖斯定 律可得出 1 mol 固态碘与 1 mol 气态碘所含的能量相差35 96 kJ B 错 反 应 3 是吸热反应 金刚石的能量比石墨的能量高 因而石墨稳定 D错 答案C 大题限时争分练 二 非选择题 本题包括 3 小题 共 42 分 限时 25 分钟 8 仿 2012 江苏高考 4 满分 19 分 2SO2 g O2 g 2SO3 g 反应过程的能 量变化如图所示 已知1 mol SO2 g 氧化为 1 mol SO3 g 的 H 99 kJ m
8、ol 1 请回答下列问题 1 图中 A C分别表示 2 E表示 E的大小对该反应的反应热 填 有 或 无 影响 3 该反应通常用 V2O5作催化剂 加V2O5会使图 H 填 变大 变 小 或 不变 理由是 4 图中 H kJ mol 1 5 已知单质硫的燃烧热为296 kJ mol 1 计算由 S s 生成 3 mol SO 3 g 的 H 要求计算过程 解析根据题意可写出下列两个热化学方程式 S s O2 g SO2 g H1 296 kJ mol 1 唐玲出品 SO2 g 1 2O 2 g SO3 g H2 99 kJ mol 1 根据盖斯定律得 S s 3 2O 2 g SO3 g H3
9、 395 kJ mol 1 H 3 H3 1 185 kJ mol 1 答案 1 反应物总能量生成物总能量 2 活化能无 3 不变因为 催化剂可以降低反应的活化能 但不能改变反应物的总能量和生成物的总能 量之差 即不改变反应热 4 198 5 1 185 kJ mol 1 9 仿 2012 北京高考 26 满分 12 分 实验测得 1 mol H2与 1 mol Cl2反应生 成 2 mol HCl时 放出 184 6 kJ的热量 其理论分析数据与实验数据略有差异 下 图表示上述反应能量变化的理论分析示意图 1 化学键断裂需要 填 释放 或 吸收 能量 2 图中共释放的能量 kJ 3 该反应的
10、反应物的总能量 填 大于 等于 或 小于 反应 产物的能量 所以该反应是 反应 4 用 图 示 数 据 计 算 其 反 应 热 写 出 该 反 应 的 热 化 学 方 程 式 答案 1 吸收 2 862 3 大于放热 4 H2 g Cl2 g 2HCl g H 183 kJ mol 1 10 仿 2013 新课标 全国高考 28 满分 11 分 氮元素的氢化物和氧化物在 工业生产和国防建设中都有广泛应用 回答下列问题 1 氮元素原子的 L 层电子数为 唐玲出品 2 肼可作为火箭发动机的燃料 与氧化剂N2O4反应生成 N2和水蒸气 已知 N2 g 2O2 g N2O4 l H1 19 5 kJ
11、mol 1 N2H4 l O2 g N2 g 2H2O g H2 534 2 kJ mol 1 写出肼和 N2O4反应的热化学方程式 3 已知 H2O l H2O g H3 44 kJ mol 1 则表示肼燃烧热的热化学 方程式为 4 肼 空气燃料电池是一种碱性电池 该电池放电时 负极的反应式为 解析 2 分析题给方程式 可知由2 得到要求的热化学方程式 故 H 2 H2 H1 4 碱性电池中负极发生还原反应 也就是还原剂失电子 的反应 结合电解质溶液为碱性条件 故写为 N2H4 4OH 4e 4H 2O N2 答案 1 5 2 2N2H4 l N2O4 l 3N2 g 4H2O g H 1 048 9 kJ mol 1 3 N2H4 l O2 g N2 g 2H2O l H 622 2 kJ mol 1 4 N2H4 4OH 4e 4H 2O N2
