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1、唐玲出品 高中化学学习材料 唐玲出品 高三化学月考试题 考试时间 90 分钟试题满分 100 分 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Ni 59 Co 59 Cu 64 As 75 Sn 119 I 127 Ba 137 第 卷 一 选择题 本卷共14 小题 每小题3 分 共 42 分 每题只有一个正确答案 1 下列有关化学用语的表示正确的是 A NH4Cl 的电子式 B Cl 的结构示意图 C 二氧化碳的电子式 D 中子数为16 的硫离子 32 16 S 2 2 化学与生活 生产 环境等社会实际密切相关 下列说法中正确的是 A 玛瑙手镯 水晶项
2、链 餐桌上的陶瓷碗盘都是硅酸盐制品 B 二氧化硅晶体广泛用于制作太阳能电池和光导纤维 C 制造水泥 玻璃的原料都有石灰石 纯碱 石英 D 粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应 3 NA表示阿伏加德罗常数 下列叙述正确的是 A 0 5mol L的 Ba 0H 2溶液中 0H 一的数目为 NA B 1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA C 1 6gNH2 离子所含质子数为 NA D 92 g NO2和 N204混合气体中含有的原子数为6NA 4 在溶液中能大量共存 加入OH 有沉淀析出 加入 H 有气体放出的是 A Na Cu2 Cl SO4 2 B Na Ca2 Cl HCO 3
3、C H Al3 OH NO 3 D Fe 3 K SO 4 2 NO 3 5 不论以何种比例混合 将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中 一定能产生沉淀的组合是 序号甲乙丙 CO2SO2石灰水 CO2NH3CaCl2 HCl CO2石灰水 CO2SO2Ba NO3 2 NO2SO2BaCl2 NH3CO2 NaCl A B C D 唐玲出品 6 如图是向MgCl2 AlCl3混合溶液中 开始滴加6ml 试剂 A后 继续滴加A若干 之后改滴试剂B 所得 沉淀 y mol 与试剂体积V ml 间的关系 以下结论不正确的是 A A 可能是 NaOH B可能是盐酸 且C NaOH C HCl 2
4、1 B 原混合液中 C Al 3 C Mg2 C Cl 1 1 5 C A 可能是 NaOH B可能是盐酸 且C NaOH C HCl 1 2 D 从 7 到 9 相应离子反应式H OH H 2O 7 a mol FeS与 b mol FeO 投入到 V L c mol L 1 的硝酸溶液中充分反应 产生NO气体 所得澄清溶 液成分可看做是Fe NO3 3 H2SO4的混合液 则反应中未被还原的硝酸可能为 vc a b 3 mol a b 189 g 3a 3b mol vc 9a b 3 mol A B C D 8 下列各组溶液 不需要其他试剂就可以鉴别出来的是 A AgNO3 NaCl N
5、a2SO4 NaI B Na2SO4 KNO3 NH4 2SO4 MgCl2 C FeCl3 NaOH NaCl NaNO3 D NaCl HCl NaAlO2 NaHCO3 9 类推 是一种在化学学习中常用的方法 下列类推结论中正确的是 A Al 在氧气中生成Al2O3 Fe 在氧气中也生成Fe2O3 B 第 VA族氢化物的熔沸点顺序是NH3 AsH3 PH3 则第 VIA 族氢化物的熔沸点顺序也是H2O H2Se H2S C 工业上用电解熔融的氯化镁制备镁单质 工业上也可用电解熔融的氯化铝制备铝单质 D BaCl2溶液中通入SO2无沉淀产生 则Ba NO3 2溶液中通入SO2也无沉淀产生
6、10 下列离子方程式正确的是 A Fe OH 3溶于氢碘酸 Fe OH 3 3H Fe3 3H 2O B 次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体 2ClO SO 2 H2O 2HClO SO3 2 C 次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳 Ca 2 2ClO H 2O CO2 CaCO3 2HClO D 少量 NaHSO 4与过量 Ba OH 2溶液反应 H SO 4 2 Ba2 OH BaSO 4 H2O 11 用下列装置进行相应实验 一定不能 达到实验目的的是 A 图 1 所示装置可制备氢氧化亚铁 B 图 2 所示装置可电解食盐水制氯气和氢气 C 图 3 所示装置可验证氨气极易溶于水 D 图 4 所示
7、装置与操作可除去苯中的苯酚 唐玲出品 12 现有Al Cl2 Al2O3 HCl aq Al OH 3 NaOH aq 六种物质 它们之间有如下图所示转化关 系 图中每条线两端的物质之间都可以发生反应 下列推断不合理的是 A N一定是 HCl aq B Q Z中的一种必定为Al2O3 C Y一定为 NaOH aq D X可能为 Al 或 Cl2 13 短周期原子序数依次增大的主族元素R T Q W Y具有如下信息 R Y原子的最外层电子数与 电子层数相同 Q 的最外层电子数是次外层的3 倍 R 与 T 的核电荷数之和等于Q的核电荷数 W 与 R最外层电子数相同 下列说法正确的是 A 元素 T
8、Q W Y的原子半径大小为 T Q Y W B 元素 Q与 W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴 阳离子 C Q与 Y组成的常见物质是一种两性物质 结构中含有共价键 D 由 Y和 T组成的物质YT 在电子和陶瓷工业上有广泛应用 可以直接由单质Y和 T 在低温下合成 14 下列各组性质比较中 正确的是 沸点 HF HCl HBr HI 离子还原性 S 2 Cl Br I 酸性 HClO4 HBrO4 HIO4 金属性 K Na Mg Al 气态氢化物稳定性 HF HCl H2S 半径 O 2 F Na Mg2 A B C D 第 卷 二 非选择题 包括第 15 题 第 19 题 共 58 分
9、 15 X Y Z W均为前 20 号元素组成的单质或化合物 在一定条件下有如下转化关系 X Y Z W 1 若 X W均为单质 Y Z 均为氧化物且Y Z 中氧的质量分数分别为50 和 40 则该反应的化学方 程式为 2 若Y Z 为 同 一 主 族 非 金 属 单 质 W 分 子 含10个 电 子 则 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 3 若构成X的阳 阴离子个数比为1 2 且构成X的阳 阴离子中分别含有18 个和 10 个电子 构成 Z的阴 阳离子中均含有10 个电子 则X的电子式为 4 若 X Y Z W四种物质均为分子 且X分子中含18 个电子 Y Z分子中均含有10 个电子
10、单质W 分子中含有16 个电子 则此化学反应的化学方程式为 16 1 某无色透明溶液可能存在Na Fe3 Ba2 NO 3 CO 3 2 HCO 3 SO 4 2 中的几种离子 现有如下 操作 取适量该溶液加入CaCl2溶液无沉淀 继续滴加盐酸产生无色无味的气体 另取该溶液滴加少量的NaOH 溶液有白色沉淀生成 试回答下列问题 该溶液中一定存在的离子有 一定不存在的离子 不能确定的离子有 其中阳离子的鉴别方法是 用一个离子方程式表示操作 的实验现象 2 将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应 其中 K2SO4和 S的物质的量之比为3 2 完成下 唐玲出品 列化学方程式 KMnO 4 K2
11、S K2MnO4 K2SO4 S 若生成6 4 g单质硫 反应过程中转移电子的物质的量为 17 毒重石的主要成分BaCO 3 含 Ca 2 Mg2 Fe3 等杂质 实验室利用毒重石制备 BaCl2 2H2O的流程如下 1 毒重石用盐酸浸取前需充分研磨 目的是 实验室用37 的盐酸配置15 的盐酸 除量筒外 还需使用下列仪器中的 a 烧杯 b 容量瓶 c 玻璃棒 d 滴定管 2 Ca 2 Mg 2 Fe 3 开始沉淀时的pH 11 9 9 1 1 9 完全沉淀时的pH 13 9 11 1 3 2 加入 NH3 H2O调节 pH 8可除去 填离子符号 滤渣 中含 填化学式 加入 H2C2O4 时应
12、避免过量 原因是 已知 Ksp BaC2O4 1 6 10 7 Ksp CaC 2O4 2 3 10 9 3 利用间接酸碱滴定法可测定Ba 2 的含量 实验分两步进行 已知 2CrO4 2 2H Cr 2O7 2 H2O Ba 2 CrO 4 2 BaCrO4 步骤 移取 xml 一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中 加入酸碱指示剂 用b mol L 1盐酸标准液 滴定至终点 测得滴加盐酸体积为V0mL 步骤 移取y mLBaCl2溶液于锥形瓶中 加入x mL 与步骤 相同浓度的Na2CrO4溶液 待Ba 2 完全 沉淀后 再加入酸碱指示剂 用 b mol L 1 盐酸标准液滴定至终点 测得
13、滴加盐酸的体积为V1mL 则 BaCl2溶液的浓度为 mol L 1 唐玲出品 18 硫代硫酸钠又名 大苏打 溶液具有弱碱性和较强的还原性 定量分析中的还原剂 硫代硫酸钠 Na2S2O3 可由亚硫酸钠和硫粉通过图1 化合制取 反应制得 装置如图1 所示 已知 Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在 有关物质的溶解度曲线如图2 所示 1 Na2S2O3 5H2O的制备 步骤 1 只检查A装置气密性的操作是 步骤 2 加入药品 打开K1 关闭K2 加热 装置B D 中的药品可选用下列物质中的 填 编号 A NaOH 溶液 B 溴水 C 酸性 KMnO4溶液 D 饱和 NaHCO3溶液 步骤 3 C
14、中混合液被气流搅动 反应一段时间后 硫粉的量逐渐减少 步骤 4 过滤C 中的混合液 将滤液经过加热浓缩 趁热过滤 得到 填化学式 再将滤液 填操作名称 过滤 洗涤 烘干 得到产品 2 制得的粗晶体中往往含有少量杂质 为了测定粗产品中Na2S2O3 5H2O 的含量 一般采用在酸性条件 下用 KMnO 4标准液滴定的方法 假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应 称取 1 92 g的粗样品溶于水 用0 40mol L KMnO4溶液 加入适量硫酸酸化 滴定 当溶液中S2O3 2 全部被 氧化为 SO4 2 时 消耗 KMnO4溶液体积20 00 mL 试回答 KMnO 4溶液置于 填 酸式 或
15、 碱式 滴定管中 滴定终点时的颜色变化 产品中 Na2S2O3 5H2O的质量分数为 19 取一定量的Fe Cu的混合物粉末 平均分成A B C D E五等份 分别向每一份中加入一定量的稀 硝酸 实验中收集到的NO气体 唯一还原产物 的体积及所得剩余物的质量记录如下 所有体积均在标准状 况下测定 实验序号A B C D E 硝酸溶液体积100ml 200 mL 300 mL 400 mL 500 mL 唐玲出品 1 A 组实验后17 2 g剩余固体为 B组实验后8 g 剩余固体为 均填写化学式 2 实验中每次所取混合物中铁的物质的量为 mol 3 若 C组金属恰好反应完 则反应后溶液中的金属阳
16、离子为 物质的量之比 是 剩余固体的质量17 2 g 8g 0 g 0 g 0 g 气体体积2 24 L 4 48 L 6 72L 7 84 L 7 84 L 唐玲出品 15 共 8 分 1 2Mg SO22MgO S 2分 2 2H2S O2 2S 2H2O 2 分 3 Ca OH 2的电子式 2 分 4 2F2 2H2O 4HF O 2 2 分 16 共 9 分 1 Ba 2 HCO 3 1 分 Fe 3 CO 3 2 SO 4 2 1 分 Na NO 3 1 分 焰色反应 1 分 Ba 2 HCO 3 OH BaCO 3 H2O 1 分 2 28 5 24KOH 28 3 2 12H2O 2分 2 8mol 2 分 17 1 增大接触面积 加快反应速率 ac 2 Fe 3 Mg OH 2 Ca OH 2 H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀 产品的产量减小 3 V0b V1b y 18 共 10 分 1 夹住 A 右端的止水夹 关闭分液漏斗的活塞打开上部玻璃塞 向分液漏斗中加水 一 段时间后漏斗中液面不再下降 说明气密性良好 2 分 2 分 ABCD 2 分 Na2CO3
