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1、唐玲出品 高中化学学习材料 唐玲出品 1 一定量的锌与100 mL 18 0 mol L 1 的浓 H2SO4充分反应后 锌完全溶解 同时生成标准 状况下的气体33 6 L 将反应后的溶液稀释至1 L 测得溶液中c H 0 1 mol L 1 则 下列说法中错误的是 A 生成的气体中SO2的物质的量为0 3 mol B 生成的气体中SO2的物质的量为0 25 mol C 溶解 Zn 的物质的量为1 5 mol D 反应中转移电子的物质的量为3 mol 2 2015 全国名校联盟联考 向 13 6 g由 Cu 和 Cu2O组成的混合物中加入一定浓度的稀硝 酸 250 mL 当固体物质完全溶解后生
2、成Cu NO3 2和 NO气体 向所得溶液中加入0 5 mol L 1 的 NaOH 溶液 1 0 L 生成沉淀质量为19 6 g 此时溶液呈中性且金属离子已完全沉淀 下 列有关说法正确的是 A 原固体混合物中Cu与 Cu2O的物质的量之比为1 1 B 原稀硝酸中HNO 3的物质的量浓度为1 3 mol L 1 C 产生的 NO的体积为2 24 L D Cu Cu2O与硝酸反应后剩余HNO 3为 0 1 mol 3 向 50 mL 稀 H2SO4与稀 HNO 3的混合溶液中逐渐加入铁粉 假设 加入铁粉的质量与产生气体的体积 标准状况 之间的关系如图 所示 且每一段只对应一个反应 下列说法正确的
3、是 A 开始时产生的气体为H2 B AB段发生的反应为置换反应 C 所用混合溶液中c HNO3 1 mol L 1 D 参加反应铁粉的总质量m2 8 4 g 4 2015 福建四地六校联考 用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心吸取一滴 管浓硝酸后迅速插入细口瓶中 如图 滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴 管与瓶口留少量空隙 依次观察到如下现象 滴管内产生红棕色气体 液 唐玲出品 面下降 滴管内的液面上升 气体变成无色 滴管内的液面再次下降 下列说法中不正 确的是 A 现象 中产生的红棕色气体为NO2 B 产生现象 的原因是NO2与水反应 C 产生现象 的原因是铜与稀硝酸反应 D 最终瓶内溶液中的溶质
4、一定只有Cu NO3 2 5 硝酸是极其重要的化工原料 工业上将产生的NO2在密闭容器中用水多次反复循环吸收制 备硝酸 1 工业上用水吸收NO2生产 HNO3 生成的气体经多次氧化 吸收的循环操作充分转化为硝酸 假定上述过程无其他损失 试写出上述反应的化学方程式 2 为了证明NO也可以与氧气和水共同反应生成HNO3 某学生设计了如图所示装置 有关夹 持装置已略去 检查装置气密性良好后 为观察到NO气体生成 打开K1 关闭 K2 应从U 形管的长管口 注入稀硝酸至 后 迅速关闭K1 观察到U 形管内的现象是 装置 中发生反应的化学方程式为 蘸 NaOH 溶液的棉花团的作用是 打开 K2 至装置
5、中长玻璃管中的气体呈无色后 打开K3 反应一段时间后 长玻璃管中 并未充满液体 设计简单方法检验长玻璃管中的气体是否含NO 6 某同学为研究硝酸与镁的反应 进行图示实验 实验现象及相关数据如下 a A 中为一定浓度的硝酸与Mg片发生反应 生成的气体通过B后 在 B中只生成一种盐 剩余气体遇空气不变色 其体积为原体积的一半 b 从 C进入 D中的气体有两种 且体积比为1 1 c 将 D加热一段时间后 E中干燥的红色石蕊试纸逐渐变蓝 设实验前 装置中的空气已排尽 气体的体积均在同温同压下测定 唐玲出品 已知 2NO2 2NaOH NaNO3 NaNO2 H2O NO2 NO 2NaOH 2NaNO
6、2 H2O 且水蒸气的体积 忽略不计 实验中的液体药品均过量 请回答 1 硝酸与 Mg片反应生成的气体成分是 用化学式表示 2 硝酸在装置A的反应中所表现的性质有 3 写出 D中发生反应的化学方程式 4 若向反应后的A 中加入足量的NaOH固体 使产生的气体全部逸出 其体积为硝酸与Mg 片反应生成的气体体积的 1 4 同温同压 写出符合上述实验事实的硝酸与 Mg片反应的离子方 程式 唐玲出品 答案解析 1 A 锌与浓硫酸发生 Zn 2H2SO4 浓 ZnSO4 SO2 2H2O 随着反应的进行 硫酸浓 度降低 发生反应 Zn H2SO4 ZnSO 4 H2 生成气体为SO2和 H2的混合物 物
7、质的量为1 5 mol 剩余硫酸的物质的量为n H2SO4 1 2 1 L 0 1 mol L 1 0 05 mol 消耗硫酸的物质 的量为n H2SO4 消耗 0 1 L 18 0 mol L 1 0 05 mol 1 75 mol 设混合物气体中含有 xmol SO2 y mol H2 则x mol y mol 1 5 mol 2x mol y mol 1 75 mol 解得x 0 25 y 1 25 溶解 Zn的物质的量为 0 25 1 25 mol 1 5 mol 反应中转移电子的物质的量为1 5 2 mol 3 mol 2 D 生成的沉淀为Cu OH 2 质量为19 6 g 其物质的
8、量为0 2 mol 设 Cu Cu2O的物质 的量分别为x y 则x 2y 0 2 mol 64 g mol 1 x 144 g mol 1 y 13 6 g 解得x 0 1 mol y 0 05 mol Cu与 Cu2O的物质的量之比为2 1 A 错误 硝酸的总物质的量 为 0 1 mol 剩余的 0 1 mol 表现氧化性的 0 4 mol 表现酸性的 0 6 mol 其物质的 量浓度为2 4 mol L 1 B 错误 Cu和 Cu 2O中的 Cu都变成了 2 价 转移的电子的物质的 量为 0 2 0 1 mol 0 3 mol 根据得失电子守恒可知 生成的NO应为 0 1 mol 但未注
9、 明是否为标准状况 体积不一定为2 24 L C错误 n NaOH 0 5 mol 生成 0 2 mol Cu OH 2 时消耗了0 4 mol NaOH 另外 0 1 mol NaOH 中和了剩余的0 1 mol硝酸 D正确 3 C OA段 Fe 4H NO 3 Fe 3 NO 2H 2O AB段 2Fe 3 Fe 3Fe2 BC段 Fe 2H Fe2 H 2 A B错误 由图像可知 n NO 0 05 mol 根据氮原子守恒 硝酸的物 质的量等于0 05 mol 浓度为1 mol L 1 C正确 根据电子转移守恒 有 n NO 3 n H2 2 n Fe 2 解得n Fe 0 1 mol
10、D错误 4 D 铜和浓硝酸发生反应Cu 4HNO 3 浓 Cu NO3 2 2NO2 2H2O 生成的二氧化氮为 红棕色气体 A 正确 现象 中产生的二氧化氮能和水发生反应3NO2 H2O 2HNO 3 NO 从 方程式可知 3 mol 红棕色的二氧化氮与水反应 生成1 mol 无色一氧化氮气体 气体的体 积减小 滴管内的压强减小 所以滴管内的液面上升 气体变成无色 B 正确 现象 中生 成的稀硝酸与内置的螺旋状铜丝发生反应3Cu 8HNO3 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 因滴管内 有气体生成 压强增大 所以滴管内的液面再次下降 C 正确 滴管与瓶口接触处垫一小块 滤纸使滴管与瓶口留少
11、量空隙 现象 中生成的一氧化氮气体与氧气 水反应生成硝酸 硝 唐玲出品 酸继续与铜反应 最终可能有硝酸剩余 所以最终瓶内溶液中的溶质有Cu NO3 2 也可能有 硝酸 D错误 5 1 4NO2 O2 2H2O 4HNO 3 2 U形管右侧胶塞下沿U形管左端液面高于右端 铜丝慢慢溶解 产生无色气体 溶液 逐渐变蓝 2H2O2 MnO 2 2H2O O2 吸收氮的氧化物防止污染环境 再打开K3 若观察到长玻璃管 中气体迅速变为红棕色 则证明余气含NO 若无颜色变化 则证明不含NO 6 1 NO NO2 N2 H2 2 酸性 氧化性 3 Fe2O3 3H2 高温 2Fe 3H2O N2 3H2 催化
12、剂 高温 高压 2NH3 4 12Mg 30H 5NO 3 12Mg 2 NH 4 NO2 NO N2 H2 12H2O 解析NO2与 NaOH 溶液反应的化学方程式为2NO2 2NaOH NaNO3 NaNO2 H2O NO与 NaOH 溶 液不反应 但有NO2 NO 2NaOH 2NaNO2 H2O 结合 a 说明产物中有NO和 NO2两种气体且 两者的体积之比为1 1 结合 a b 知 Mg和 HNO3反应的产物中有4 种气体 且物质的量 相等 结合 c 可知进入E 中的气体是NH3和水蒸气 反推知从C 进入 D 中的气体由N2和 H2 组成 通过 4 说明 HNO3的还原产物中还存在NH 4 其物质的量和每一种气体的物质的量相等 最后可根据得失电子守恒把离子方程式配平
