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1、唐玲出品 高中化学学习材料 唐玲出品 江西万载 2017 届高三上学期一轮总复习第二次理科综合能 力测试化学部分试题卷 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 第 I 卷 选择题共42 分 一 选择题 本大题共 7 小题 每小题6 分 共 42 分 在每小题给出的四个选项中 只有一 项是符合题目要求的 1 设 NA表示阿伏加德罗常数 下列说法中错误的是 A 标准状况下 22 4 L由 H2和 O2组成的混合气体 所含分子总数为NA B 1mol Cl 2参加反应 转移的电子数一定为2NA C 常温常压下 1
2、 mol 氖气含有的原子数为NA D 1L1 mol L l FeCl3溶液中 Fe 3 的数目小于 NA 2 反应 A B C分两步进行 A B X X C 反应过程中能量变化如图所示 E1 表示反应 A B X的活化能 下列有关叙述正确的是 A E2表示反应 X C的活化能 B X 是反应 A 十 B C的催化剂 C 反应 A十 B C的 H 0 D 加入催化剂可改变反应A十 B C的焓变 3 某有机物X 的结构简式如下图所示 则下列有关说法中正确的是 A X 的分子式为 C12H16O3 B X 在一定条件下能发生加成 加聚 取代 消去等反应 唐玲出品 C 在 Ni 作催化剂的条件下 1
3、 mol X 最多只能与1 mol H2加成 D 可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X 4 下列各项操作中 先沉淀后溶解 现象的是 A 向 CaCl2溶液中通入过量SO2 B 向 Na2SiO3溶液中滴入过量的盐酸 C 向饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2 D 向 Al2 SO4 3溶液中滴入过量的NaOH 溶液 5 X Y Z W为四种短周期主族元素 它们在周期表中的位置如图所示 W元素的简 单离子半径在同周期元素的简单离子中最小 下列说法中正确的是 X Y Z W A 原子半径由小到大的顺序为 Y X W Z B X 元素最高价氧化物分子的比例模型为 C Z 单质与 X 元素最高价氧化物 Y
4、 单质都能反应 体现氧化性 D W的单质在地壳含量丰富 工业上可通过电解它的无水盐来制备 6 有关电化学知识的描述正确的是 A 理论上来说 任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池 B 某原电池反应为Cu 2AgNO 3 Cu NO3 2 2Ag 装置中的盐桥内可以是含琼脂的 KCl 饱和溶液 C 因为铁的活泼性强于铜 所以将铁 铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池 必 是铁作负极 铜作正极 其负极反应式为Fe 2e Fe2 D 由 Al Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池 其负极反应式为Mg 2e 2OH Mg OH 2 7 草酸是二元中强酸 草酸氢钠溶液显酸性 常温下 向10 mL 0 0
5、1 mol L NaHC2O4 溶液中滴加0 01 mol L NaOH溶液 随着NaOH 溶液体积的增加 溶液中离子浓度关系 正确的是 A V NaOH 0 时 c H 1 10 2 mol L B V NaOH 10 mL 时 c H 1 10 7 mol L C V NaOH 10 mL 时 可能存在c Na O HC O C2 42 2 42 cc D V NaOH 10 mL 时 O C 2 42 c Nac 42O HCc 第 卷 三 非选择题 包括必考题和选考题两部分 第8 题 第 10 题为必考题 每个试题考生都必 须作答 第11 题为选考题 考生根据要求作答 一 必考题 共
6、53 分 8 汽车尾气 燃煤尾气 地面灰尘等污染物是造成空气污染的主要原因 1 汽车尾气净化的主要原理为 2NO g 2CO g 2CO2 g N2 g 在密 闭容器中发生该反应时 c CO2 随温度 T 催化剂的表面积 S 和时间 t 的变 化曲线 如图所示 据此判断 唐玲出品 该反应的 H 0 填 在 T2温度下 0 2s 内的平均反应速率v N2 当固体催化剂的质量一定时 增大其表面积可提高化学反应速率 若催化剂的表面积 S1 S2 在上图中画出c CO2 在 T1 S2条件下达到平衡过程中的变化曲线 若该反应在绝热 恒容的密闭体系中进行 下列示意图正确且能说明反应在进行到t1 时刻达到
7、平衡状态的是 填代号 2 直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题 煤燃烧产生的烟气含氮的氧 化物 用 CH4催化还原 NOx可以消除氮氧化物的污染 例如 CH4 g 2NO 2 g N2 g CO2 g 2H2O g H1 867kJ mol 2NO2 g N2O4 g H 56 9kJ mol 写 出CH4 g 催 化 还 原N2O4 g 生 成N2 g 和H2O g 的 热 化 学 方 程 式 3 已知反应 CO2 g H2 g CO g H2O g 现将不同量的CO2 g 和 H2 g 分别通入到容积为2L 的恒容密闭容器中进行反应 得到如下两组数据 实验组 温度 起始量 mol
8、平衡量 mol 达到平衡所需时间 min CO g H2 g H2O g CO2 g 1 650 2 1 0 4 1 6 6 2 900 4 2 1 6 2 4 2 实验 1 条件下平衡常数K 保留小数点后二位 该反应的 H 0 填 或 9 实验室以铝铁质岩 主要成分是Al2O3 FexOy和 SiO2 为原料制备 Al2O3和粗硅 其流 程如图所示 1 SiO2制备粗硅的化学方程式为 唐玲出品 2 溶液 B中加氨水生成Al OH 3的离子方程式为 在空 气中灼烧固体Al OH 3时 用到多种硅酸盐质仪器 除玻璃棒 酒精灯 泥三角外 还有 填仪器名称 3 在高温下 氧化铝可以与氮气 碳反应 生
9、成一种耐高温 抗冲击的氮化铝和一 种有毒气体 该反应的化学方程式为 该反应中 每生成 2mol 氮化铝 N2得到电子的物质的量为 mol 4 某实验小组用CO还原法定量测定FexOy的组成 称取m g 样品进行定量测定 根据完整的实验装置进行实验 实验步骤如下 检查装置气密性后 装入药品 请按正确顺序填入下列步骤的标号 a 点燃酒精灯 b 打开分液漏斗活塞 c 停止加热 充分冷却 d 关闭分液漏斗活塞 e 收 集气体并检验纯度 若实验中每步反应都进行完全 反应后样品质量减少了ng 则FexOy中x y 若实验中 FexOy未被充分还原 则 x y 的值 填 偏大 偏小 或 无影响 10 氮化铝
10、 AlN 陶瓷是一种类金刚石氮化物的新型无机非金属材料 最高可稳定到 2200 导热性好 热膨胀系数小 是良好的耐热冲击材料 抗熔融金属侵蚀的能力强 是熔铸纯铁 铝或铝合金理想的坩埚材料 工业用氮化铝 AlN 产品中常含有少量Al4C3 Al2O3 C等杂质 现要通过实验分别测定氮化铝 AlN 样品中 AlN 和 Al4C3的质量分数 忽略 NH3在强碱性溶液中的溶解 1 实验原理 已知 Al4C3与硫酸反应可生成CH4 则该反应的离子方程式是 AlN 溶于强酸生成铵盐 溶于氢氧化钠溶液生成氨气 请写出 AlN 与 NaOH 溶液反应的 化学方程式 2 实验装置 如图所示 3 实验过程 连接实
11、验装置 检验装置的气密性 称得D装置的质量为yg 滴定管的读数为amL 称取 xg AlN 样品置于锥形瓶中 塞好胶塞 关闭活塞K2 K3 打开活塞 K1 通过分液 漏斗加入过量 填化学式 与锥形瓶内物质充分反应 待反应进行完全后 关闭活塞 K1 打开活塞 K3 通过分液漏斗加入过量 填 化学式 与锥形瓶内物质充分反应 打开 K2 通过打气装置通入空气一段时间 唐玲出品 记录滴定管的读数为bmL 称得 D装置的质量为zg 4 数据处理与问答 在上述装置中 设置活塞K2的目的是 若读取滴定管中气体的体积时 液面左高右低 则所测气体的体积填 偏 大 偏小 或 无影响 Al4C3的质量分数为 AlN
12、 的质量分数为 11 化学 选修5 有机化学基础 15分 氧氮杂环是新药研制过程中发现的一类重要活性物质 具有抗惊厥 抗肿瘤 改善脑 缺血等性质 下面是某研究小组提出的一种氧氮杂环类化合物H的合成路线 1 原料 A的同分异构中 含有苯环 且核磁共振氢谱中有4 个峰的是 写 出其结构简式 2 原料 D的结构简式是 3 反应 的化学方程式是 4 原料 B俗名 马来酐 它是马来酸 顺丁烯二酸 的酸酐 它可以经下列变化分别得到苹果酸 和聚合物Q 半方酸是原料B 的同分异构体 分子中含1 个环 四元碳环 和1 个羟基 但不含 O O 键 半方酸的结构简式是 反应 I 的反应类型是 反应 II 的化学方程
13、式为 两分 子 苹 果 酸 之 间 能 发 生 酯 化 反 应 生成 六元 环 酯 请 写 出 该 反 应 的 方 程 式 参考答案及评分细则 1 答案 B 解析 解 A 标准状况下 22 4 L由 H2和 O2组成的混合气体的物质的量为 唐玲出品 1mol 所含分子总数为NA 故 A正确 B 1mol Cl2参加反应 若与氢氧化钠溶液反应 1mol 氯气完全反应转移了1mol 电子 转移的电子数一定为NA 故 B错误 C 常温常压下 1 mol 氖气含有 1mol 原子 含有氖原子数为NA 故 C正确 D 1L 1mol L l FeCl3溶液中含有溶质氯化铁的物质的量为 1mol L 1L
14、 0 1mol 由于 铁离子部分水解 则溶液中Fe 3 的数目小于 N A 故 D正确 故选 B 2 答案 C 解析 解 A X C的活化能 E1 E2 故 A错误 B 若 X是反应 A g B g C g 的催化剂 则X 是反应 的反应物 是反应 的 生成物 故B 错误 C 图象分析可知反应物AB能量高于生成物C的能量 反应是放热反应 H 0 故 C 正确 D 焓变和反应物和生成物能量有关 与反应变化过程无关 催化剂只改变反应速率 不改变反应的焓变 故D错误 故选 C 3 答案 D 解析 A 通过结构简式可得分子式是C12H14O3 故 A 错误 B 与 OH所在 C相邻的 C 原子上没有H
15、 所以不能发生消去反应 故B错误 C 在 Ni 作催化剂的条件下 1 mol X 最多能与 4mol 氢气发生加成反应 故C错误 D 苯不能是酸性高猛酸钾褪色 而X 含有碳碳双键和醇羟基能使酸性高锰酸钾褪色 故D正确 4 答案 D 解析 解 A 氯化钙与二氧化碳不能反应生成碳酸钙 故A 错误 B 硅酸钠与盐酸反应生成硅酸 硅酸是难溶于水和盐酸的酸 不会出现沉淀溶解的现 象 故 B 错误 C 向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 碳酸钠和二氧化碳 水反应生成碳酸氢钠 反 应为 Na2CO3 CO2 H2O 2NaHCO 3 碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性 原碳酸钠溶液是 饱和溶液 生成碳酸氢钠
16、后溶液变成过饱和溶液 所以会析出部分碳酸氢钠晶体 所以 不出现 先产生沉淀 然后沉淀又溶解 现象 故C错误 D 两者混合 化学反应方程式为 AlCl3 3NaOH Al OH 3 3NaCl Al OH 3 NaOH NaAlO2 2H2O 所以发生 先沉淀后溶解 现象 故D正确 故选 D 5 答案 A 解析 解 根据四种短周期主族元素X Y Z W在周期表中的位置判断X Y在第二 周期 Z W在第三周期 W元素的简单离子半径在同周期元素的简单离子中最小得到W 是铝元素 X Y Z 分别是碳 氮 镁元素 A 根据同周期左到右元素的原子半径减小 同主族上到下元素的原子半径增大 原子 半径由小到大的顺序为 Y X W Z 故 A正确 B X 元素最高价氧化物分子是二氧化碳 二氧化碳是直线型分子 故B错误 C Z 单质镁与 X元素最高价氧化物二氧化碳 Y 单质氮气都能反应 得到镁的化合物 体现镁的还原化性 故C错误 D 铝以化合态形式存在 工业上可通过电解熔融氧化铝来制备铝 故D错误 故选 A 6 答案 A 唐玲出品 解析 解 A 构成原电池内界条件是自发的发生氧化还原反应 所以理论上说 任
