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1、唐玲出品 高中化学学习材料 唐玲出品 高三化学午间练习 七 1 2015 江苏高考 6 常温下 下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A 使酚酞变红色的溶液中 Na Al 3 SO 4 2 Cl B KW c H 1 10 13mol L 1 的溶液中 NH4 Ca2 Cl NO 3 C 与 Al 反应能放出H2的溶液中 Fe 2 K NO 3 SO4 2 D 水电离的c H 1 10 13mol L 1 的溶液中 K Na Al O 2 C O3 2 2 2015 江苏高考 9 下列指定反应的离子方程式正确的是 A 氯气溶于水 Cl2 H2O2H Cl ClO B Na2CO3溶液中
2、CO3 2 的水解 C O3 2 H2OHC O3 OH C 酸性溶液中KIO3与 KI 反应生成I2 IO3 I 6H I2 3H2O D NaHCO3溶液中加足量Ba OH 2溶液 HC O3 Ba 2 OH BaCO3 H2O 3 2015 江苏高考 19 实验室用下图所示装置制备KClO 溶液 并通过KClO 溶液与Fe NO3 3 溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4 已知 K2FeO4具有下列性质 可溶于水 微溶于浓KOH 溶液 在 0 5 强碱性溶液中比较稳定 在 Fe 3 和 Fe OH 3催化作用下发生分解 在 酸性至弱碱性条件下 能与水反应生成Fe OH 3和 O2 1
3、装置 A中 KMnO 4与盐酸反应生成MnCl2和 Cl2 其离子方程式为 将制备的Cl2通过装置B可除去 填化学式 2 Cl2与 KOH 在较高温度下反应生成KClO3 在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下 控制反应 在 0 5 进行 实验中可采取的措施是 3 制备K2FeO4时 KClO饱和溶液与Fe NO3 3饱 和溶液的混合方式 为 4 提纯 K2FeO4粗产品 含有 Fe OH 3 KCl 等杂质 的实验方案为 将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷 唐玲出品 的 3 mol L 1KOH 溶液中 实验中须使用的试剂有 饱和KOH 溶液 乙醇 除常用仪器外须使用的仪器有 砂芯漏斗 真
4、空干燥箱 4 2015 四川高考 11 为了保护环境 充分利用资源 某研究小组通过如下简化流程 将工业制 硫酸的硫铁矿烧渣 铁主要以Fe2O3存在 转变成重要的化工原料FeSO4 反应条件略 活化硫铁矿还原Fe 3 的主要反应为 FeS2 7Fe2 SO4 3 8H2O15FeSO4 8H2SO4 不考虑其他反应 请回答下列问题 1 第 步 H2SO4与 Fe2O3反应的离子方程式是 2 检验第 步中Fe 3 是否完全还原 应选择 填字母编号 A KMnO 4溶液B K3 Fe CN 6 溶液 C KSCN 溶液 3 第 步加FeCO3调溶液 pH到 5 8 左右 然后在第 步通入空气使溶液p
5、H降到 5 2 此时 Fe 2 不 沉 淀 滤 液 中 铝 硅 杂 质 被 除 尽 通 入 空 气 引 起 溶 液pH降 低 的 原 因 是 4 FeSO4可转化为FeCO3 FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料 已知 25 101 kPa 时 4Fe s 3O2 g 2Fe2O3 s H 1 648 kJ mol 1 C s O2 g CO2 g H 393 kJ mol 1 2Fe s 2C s 3O2 g 2FeCO3 s H 1 480 kJ mol 1 FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是 5 FeSO4在一定条件下可制得FeS2 二硫化亚铁 纳米材料
6、该材料可用于制造高容量锂电池 电 池放电时的总反应为4Li FeS2Fe 2Li2S 正极反应式 是 6 假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3 其含量为50 将 akg 质量分数为b 的硫酸加入ckg 烧渣中浸 取 铁的浸取率为96 其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH 后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不 计 按上述流程 第 步应加入FeCO3kg 唐玲出品 5 2015 四川高考 9 NH4 2SO4是常见的化肥和化工原料 受热易分解 某兴趣小组拟探究其 分解产物 查阅资料 NH4 2SO4在 260 和 400 时分解产物不同 实验探究 该小组拟选用下图所示装置进行实验 夹持和加热装置略 实验 1
7、连接装置A B C D 检查气密性 按图示加入试剂 装置 B盛 0 500 0 mol L 1 盐酸 70 00 mL 通入N2排尽空气后 于 260 加热装置A 一段时间 停止加热 冷却 停止通入N2 品红溶液 不褪色 取下装置B 加入指示剂 用 0 200 0 mol L 1NaOH溶液滴定剩余盐酸 终点时消耗NaOH 溶液 25 00 mL 经检验滴定后的溶液中无SO4 2 1 仪器 X的名称是 2 滴定前 下列操作的正确顺序是 填字母编号 a 盛装 0 200 0 mol L 1NaOH溶液 b 用 0 200 0 mol L 1NaOH 溶液润洗 c 读数 记录 d 查漏 清洗 e
8、排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面 3 装置 B内溶液吸收气体的物质的量是mol 实验 2 连接装置A D B 检查气密性 按图示重新加入试剂 通入N2排尽空气后 于 400 加热 装置 A至 NH4 2SO4完全分解无残留物 停止加热 冷却 停止通入 N2 观察到装置A D之间的导气 管内有少量白色固体 经检验 该白色固体和装置D内溶液中有SO3 2 无 S O4 2 进一步研究发现 气体产物中无氮氧化物 4 检验装置D内溶液中有SO3 2 无 SO4 2 的实验操作和现象是 5 装置 B内溶液吸收的气体是 唐玲出品 6 NH4 2SO4在 400 分解的化学方程式是 6 2015 全国卷 28
9、 二氧化氯 ClO2 黄绿色易溶于水的气体 是高效 低毒的消毒剂 回答 下列问题 1 工业上可用KClO3与 Na2SO3在 H2SO4存在下制得ClO2 该反应氧化剂与还原剂物质的量之比 为 2 实验室用NH4Cl 盐酸 NaClO2 亚氯酸钠 为原料 通过以下过程制备ClO2 电解时发生反应的化学方程式为 溶液 X中大量存在的阴离子有 除去 ClO2中的 NH3可选用的试剂是 填标号 a 水 b 碱石灰 c 浓硫酸d 饱和食盐水 3 用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量 在锥形瓶中加入足量的碘化钾 用 50 mL 水溶解后 再加入 3 mL 稀硫酸 在玻璃液封装置中加入水 使液面没过玻
10、璃液封管的管口 将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收 将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中 用 0 100 0 mol L 1 硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液 I2 2S2O3 2 2I S 4O6 2 指示剂显示终点时共用去20 00 mL 硫代硫酸钠溶液 在此过程中 锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 玻璃液封装置的作用是 中加入的指示剂通常为 滴定至终点的现象是 唐玲出品 测得混合气中ClO2的质量为g 4 用 ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐 若要除去超标的亚氯酸盐 下列物质最适宜 的是 填标号 a 明矾b 碘化钾 c 盐酸 d 硫酸亚铁 高三化学午间练习 七 1
11、解析 选B 使酚酞变红色的溶液为碱性溶液 则 Al 3 不能大量共存 A 项错误 KW c H 1 10 13mol L 1 的溶液的pH 1 为强酸溶液 离子可以大量共存 B 项正确 与 Al 反应能放出氢气的溶液 为强酸性溶液或强碱性溶液 亚铁离子不能在碱性溶液中大量共存 硝酸根离子在酸性溶液中与 亚铁离子因发生氧化还原反应不能大量共存 C 项错误 水电离的c H 1 10 13mol L 1 的溶液 的 pH 1或 pH 13 在酸性条件下偏铝酸根离子和碳酸根离子不能大量共存 D 项错误 2 解析 选 D 氯气溶于水生成的次氯酸为弱电解质 不能拆开 A 项错误 CO3 2 的水解是可逆的
12、 需要用可逆号 B 项错误 碘酸钾与碘化钾在酸性溶液中反应的离子方程式为I O3 5I 6H 3I2 3H2O C 项错误 碳酸氢钠中加入足量氢氧化钡生成碳酸钡 氢氧化钠和水 因此离子方程式为 HC O3 Ba 2 OH BaCO3 H2O D 项正确 误区提醒 该题易错选C项 只注意到了生成物正确 没有注意电荷守恒和反应得失电子守恒 3 解析 1 根据得失电子守恒 电荷守恒 原子守恒配平该离子方程式为2Mn O4 16H 10Cl 2Mn 2 5Cl 2 8H2O 盐酸容易挥发 制备的 Cl2含有 HCl 水蒸气等杂质 而 HCl 极易溶于水 通过饱和食盐水除去HCl 2 可以采取的措施有缓
13、慢滴加盐酸控制产生Cl2的速率 装置 C用冰水浴控制反应温度 3 根据 K2FeO4的性质中 可知 应将 Fe NO3 3饱和溶液缓慢滴加到KClO溶液中 4 先过滤除去Fe OH 3 再溶于浓KOH溶液 过滤出 K2FeO4 后用无水乙醇洗涤 减少 K2FeO4溶解而 引起的损失 答案 1 2Mn O4 16H 10Cl 2Mn 2 5Cl 2 8H2O HCl 2 缓慢滴加盐酸装置 C加冰水浴 3 在搅拌下 将Fe NO3 3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中 4 用砂芯漏斗过滤 将滤液置于冰水浴中 向滤液中加入饱和KOH溶液 搅拌 静置 再用砂芯漏 斗过滤 晶体用适量乙醇洗涤2 3 次
14、后 在真空干燥箱中干燥 误区提醒 没有注意到题干中所给的K2FeO4的性质 K2FeO4在 0 5 强碱性溶液中比较稳定 在 Fe 3 和 Fe OH 3催化作用下发生分解 在酸性至弱碱性条件下 K2FeO4能与水反应生成Fe OH 3和 唐玲出品 O2 故制备 K2FeO4时 将 KClO饱和溶液加入Fe NO3 3饱和溶液中 4 解题指南 解答本题时应注意以下两点 1 三价铁离子的检验需要用硫氰酸根离子 2 碳酸亚铁与硫酸按物质的量1 1 反应 解析 1 H2SO4与 Fe2O3反应的方程式为Fe2O3 3H2SO4Fe2 SO4 3 3H2O 其离子方程式为Fe2O3 6H 2Fe 3
15、3H 2O 2 检验 Fe 3 是否反应完全 可利用 Fe3 与 KSCN 的显色反应 生成红色溶液 故选 C 3 部分 Fe 2 被空气中的氧气氧化为 Fe 3 Fe3 水解产生 H 使 pH降低 4 若将题中所给三个反应依次编为 号反应 则 FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的反 应可以由 反应逆向进行后 2 4 得到 同时所对应的反应热要乘以相应的倍数 故其 热化学方程式为4FeCO3 s O2 g 2Fe2O3 s 4CO2 g H 260 kJ mol 1 5 正极发生的反应是还原反应 即得电子 故参加反应的物质应是FeS2 又知最后生成铁单质和S 2 故正极反应式为 FeS2
16、 4e Fe 2S 2 6 方法 1 由于最终得到FeSO4 根据元素守恒 n Fe n S Fe来自 Fe2O3 FeS2 FeCO3 S 来自 FeS2 H2SO4则有 ckg 50 160 g mol 1 2 ckg 50 160 g mol 1 2 1 14 96 m FeCO 3 116 g mol 1 akg b 98 g mol 1 ckg 50 160 g mol 1 96 2 1 14 2 则得 m FeCO 3 0 011 8ab 0 646c kg 方法 2 首先浸出的Fe2O3的物质的量为 0 96ckg 50 160 g mol 1 0 96ckg 320 g mol 1 由化学式Fe2 SO4 3可知同 Fe2O3反应 的硫酸的物质的量应为其的3 倍 即 0 96ckg 50 160 g mol 1 3 化简即 3 0 96ckg 320 g mol 1 而一共加入的硫酸的物质的 量为 akg b 98 g mol 1 故剩余的硫酸的物质的量为 akg b 98 g mol 1 3 0 96ckg 320 g mol 1 由题目可知在第 步时又生成了 硫酸
