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1、唐玲出品 高中化学学习材料 唐玲出品 高三化学午间练习 八 1 设 NA为阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 A 标准状况下 2 24L SO3含有的氧原子数为0 3 NA B 286g Na2CO3 10 H2O晶体中含有CO3 2 离子的数目为 NA C 0 2 mol Cl2溶解于足量的水中 转移电子数为0 2NA D 在反应5NH4NO3 300 2HNO3 4N2 9H2O中 每生成4molN2 转移电子数为15NA 2 25 时 在含有大量Ba 2 的某澄清透明溶液中 由水电离产生的 OH 物质的量浓度为1 10 12 mol L 则在此溶液中还可能大量共存的离子组有 A Fe
2、2 Na NO 3 B K CH 3COO SO 4 2 C NH4 HCO 3 SCN D Cu 2 Mg2 Cl 3 下列离子方程式表达不正确的是 A 用 SO2水溶液吸收Br2 SO2 Br 2 2H2O 4H SO2 4 2Br B NaHSO 4溶液和 Ba OH 2溶液充分反应后溶液呈中性 Ba 2 2OH 2H SO4 2 BaSO4 2H2O C 实验室用浓盐酸与MnO2反应制 Cl2 MnO 2 2H 2Cl Cl2 Mn 2 H 2O D 用铁棒作阴极 碳棒作阳极电解硫酸铜溶液 2Cu 2 2H 2O 电解 2Cu O2 4H 4 下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是
3、实验操作实验目的或结论 A 常温下 反应C s CO 2 g 2CO g 不能自发进行该反应的 H 0 B 2H2 g O2 g 2H2O g H 483 6kJ mol 氢气的燃烧热为241 8 kJ mol C 测量同浓度的Na2CO3溶液和 Na2SO3溶液的 pH 研究 C和 S的非金属性强弱 D AgCl 饱和溶液中加入少量NaI 溶液后出现黄色沉淀证明Ksp AgCl Ksp AgI 5 右图是铅蓄电池充 放电时的工作示意图 已知放电时电池反应为 PbO2 Pb 4H 2SO 4 2 2PbSO 4 2H2O 下列有关说法正确的是 A K与N相接时 能量由电能转化为化学能 B K与
4、N相接时 H 向Pb极区迁移 C K与M 连接时 所用电源的a极为负极 D K与M 相接时 阳极附近的pH逐渐增大 Pb PbO2 K M N 电源 ab 唐玲出品 6 已知 A B C D E是短周期中原子序数依次增大的5 种主族元素 其中A是组成有机物的 必要元素 元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3 倍 元素 D与 A为同族元素 元素C与 E形成的化合物CE是厨房常用调味品 下列说法正确的是 A 原子半径 C D A B B C和 E的单质可通过电解饱和CE溶液获得 C C与 B可形成两种化学键类型完全相同的化合物 D A D E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 7 钢铁 发蓝
5、 的一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130 反应 其过程可以用如下方程式表示 3Fe NaNO 2 5NaOH 3Na2FeO2 H2O NH3 6Na2FeO2 NaNO 2 5H2O 3Na2Fe2O4 NH3 7NaOH Na2FeO2 Na2Fe2O4 2H2O Fe3O4 4NaOH 下列说法正确的是 A 反应 均为氧化还原反应 B 该生产过程符合绿色化学思想 C 整个反应过程中 每有5 6g Fe参加反应转移0 3 mol电子 D 反应 中的氧化剂均为NaNO2 8 下表所列各组物质中 不能通过一步反应实现如图所示转化的是 物质 选项 a b c A
6、Al Al OH 3 NaAlO2 B HNO 3NO NO2 C Si SiO2Na2SiO3 D Cl2HClO HCl 9 在温度相同的3 个密闭容器中 按不同方式投入反应物 保持恒温 恒容 测得反应达到平 衡时的有关数据如下 已知CO g 2H2 g CH3OH g H 90 7kJ mol 容器甲乙丙 反应物投入量1molCO 2molH21molCH3OH 2molCH3OH CH3OH的浓度c1c2c3 反应的能量变化放出 akJ 吸收 bkJ 吸收 ckJ 平衡时压强P1P2P3 反应物转化率 1 2 3 下列说法正确的是 A 2c1 c3 B a b C 2P 2 P3 D
7、1 3 1 10 25 时 下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 A pH 2的醋酸溶液与pH 12的 NaOH 溶液等体积混合 c Na c H c OH c CH3COO a b c 唐玲出品 B Na2CO3溶液中 2c Na c CO3 2 c HCO3 c H2CO3 C 0 1mol L 1 醋酸钡 CH3COO 2Ba 溶液 c CH3COO c Ba 2 c OH c H D pH相同的 CH3COONa 溶液 C6H5ONa溶液 Na2CO3溶液 NaOH溶液 c CH3COONa c Na2CO3 c C6H5ONa c NaOH 11 氮元素可形成卤化物 氮化物 叠氮
8、化物及配合物等许多化合物 1 NF3的沸点为 129 其分子的空间构型为 2 叠氮酸 HN3 是一种弱酸 可部分电离出H 和 N 3 固体叠氮酸属于晶体 叠氮化物 氰化物都能与Fe 2 Cu2 及 Co3 等形成配合物 如 Fe CN 6 4 Co N 3 NH3 5 SO4 二价铁的基态原子核外电子排布式为 CN 中 C原子的杂化类型 是 Co N3 NH3 5 SO4中钴的配位数为 NaN3与 KN3的结构类似 则熔点 NaN3 KN3 填 或 3 元素 X 与 N形成的氮化物中 X 中的所有电子正好充满 K L M三个电子 层 它与N 3 形成晶体的结构如右图所示 则 X 符号是 每个N
9、 3 与 其距离最近的X 有 个 12 活性 ZnO在橡胶 塑料 涂料工业中有重要应用 一种由粗 ZnO 含 FeO CuO 制备活性ZnO 的流程如下 已知 碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO 已知 几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH如下表 待沉淀离子Fe 2 Fe 3 Zn 2 Cu 2 开始沉淀时pH 6 34 1 48 6 2 5 2 完全沉淀时pH 9 7 3 2 8 0 6 4 认真分析上述流程 请问答下列问题 步 骤A 是 先 加H2O2 后 加 氨 水 请 写 出 加 入H2O2时 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 是 加氨水控制溶液pH的范围是 A 溶液中主要含有的溶质是
10、若经处理后的废水pH 8 此时Zn 2 的浓度为 mg L 常温下 Ksp Zn OH 2 1 2 10 17 13 煤直接燃烧的能量利用率较低 为提高其利用率 工业上将煤气化 转变成CO和 H2 后再 合成乙醇 二甲醚等多种能源 右图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪 具有自动吹气流量 侦测与控制的功能 非常适合进行现场酒精检测 则该电池的负极 反应式为 已知 H2 g CO g 和 CH3CH2OH l 的燃烧热分别为285 8 kJ mol 1 283 0 kJ mol 1 和 1365 5 kJ mol 1 质子交换膜 醋酸 呼气O2 H2O XXXXXXX PtPt 微处理器液晶显示屏
11、 唐玲出品 反应 2CO g 4H2 g CH3CH2OH l H2O l 的 H 2 过二硫酸铵法是目前最流行的制备H2O2 的方法 即电解含 H2SO4的 NH4 2SO4溶液制取 NH4 2S2O8 如右图所示 再加热水解即可得H2O2和 NH4 2SO4 电解时 阳极电极方程式 写出生成H2O2的反应的化学方程式 1BD 2D 3C 4A 5C 6A 7D 8AC 9D 10AC 11 1 三角锥形 2 分子 Ar 3d 6 sp 杂化 6 3 Cu 6 12 2Fe 2 H 2O2 2H 2Fe3 2H 2O 3 2 5 2 NH4 2SO4 0 78 13 CH3CH2OH H2O 4e CH3COOH 4H 343 7 kJ mol 1 2SO4 2 2e S 2O8 2 2H2O NH4 2S2O8 NH4 2SO4 H2O2 H2SO4
