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1、唐玲出品 高中化学学习材料 唐玲出品 高三化学午间练习 六 1 2015 海南高考 14 单质 Z是一种常见的半导体材料 可由 X通过如下图所示的路线制备 其中 X为 Z 的氧化物 Y 为氢化物 分子结构与甲烷相似 回答下列问题 1 能 与X发 生 化 学 反 应 的 酸 是 由X 制 备Mg2Z的 化 学 方 程 式 为 2 由 Mg2Z 生成 Y的化学方程式为 Y分子的电子式为 3 Z X中共价键的类型分别是 2 2015 全国卷 27 硼及其化合物在工业上有许多用途 以铁硼矿 主要成分为Mg2B2O5 H2O 和 Fe3O4 还有少量Fe2O3 FeO CaO Al2O3和 SiO2等
2、为原料制备硼酸 H3BO3 的工艺流程如图 所示 回答下列问题 1 写出 Mg2B2O5 H2O与硫酸反应的化学方程式 为提高浸出速率 除适当增加硫酸浓度外 还可采取的措施有 写出 两 条 2 利用的磁性 可将其从 浸渣 中分离 浸渣 中还剩余的物质是 写化学式 3 净化除杂 需先加H2O2溶液 作用是 然后再调节溶液的pH约为 5 目的是 4 粗硼酸 中的主要杂质是 填名称 5 以 硼 酸 为 原 料 可 制 得 硼 氢 化 钠 NaBH4 它 是 有 机 合 成 中 的 重 要 还 原 剂 其 电 子 式 为 6 单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢 以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼
3、用化学 唐玲出品 方程式表示制备过程 3 2015 天津高考 9 废旧印刷电路板是一种电子废弃物 其中铜的含量达到矿石中的几十倍 湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解 萃取 电解等操作得到纯铜等产品 某化学小组模 拟该方法回收铜和制取胆矾 流程简图如下 回答下列问题 1 反应 是将Cu转化为 Cu NH3 4 2 反应中 H2O2的作用是 写出操作 的名称 2 反 应 是 铜 氨 溶 液 中 的Cu NH3 4 2 与 有 机 物RH 反 应 写 出 该 反 应 的 离 子 方 程 式 操作 用到的主要仪器名称为 其目的是 填序号 a 富集铜元素 b 使铜元素与水溶液中的物质分离 c 增加Cu
4、2 在水中的溶解 度 3 反应 是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和 若操作 使用右 图装置 图中存在的错误是 4 操作 以石墨作电极电解CuSO4溶液 阴极析出铜 阳极产物是 操作 由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是 5 流程中有三处实现了试剂的循环使用 已用虚线标出两处 第三处的试剂是 循 环使用的NH4Cl 在反应 中的主要作用是 4 2015 海南高考 17 工业上 向500 600 的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁 向炽热铁 屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁 现用如图所 示的装置模拟上述过程进行实验 回答下列问题 1 制取无水氯化铁的实验中 A 中反应的离子方程式 为 装置 B
5、中加入的试剂是 2 制 取 无 水 氯 化 亚 铁 的 实 验 中 装 置A 用 来 制 取 尾气的成分是 若仍用 D装置进行尾气处理 存在的问题是 3 若操作不当 制得的FeCl2会含有少量FeCl3 检验 FeCl3常用的试剂是 欲制得纯净的FeCl2 在实验操作中应先 再 5 2015 福建高考 31 科学家正在研究温室气体CH4和 CO2的转化和利用 唐玲出品 1 CH4和 CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为 2 下列关于CH4和 CO2的说法正确的是 填序号 a 固态 CO2属于分子晶体 b CH4分子中含有极性共价键 是极性分子 c 因为碳氢键键能小于碳氧键 所以 CH4熔
6、点低于CO2 d CH4和 CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp 3 和 sp 3 在 Ni 基催化剂作用下 CH4和 CO2反应可获得化工原料CO和 H2 基态 Ni 原子的电子排布式为 该元素位于元素周期表中的第族 Ni 能与 CO形成正四面体形的配合物Ni CO 4 1 mol Ni CO 4中含有mol 键 高三化学午间练习 六 答案 1 解析 Z 为半导体单质 则 Z 是 Si 其氧化物为二氧化硅 即 X为 SiO2 可与氢氟酸反应 根据 反应的流程图可知 二氧化硅与Mg反应生成Mg2Si Mg2Si 与盐酸反应生成的Y为氢化物 则 Y的分 子式是 SiH4 其电子式为 加热分解可
7、得到Si 单质 答案 1 氢氟酸SiO2 4Mg2MgO Mg2Si 2 Mg2Si 4HCl2MgCl2 SiH4 3 非极性键极性键 2 解析 1 Mg2B2O5 H2O与硫酸反应 根据提示除生成硼酸外 只能生成硫酸镁 为增大反应速 率 可采取粉碎矿石 加速搅拌或升高温度的方法 2 具有磁性的物质是Fe3O4 不溶于酸的物质是二氧化硅和生成的硫酸钙 3 加入硫酸后溶液中含有亚铁离子和铁离子 亚铁离子不易除去 所以用H2O2把亚铁离子氧化为 铁离子 调节 pH约为 5 使铁离子和铝离子转化为氢氧化物沉淀除去 4 通过前面除杂 没有除去的离子只有镁离子 所以杂质只能是硫酸镁 5 NaBH4中四
8、个氢原子以硼原子为中心形成四个共价键 五个原子形成一个阴离子和钠离子结合 6 硼酸和镁反应生成硼单质 镁只能是氧化镁 另外还有水生成 配平方程式即可 答案 1 Mg2B2O5 H2O 2H2SO42MgSO4 2H3BO3升高反应温度 减小铁硼矿粉粒径 2 Fe3O4SiO2和 CaSO4 3 将 Fe 2 氧化为 Fe3 使 Al 3 和 Fe3 形成氢氧化物沉淀而除去 4 七水 硫酸镁 5 6 2H3BO3B2O3 3H2O B2O3 3Mg2B 3MgO 3 解题指南 1 注意观察流程图中各个步骤的条件及产物名称 2 电解池产物的分析要注意在阴 阳极离子的放电顺序 解析 1 反应 是将C
9、u转化为 Cu NH3 4 2 Cu 被氧化 则反应中H2O2的作用是作氧化剂 操作 是把滤渣和液体分离 所以该操作为过滤 2 根据流程图可知 Cu NH3 4 2 与有机物RH反应生成CuR2和氨气 氯化铵 所以该反应的离子方程 唐玲出品 式为 Cu NH3 4 2 2RH2N H4 2NH 3 CuR2 操作 是把NH3和 NH4Cl 溶液与有机层分离 所以为分 液操作 需要的主要仪器为分液漏斗 铜元素富集在有机层 所以该操作的目的是富集铜元素 使 铜元素与水溶液中的物质分离 答案选 a b 3 CuR2中 R元素为 1 价 所以反应 是有机物溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和
10、RH 操作 使用的分液操作中分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁 且分液漏斗内液体过多 4 以石墨作电极电解CuSO 4溶液 阴极析出铜 阳极为阴离子氢氧根放电 阳极产物有O2和 H2SO4 由溶液得到晶体的步骤为加热浓缩 冷却结晶 过滤 5 操作 中得到的硫酸可以用在反应 中 所以第三处循环的试剂为H2SO4 氯化铵溶液为酸性 可降低溶液中氢氧根离子的浓度 防止由于溶液中的c OH 过高 生成 Cu OH 2沉淀 答案 1 作氧化剂过滤 2 Cu NH3 4 2 2RH2NH4 2NH3 CuR2分液漏斗a b 3 RH 分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁 液体过多 4 O2 H2SO4加热浓缩 冷却结晶 过
11、滤 5 H2SO4防止由于溶液中的c OH 过高 生成 Cu OH 2沉淀 4 解题指南 注意 1 铁及其化合物的转化以及制备 2 物质制备实验中实验方案的设计与评 价 解析 1 制取无水氯化铁的实验中 A 装置为氯气制备装置 发生的反应为二氧化锰和浓盐酸加 热 生成氯化锰 氯气和水 反应方程式为MnO 2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O 装置 B 为氯气 的除杂装置 除去氯气中水蒸气 因此选择试剂为浓硫酸 2 根据信息知制取无水氯化亚铁的实验中 装置 A用来制取氯化氢 尾气成分为氯化氢和氢气 若 用 D装置来处理尾气 氯化氢极易溶于水 则容易发生倒吸现象 同时可燃性气体 氢气 不
12、被吸收 3 检验氯化铁常用试剂为KSCN溶液 欲制取纯净的氯化亚铁 应该防止氧气的干扰 在实验操作 中应该先点燃A处酒精灯 利用产生的氯化氢排尽装置中的空气 再点燃 C处酒精灯 答案 1 MnO2 4H 2Cl Mn 2 Cl 2 2H2O 浓硫酸 2 HCl HCl 和 H2发生倒吸可燃性气体H2不能被吸收 3 KSCN 溶液点燃 A处的酒精灯点燃 C处的酒精灯 5 解题指南 解答本题时应注意以下两点 1 原子 分子和晶体结构与性质的关系的理解与应用 2 配位键 分子间作用力的理解与应 用 解析 1 元素的非金属性越强 其电负性就越大 在CH4和 CO2所含的 H C O三种元素中 元 素的
13、非金属性由强到弱的顺序是O C H 所以元素的电负性从小到大的顺序为H C O 2 a项 固态 CO2是由 CO2分子通过分子间作用力结合形成的分子晶体 正确 b 项 在 CH4分子中 含有 C H极性共价键 由于该分子中各个共价键空间排列对称 是正四面体形的分子 所以该分子 是非极性分子 错误 c 项 CH4和 CO2都是由分子构成的分子晶体 分子之间通过分子间作用力结合 分子间作用力越强 物质的熔 沸点就越高 与分子内的化学键的强弱无关 错误 d 项 CH4分子中 碳原子形成的都是 键 碳原子的杂化类型是sp 3 杂化 而 CO2分子中碳原子与两个氧原子分别形 唐玲出品 成了两个共价键 一
14、个 键 一个 键 碳原子的杂化类型是sp 杂化 正确 故答案选a d 3 28 号元素Ni 的基态原子的电子排布式为1s 22s22p63s23p63d84s2 或 Ar 3d 84s2 该元素位于元 素周期表的第4 周期第 族 Ni 能与 CO 形成正四面体形的配合物Ni CO 4 在每个配位体中含有一个 键 在每个配位体与中 心原子之间形成一个 键 所以 1 mol Ni CO 4中含有 8 mol 键 4 可燃冰 中分子间存在的2 种作用力是分子间作用力和氢键 分子间作用力也叫范德华力 根据表格数据可知 笼状空腔的直径是0 586 nm 而 CO2分子的直径是0 512 nm 笼状空腔直径 大于 CO2分子的直径 而且 CO2与水分子之间的结合能大于CH4 因此可以实现用CO2置换 CH4的设想 答案 1 H C O 2 a d 3 1s 22s22p63s23p6 3d 84s2 或 Ar 3d 84s2 8 4 氢键 范 德华力 CO2的分子直径小于笼状空腔直径 且与 H2O的结合能大于CH4 误区提醒 容易根据Ni 的电子排布式 Ar 3d 84s2 判断其位于 A或 B族 Ni 最后填充的 电子在 3d 轨道上 认为 Ni CO 4中 键只有C和 O之间 容易忽视Ni 和 CO之间的配位键
