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1、唐玲出品 高中化学学习材料 唐玲出品 高三化学午间练习 四 1 X Y Z V W为五种前四周期元素 其中X是短周期 除稀有气体外 原子半径最大的元素 Y与 X同周期 其最高价氧化物的水化物呈两性 Z 原子基态时2p 原子轨道上有3 个未成对的电 子 V原子的核外电子排布式为1s 22s22p63s2 W的原子序数为 29 W的离子能与乙二胺 H2N CH2 CH2 NH2 形成配离子 回答下列问题 1 W 原子的核外电子排布式为 上述配离子中含有的化学键 类型有 填字母 a 配位键 b 极性键 c 离子键 d 非极性键 2 元素 X Y V第一电离能由大到小的顺序是 用元素符号表示 3 Z的
2、氢化物的空间构型是 该氢化物的沸点比甲烷的高 其主要原因是 4 一定压强 将HF和 HCl 混合气体降温时 首先液化的物质是 5 已知 XeO3分子中氙原子上有1 对孤对电子 则XeO3为 分子 填 极性 或 非 极性 XeO3分子中中心原子的杂化类型为 XeO3分子的空间构型为 2 配位化合物在生产生活中有重要应用 请根据要求回答下列问题 1 现有 Ti 3 的配合物 TiCl H 2O 5 Cl2 H2O 该配合物的配体是 配位数是 2 光谱证实单质铝与强碱性溶液反应有 Al OH 4 生成 则 Al OH 4 中存在 a 共价键 b 非极性键 c 配位键 d 键 e 键 3 Co NH3
3、 5BrSO4可形成两种钴的配合物 已知 Co 3 的配位数是 6 为确定钴的配合物的结构 现对两种配合物进行如下实验 在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时 产生白色沉淀 在第 二 种 配 合 物 的 溶 液 中 加BaCl2溶 液 时 则 无 明 显 现 象 则 第 一 种 配 合 物 的 结 构 式 为 唐玲出品 第二种配合物的结构式为 如果在第二 种配合物溶液中滴加AgNO3溶液时 产生的现象是 3 X Y Z R W均为周期表中前四周期的元素 其中原子序数依次增大 X 2 和 Y 有相同的核 外电子排布 Z 的气态氢化物的沸点比其上一周期同族元素气态氢化物的沸点低 R 的基态原子
4、在前四周期元素的基态原子中单电子数最多 W为金属元素 X 与 W形成的某种化合物与Z 的氢 化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z 的气体单质 回答下列问题 相关回答均用元素符 号表示 1 R 的基态原子的核外电子排布式是 2 Z的 氢 化 物 的 沸 点 比 其 上 一 周 期 同 族 元 素 氢 化 物 的 沸 点 低 的 原 因 是 3 X 与 Z 中电负性较大的是 Z 的某种含氧酸盐常用于实验室制取X形成的单 质 此酸根离子的空间构型为 此离子中所含化学键的类型是 X Z X 的键角 109 28 填 孤电子对与 成键电子对之间的斥力 成键电子对之间的斥力 4 X 与 Y形成的化合物
5、Y2X的晶胞如图 其中X离子的配位数为 与一个 X离子 距离最近的所有的Y离子为顶点的几何体为 该化合物与MgO 相比 熔点较高的是 4 铜单质及其化合物在很多领域有重要用途 如金属铜用来制造电线电缆 五水硫酸铜可用作 杀菌剂 1 Cu 位于元素周期表 B族 Cu 2 的核外电子排布式为 2 右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图 可确定该晶胞中阴离子 的个数为 3 胆矾 CuSO4 5H2O可写成 Cu H2O 4 SO4 H2O 其结构示意图如下 唐玲出品 下列说法正确的是 填字母 A 在上述结构示意图中 所有氧原子都采用sp 3 杂化 B 在上述结构示意图中 存在配位键 共价键和离子键 C
6、 胆矾是分子晶体 分子间存在氢键 D 胆矾中的水在不同温度下会分步失去 4 往硫酸铜溶液中加入过量氨水 可生成 Cu NH3 4 2 配离子 已知 NF 3与 NH3的空间构型 都是三角锥形 但NF3不易与 Cu 2 形成配离子 其原因是 5 Cu 2O 的 熔 点 比Cu2S 的 填 高 或 低 请 解 释 原 因 5 X R W Y Z 是元素周期表中前四周期的五种元素 其原子序数依次增大 其中X R W 同周期 X Y同主族 X元素的最外层p 轨道上的电子数等于前一电子层上的电子总数 W原子 最外层的p轨道中有一个轨道填充了2 个电子 Z的单质是一种紫红色金属 Z可与 W形成 Z2W Z
7、W等化合物 根据上述信息回答下列问题 1 写出 Z 元素基态原子的核外价电子排布式 Z 元素位于周期表中的 区 2 XW2的 熔 沸 点 比YW2的 熔 沸 点 填 高 或 低 原 因 是 3 1 个 XW2分子中含有 个 键 个 键 4 X R W Y 四种元素中 第一电离能最大的是 填元素符号 其简单氢化物的 稳定性最差的是 填化学式 5 如图是 Z2W的一个晶胞 试判断其中含有Z原子的个数为 6 W 的简单氢化物在固态时的密度比液态时的密度 填 大 小 或 相同 原因是 唐玲出品 11 A B C D E代表五种常见元素 它们的核电荷数依次增大 其中元素E的基态 3d 轨道上 有 2 个
8、电子 A的基态原子L 层电子数是K层电子数的2 倍 B是地壳中含量最多的元素 C是短 周期中最活泼的金属元素 D与 C可形成 CD型离子化合物 请回答下列问题 1 E 的基态原子价层电子排布式为 2 AB2分子中 A的杂化类型为 3 AB2形成的晶体的熔点 填 大于 小于 或 无法判断 CD 形成的晶体的熔 点 原因是 4 E 与 B形成的一种橙红色晶体晶胞结构如图所示 其化学式为 用元素符 号表示 高三化学午间练习 四 答案 1 答案 1 1s 22s22p63s23p6 3d 104s1 或 Ar 3d 104s1 abd 2 Mg Al Na 3 三角锥形氨分子间存在氢键 4 HF 5
9、极性sp 3 三角锥形 2 答案 1 H2O Cl 6 2 acd 3 Co NH3 5Br SO4 Co SO4 NH3 5 Br 淡黄色沉淀 解析 配合物中 内界和外界之间依靠离子键结合 可以电离 内界里面中心原子和配体 之间依靠配位键结合 不能电离 4 中的配合物里 N原子以一个单键和一个双键与其他原子结 合时 则还存在一对孤对电子 以配位键与Mg 2 结合 3 答案 1 1s 22s22p63s23p63d54s1 或 Ar 3d 54s1 2 HF 分子间存在氢键 而HCl 分子间不存在氢键 3 O 三角锥形共价键 或答极性键 配位键均可 HCl 3 O 与 Cl 中电负性较大的是O
10、 Cl 的含氧酸盐中用于实验室制取氧气 的盐为 KClO3 ClO3 的价层电子对数为 4 3 个 键 1 对孤电子 故 ClO3 的空间构型 VSEPR模 型为四面体 同 NH3一样为三角锥形 ClO3 中 Cl O间为共价键 由于中心原子上存在一对孤电 子 孤电子对的排斥力大于成键共用电子对 故O Cl O的键角小于109 28 4 由晶胞结 唐玲出品 构可知 O 2 晶胞中空心球 的配位数为 8 与一个O 2 距离最近的 Na 为顶点形成的几何体为立方 体 由于Mg 2 所带电荷比 Na 多 且离子半径小于 Na 的离子半径 因此 MgO的晶格能大于Na2O 的 则熔点 MgO Na2O
11、 4 答案 1 1s 22s22p63s23p63d9 或 Ar 3d9 2 4 3 BD 4 F 的电负性比N大 N F 成键电子对向F 偏移 导致 NF3中 N原子核对其孤对电子的吸引 能力增强 难以形成配位键 故NF3不易与 Cu 2 形成配离子 5 高Cu2O与 Cu2S相比 阳离子相同 阴离子所带电荷也相同 但O 2 的半径比 S 2 小 所以 Cu2O的晶格能更大 熔点更高 解析 1 Cu 电子排布式为 Ar 3d 104s1 Cu2 的过程中 失去的电子是最外层的 4s 轨道 及 3d 轨道上各一个电子 故 Cu 2 的电子排布式为 Ar 3d 9 或 1s 22s22p6 3s
12、 23p63d9 2 从图中可以看 出阴离子在晶胞中的位置有四类 顶点 8 个 棱上 4 个 面上 2 个 体心 1 个 根据均摊 法 可知该晶胞中有4 个阴离子 3 胆矾是由水合铜离子及硫酸根离子构成的 SO4 2 中的氧不 是中心原子 A不正确 且胆矾属于离子化合物 C不正确 4 N F H三种元素的电负性 F N H 所以 NH3中共用电子对偏向N 而在 NF3中 共用电子对偏向F 偏离 N原子 N 原子核对其孤对 电子的吸引能力增强 难以形成配位键 5 Cu2O Cu2S 都是离子晶体 离子半径O 2 S2 Cu 2O 离子键比Cu2S强 熔点更高 5 答案 1 3d 104s1 ds
13、 2 低CO2是分子晶体而SiO2是原子晶体 3 2 2 4 N SiH4 5 4 6 小在液态水中 经常是几个水分子通过氢键缔合起来 形成 H2O n 在冰中 水分子之间 大范围以氢键互相结合 形成变形四面体 从而在结构中有许多空隙 造成体积膨胀 密度减小 解析 本题考查了化学键 第一电离能 晶胞计算等 意在考查考生灵活运用所学知识解决 问题的能力 首先推断出X R W Y Z 分别是 C N O Si Cu 1 基态铜原子的核外价电子 排布式为3d 104s1 3d 轨道全充满 铜位于 B 族 位于周期表的 ds 区 2 分子晶体的熔沸点 低于原子晶体的熔沸点 3 CO2的结构式为O C
14、O 1 个碳氧双键中含有1 个 键和1 个 键 所以 1 个 CO2分子中含有2 个 键和2 个 键 4 同周期从左向右 元素的第一电离能逐渐增大 但第 A 族元素例外 这是因为第 A 族元素的核外电子排布是半充满结构 同主族从上到下 元素的第一电离能逐渐减小 据此可知C N O Si 中 N的第一电离能最大 C N O Si 四种 元素中 Si 的电负性最小 故SiH4的稳定性最差 5 Cu2O的一个晶胞中 白球为8 1 8 1 2 个 黑球为 4 个 所以黑球与白球个数比为2 1 结合 Cu2O的化学式可知 黑球表示铜原子 即一 个晶胞中有4 个铜原子 6 水结冰时 分子间氢键的大范围存在
15、使得冰的密度减小 唐玲出品 6 答案 1 3d 24s2 2 sp 3 小于AB2形成的晶体为分子晶体 CD 形成的晶体为离 子晶体 通常情况下 离子晶体熔点大于分子晶体熔点 4 TiO2 解析 本题主要考查了原子核外电子排布 晶体结构与计算 原子轨道杂化类型等知识 意 在考查考生对基础知识的掌握和应用能力 由 A的基态原子L 层电子数是K层电子数的2倍 推出 A为 C 由 B是地壳中含量最多的元素 推出 B为 O 由 C是短周期中最活泼的金属元素 推出 C为 Na 由 D与 C可形成 CD型离子化合物 和 A B C D E代表五种常见元素 它们 的核电荷数依次增大 共同推出D为 Cl 再由 其中元素E的基态 3d 轨道上有2 个电子 推出 E 为 Ti 1 E 的基态原子价层电子排布式为3d 24s2 2 CO 2分子中C 的杂化类型为sp 3 AB2 形成的晶体为分子晶体 CD形成的晶体为离子晶体 通常情况下 离子晶体熔点大于分子晶体熔 点 4 钛离子处于8 个顶点和体心 共8 1 8 1 2 个 氧离子上面 2 个 下底面2 个 体内2 个 共 2 1 2 2 1 2 2 4 个 所以化学式为 TiO2
