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1、唐玲出品 高中化学学习材料 唐玲出品 高三化学午间练习 三 1 图表法 图象法是常用的科学研究方法 下表列出前20 号元素中的某些元素性质的一些数据 性质 元素 A B C D E F G H I J 原子半径 10 10m 1 02 2 27 0 74 1 43 0 77 1 10 0 99 1 86 0 75 1 1 7 最高价态 6 1 3 4 5 7 1 5 4 最低价态 2 2 4 3 1 3 4 试回答下列问题 1 以上 10 种元素中第一电离能最小的是 填编号 比元素B 原子序数大10 的元 素 在元 素周期 表中的位置 周期 族 其基 态原子 的核 外电 子排布是 2 由上述C
2、 E G 三种元素中的某两种元素形成的化合物中 每个原子的最外层都满足8 电子稳定结构的可能是 写分子式 写出两种即可 元素G I 分别和 J 形成 的两种化合物的晶体类型分别是 3 元素 E 与 C 及氢元素可形成一种相对分子质量为60 的一元羧酸分子 其分子中共形成 个 键 个 键 4 短周期某主族元素K的电离能情况如图 A 所示 则K元素位于周期表的第 族 唐玲出品 图 B 是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象 折线c 可以表达出第 族元 素氢化物的沸点的变化规律 不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线 折线a 和折线 b 你 认为正确的是 理由是 2 叠氮化钠
3、 NaN3 是一种无色晶体 常见的两种制备方法为2NaNH2 N2O NaN3 NaOH NH3 3NaNH2 NaNO 3 NaN3 3NaOH NH3 回答下列问题 1 氮所在的周期中 电负性最大的元素是 第一电离能最小的元素是 2 基态氮原子的L 层电子排布图为 3 与 N3 互为等电子体的分子为 写出一种 依据价层电子对互斥理论 NO3 的空 间构型为 4 氨基化钠 NaNH2 和叠氮化钠 NaN3 的晶体类型为 叠氮化钠的水溶液呈 碱性 用离子方程式表示其原因 5 N2O 沸 点 88 49 比NH3沸 点 33 34 低 其 主 要 原 因 是 6 安全气囊的设计原理为6NaN3
4、Fe2O3 撞击 3Na2O 2Fe 9N2 氮分子中 键和 键数目之比为 铁晶体中存在的化学键类型为 3 氯化铬酰 CrO2Cl2 能与许多有机物反应 常作氧化剂或氯化剂 请回答下列问题 1 写出基态铬原子的电子排布式 与铬同周期的所有元素的 基态原子中 最外层电子数与铬原子相同的元素有 填元素符号 其中一种金 属元素的阳离子易与H2O或 NH3通过 填化学键类型 结合在一起 2 与铬同周期的镓与砷形成的砷化镓晶胞如图所示 则晶胞中实际拥有的砷 原子 白色球 个数为 比较二者的电负性 As Ga 填 或 3 CrO2Cl2常温下为深红色液体 能与 CCl4 CS2等互溶 据此可判断CrO2C
5、l2是 填 唐玲出品 极性 或 非极性 分子 4 在 苯 CH3OH HCHO CS2 CCl4五种有机溶剂中 碳原子采取sp 2 杂化的分子 有 填序号 CCl4分子的空间构型是 4 A族的氮 磷 砷 As 等元素在化合物中常表现出多种氧化态 含 A族元素的化合物在医 药生产中有许多重要用途 请回答下列问题 1 基 态 氮 原 子 的 价 电 子 排 布 图 是 基 态 砷 原 子 的 电 子 排 布 式 为 2 砷与同周期第 A族的溴的第一电离能相比 较大的是 3 AsH3是 无 色 稍 有 大 蒜 味 的 气 体 AsH3的 沸 点 高 于PH3 其 主 要 原 因 是 4 肼 N2H4
6、 分子可视为NH3分子中的一个氢原子被 NH2 氨基 取代形成的另一种氮的氢化 物 则 N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是 Na3AsO4可作杀虫剂 AsO4 3 的空间构型为 与其 互为等电子体的一种分子为 5 某砷的氧化物俗称 砒霜 其分子结构如右图所示 该化合物的分 子式为 As 原子采取 杂化 6 GaAs等是人工合成的新型半导体材料 其晶体结构与金刚石相似 GaAs晶体中 每个 As 与 个 Ga相连 As 与 Ga之间存在的化学键有 填字母 A 离子键 B 键 C 键 D 氢键 E 配位键 F 金属键 G 极性键 5 Q R X Y Z五种元素的原子序数依次增加 已知 Z 的原子
7、序数为29 其余均为短周期主族元素 Y 原子的价电子 外围电子 排布式为 ms nm p n R原子核外 L 层上的电子数为奇数 Q X原子 p 轨道的电子数分别为2 和 4 请回答 下列问题 1 Z 2 的核外电子排布式是 2 在 Z NH3 4 2 中 Z2 的空轨道接受 NH3分子提供的 形成配位键 唐玲出品 3 Q 和 Y形成的最简单氢化物分别为甲 乙 下列判断正确的是 a 稳定性 甲 乙 沸点 甲 乙 b 稳定性 甲 乙 沸点 甲 乙 c 稳定性 甲 乙 沸点 甲 乙 d 稳定性 甲 乙 4 Q R X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 用元素符号作答 5 Q 的一种氢化物的相
8、对分子质量为26 其分子中 键与 键的数目之比为 高三化学午间练习 三 答案 1 答案 1 B 第 4 第 B 1s 22s22p63s2 3p 63d104s1 或 Ar 3d 104s1 2 CO2 CCl4分子晶体 原子晶体 3 7 1 4 A A b A 点所示的氢化物是水 其沸点在氧族元素的氢化物中最高是由于在水分 子间存在着氢键 其强度远大于范德华力 解析 确定表中10 种元素是解题的关键 先由最高正价及最低负价可初步确定元素在周期 表中所在的族 再结合原子半径的数据即可确定A J 10 种元素依次为S K O Al C P Cl Na N Si 2 答案 1 氟 或 F 锂 或
9、Li 2 3 N2O CO2 CS2 BeF2 BeCl2等平面三角形 4 离子晶体N3 H2O HN3 OH 5 氨分子之间存在氢键 N2O分子间只存在范德华力 氢键作用较强 6 1 2 金属键 解析 本题考查氮及其化合物 铁晶体等知识 意在考查考生的综合应用能力 1 氮处于 第二周期 同一周期从左到右电负性依次增大 电离能呈增大趋势 则电负性最大的是氟 电离 能最小的是锂 2 氮原子的L 层有 5 个电子 排布图为 3 与 N3 互为等电子 体的分子有N2O CO2 CS2 BeF2 BeCl2等 依据价层电子对互斥理论 NO3 的空间构型为平面三 角形 4 氨基化钠 NaNH2 和叠氮化
10、钠 NaN3 都是离子晶体 叠氮化钠的水溶液呈碱性 是由N3 的水解造成的 N3 H 2OHN3 OH 5 氨分子之间存在氢键 N2O分子间只存在范德华力 氢键作用较强 所以N2O沸点 88 49 比 NH3沸点 33 34 低 6 1 个氮分子中有1 个 键和 2 个 键 数目之比为1 2 铁属于金属晶体 存在金属键 唐玲出品 3 答案 1 1s 22s22p63s23p63d54s1 或 Ar 3d54s1 K Cu 配位键 2 4 3 非极性 4 正四面体 解析 本题考查物质结构与性质 意在考查考生将分析解决问题的过程和成果用正确的化 学术语及文字 图表 模型 图形等表达并做出解释的能力
11、 1 第 4 周期中还有K Cu两种元 素的基态原子的最外层电子数为1 2 根据 均摊法 可知 白色球个数为6 2 8 8 4 根据 元素电负性的变化规律可知电负性 As Ga 3 根据相似相溶原理 可断定CrO2Cl2为非极性分 子 4 答案 1 1s 22s22p63s23p63d104s24p3 或 Ar 3d 104s2 4p 3 2 溴 3 AsH3的相对分子质量大于PH3的相对分子质量 故AsH3分子间作用力大于PH3分子间作用 力 4 sp 3 正四面体形CCl4 或其他合理答案 5 As4O6sp 3 6 4 BEG 解析 本题考查了电子排布图 电子排布式 第一电离能 杂化类型
12、 空间构型 晶胞计算 等 意在考查考生综合运用所学知识的能力 1 氮原子的最外层有5 个电子 其价电子排布图 为 砷为33 号元素 其基态原子的电子排布式为1s 2 2s 22p63s23p63d104s24p3 或 Ar 3d 104s24p3 2 同周期元素 从左到右 第一电离能呈现增大趋势 砷与溴的第一电离能相 比 较大的是溴 3 AsH3与 PH3均为分子晶体 分子间不存在氢键 AsH3的相对分子质量大于PH3 的相对分子质量 故AsH3分子间作用力大于PH3分子间作用力 故AsH3的沸点高于PH3的沸点 4 NH3分子中氮原子的杂化方式为sp 3 杂化 氨基 NH2 中氮原子的杂化方
13、式也为sp 3 杂化 N2H4的结构为 H2N NH2 相当于两个氨基 所以氮原子的杂化方式也为sp 3 杂化 根据价电子对 互斥理论知 AsO4 3 的空间构型为正四面体形 与其互为等电子体的分子有 CCl4 SiCl4等 5 该 As 的氧化物是分子晶体 给出的图示不是晶胞 而是一个分子 故不能用均摊法算化学式 直接数就行了 另外也不能写成As2O3 因为这是最简式 不是分子式 4 金刚石中每个C与另 外的 4 个 C相连 故GaAs晶体中 每个As 连接 4 个 Ga 每个 Ga连接 4 个 As 唐玲出品 5 答案 1 1s 22s22p63s23p63d9 2 孤对电子 或孤电子对 3 b 4 C OSi 故稳定性 CH4 SiH4 因 SiH4的相对分子质量较CH4大 分子间作用力较大 故沸点 CH4 SiH4 4 由于 N的 p 能级电 子处于半充满状态 故第一电离能反高于O 因此第一电离能 C O N 5 相对分子质量为26 的碳氢化合物是C2H2 分子中含有3 个 键和2 个 键
