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1、唐玲出品 高中化学学习材料 唐玲出品 2016 路桥区高考理综化学模拟卷1 命题 路桥中学 7 下列说法不正确 的是 A 石油分馏可获得汽油 煤油等矿物油 煤焦油干馏可获得苯 甲苯等有机物 B 使用 乙醇汽油 燃煤固硫 汽车尾气催化净化 等可提高空气质量 C 金刚石呈正四面体网状结构 C60呈笼状结构 这两种晶体中微粒间的作用力不完全相同 D 硬脂酸甘油酯在碱性条件下的水解属于皂化反应 乙酸乙酯在碱性条件下的水解不属于 皂化反应 8 下列说法正确的是 A 青砖 含Fe3O4 中的 Fe 2 可用浓盐酸溶解后 再加入适量高锰酸钾溶液进行检验 B 用 0 1000 mol L 1 NaOH溶液滴定
2、 20 00 mL 未知浓度盐酸 接近终点时因滴速太快造 成 NaOH 少许过量 此时若加入一定体积该盐酸后 继续用该NaOH 溶液恰好滴定至终点 则测得的盐酸浓度将偏大 C 用镊子夹取金属钠固体 切割取用后剩余的钠放回原试剂瓶中 D 检查容量瓶瓶口是否漏水的方法是 往瓶内加入一定量水 塞好瓶塞 用食指摁住瓶塞 另一只手托住瓶底 把瓶倒转过来 观察瓶塞周围是否有水漏出即可 9 短周期元素Q R T W在元素周期表中的位置如右图所示 其中 T 所处的周期序数与主 族序数相等 下列说法正确的是 A 原子半径Q R T B 原子序数比R多 1 的元素只能形成一种氢化物 C W原子得电子能力强于Q原子
3、 且可形成共价化合物QW 2 D 与 W同一主族的下一周期元素不可作为半导体材料 10 下列说法错误的是 A 按系统命名法 有机物 CH3 2CHCH CH 2CH3 CH2CH2CH3 的命名为 2 甲基 3 乙基 己烷 B 硬脂酸甘油酯和油酸甘油酯互为同系物 C 三硝基甲苯的分子式为C7H5N3O6 D 淀粉与纤维素的化学式为 C6H10O5 n 但两者不是同分异构体 唐玲出品 11 右图为一种微生物燃料电池结构示意图 关于该电池叙述正确的是 A 正极反应式为MnO 2 4H 2e Mn2 2H2O B 微生物所在电极区放电时发生还原反应 C 放电过程中 H 从正极区移向负极区 D 若用该
4、电池给铅蓄电池充电 MnO2电极质量减少8 7g 则铅蓄电池阴极增重9 6 g 12 25 时 0 1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L 的溶液 溶液中部分微粒 与pH 的关系如图所示 下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是 A W点所示的溶液中 c Na c H 4c CO 3 2 c OH c Cl B pH 4 的溶液中 c H2CO3 c HCO3 c CO 3 2 0 1 mol L C pH 8的溶液中 c H 2c H 2CO3 c HCO3 c OH c Cl D pH 11 的溶液中 c Na c Cl c CO 3 2 c HCO 3 c H2CO3 13
5、 某企业以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜 工艺流程如下所示 已知 Cu NH3 4 2 aq Cu 2 aq 4NH 3 aq 根据以上工艺流程 下列说法不正确的 是 A 气体 X中含有 SO2 B 为实现溶液C到溶液 D的转化 加NH3 H2O至红棕色沉淀刚好完全 过滤即可 C 蒸氨过程发生总反应的化学方程式为 Cu NH3 4 Cl2 H2O CuO 2HCl 4NH3 D 在制备产品时 溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因是游离的Cu 2 浓度太低 26 9 分 铃兰醛具有甜润的百合香味 常用作肥皂 洗涤剂和化妆品的香料 合成铃兰醛 的路线如下图所示 部分试剂和条件未注明 唐玲出品 已知
6、 i ii 请回答 1 由A生成 B的反应类型是 D的结构简式是 2 生成 E的化学方程式是 3 下列有关G的叙述中 正确的是 a G分子中有4 种不同化学环境的氢原子 b G能发生加聚反应 氧化反应和还原反应 c 1 mol G 最多能与6 mol H2发生加成反应 4 E有多种芳香簇的同分民构体 请写出符合下列条件的同分异构体的结构简 式 写出两种即可 a 能发生水解 b 只有四种等效氢 5 以有机物A 苯酚 甲醛及必要的无机物为原料合成某高分子树脂 其结构为 合成路线是 示例 27 6 分 请回答 NaClO 的电子式是 工业上常以焦炭 二氧化硅为原料制粗硅 用化学方程式表示其原 理 在
7、 NaHSO 4溶液中滴加Ba OH 2溶液至溶液呈中性 该反应的离子方程式是 请完成以下溶液中发生氧化还原反应制备常见消毒剂ClO2的离子方程式 ClO3 Cl ClO2 Cl2 12 分 某无机盐Y 由三种元素组成 受热可分解 称取4 84 g的 Y 完全分解可 得 1 6 g 红棕色粉末Z 同时产生两种气体 其中一种成分为O2 O2体积为 336 mL 已折算 成标准状况 若将此混合气体通入水中 可被完全吸收 所得溶液恰能将Z 溶解 得到黄 色 Y溶液 Z 通常可用于生产颜料及防锈油漆 请推测并回答 唐玲出品 Z 的化学式是 写出 Y受热分解的化学反应方程 式 若向 Y的稀溶液中通入SO
8、2 溶液由黄色变成浅绿色 后又变成黄色 写出最初溶液变成 浅绿色所发生的离子方程式 Z 可用于汽车安全气囊中 当其中的NaN3高温分解产生大量N2时 生成的Na可与 Z 反应 生成一种单质及一种化合物 写出该反应的化学方程式 某同学为了检验Y分解所得气体中含有O2 用向上排空气法收集了一试管气体 插入带火 星木条 结果木条复燃 请判断该同学的实验方法是否合理并说明理由 28 15 分 CO2可作为合成低碳烯烃的原料加以利用 如 2CO2 g 6H2 g CH2 CH2 g 4H2O g H a kJ mol 1 如图所示为在体积为1 L 的恒容容器中 投料为3 mol H2和 1 mol CO
9、2时 测得的温度对 CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响 已知 H2和 CH2 CH2的标准燃烧热分别是 285 8 kJ mol 1 和 1411 0 kJ mol 1 H2O g H2O l H 44 kJ mol 1 请回答 a kJ mol 1 上述由CO2合成 CH2 CH2的反应在下自发 填 高温 或 低温 理 由是 计算 250 时该反应平衡常数的数值K 下列说法正确的是 a 平衡常数大小 M N b 反应物活化分子百分数大小 M N c 其他条件不变 若不使用催化剂 则250 时 CO2的平衡转化率可能位于点M1 d 其他条件不变 若投料改为4 mol H2和 1 mol
10、CO2时 则 250 时 CO2的平衡转化率可能位于 点 M2 e 当压强 混合气体的密度或n H2 n CO2 不 变时均可视为化学反应已达到平衡状态 保持某温度 大于100 不变 在体积为V L 的 恒容容器中以n H2 n CO2 3 1 的投料比加入 唐玲出品 反应物 至t0时达到化学平衡 t1时将容器体积瞬间扩大至2V L 并保持不变 t2时重新达平 衡 作出容器内混合气体的平均相对分子质量M 随时间变化的图像 29 16 分 实验室制乙酸乙酯得主要装置如图中A所示 主要步骤 在a 试管中按2 3 2 的体积比配制浓硫酸 乙醇 乙酸的混合物 按A图连接装置 使产生的蒸气经导管通 到
11、b 试管所盛的饱和碳酸钠溶液 加入几滴酚酞试液 中 小火加热a 试管中的混合液 等 b 试管中收集到约2 mL 产物时停止加热 撤下b 试管并用力振荡 然后静置待其中液 体分层 分离出纯净的乙酸乙酯 请回答下列问题 1 步骤 中可观察到b 试管中有细小的气泡冒出 写出该反应的离子方程式 2 A装置中使用球形管除起到冷凝作用外 另一重要作用是 步骤 中分离乙酸乙酯必须使用的一种仪器是 3 为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用 某同学利用上图A所示装置 进行了以下4 个实验 实验开始先用酒精灯微热3min 再加热使之微微沸腾3min 实验结 束后充分振荡小试管b 再测有机层的厚度 实验
12、记录如下 实验编号试管 a 中试剂试管 b中试剂测得有机层的厚度 cm A 3 mL 乙醇 2 mL 乙酸 1mL18mol L 1 浓硫酸 饱和 Na2CO3溶 液 5 0 B 3 mL 乙醇 2 mL 乙酸0 1 C 3 mL 乙醇 2 mL 乙酸 6 mL 3mol L 1 H 2SO41 2 D 3 mL 乙醇 2 mL 乙酸 盐酸1 2 实验 D的目的是与实验C相对照 证明H 对酯化反应具有催化作用 实验 D中应加入 盐酸的体积和浓度分别是 mL和 mol L 1 唐玲出品 分析实验 填实验编号 的数据 可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙 酸乙酯的产率 浓硫酸的吸水性能够提高乙酸
13、乙酯产率的原因是 加热有利于提高乙酸乙酯的产率 但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低 可 能的原因是 分离出乙酸乙酯层后 经过洗涤杂质 为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为 填字母 A P2O5 B 无水 Na2SO4 C 碱石灰 D NaOH 固体 为充分利用反应物 该同学又设计了图中甲 乙两个装置 利用乙装置时 待反应完毕 冷却后 再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物 你认为更合理的是 理由是 2016路桥区高考理综化学模拟卷1 参考答案 7 A 8 C 9 C 10 B 11 A 12 C 13 B 26 9 分 1 加成反应 1 分 2 1 分 3 4 b c 2 分 5 略 1 分 唐
14、玲出品 6 27 Na O Cl 1 分 SiO2 2C 高温 Si 2CO 1分 2H SO 4 2 Ba 2 2OH BaSO 4 2H2O 2 分 2 2 4H 2 1 2H2O 2 分 Fe2O3 2 分 4Fe NO3 3 2Fe 2O3 12NO2 3O2 2 分 2Fe 3 SO2 2H2O 2Fe 2 SO 4 2 4H 2 分 Fe2O3 6Na 2Fe 3Na2O 2 分 不合理 2 分 该混合气体中O2体积分数与空气中相同 NO2也可能有助燃性 能使木条复燃 所以无法证明一定含有O2 其他合理答案也可 2 分 28 127 8 3 分 低温 该反应的 H 0 S 0 其
15、他合理答案均可 3 分 0 088 或 64 729 3 分 a d 3 分 如图 起点坐标为 0 12 5 t0 达平衡时M 应在区间 12 5 20 t2 达平衡时M 应大于 12 5 3 分 评分 说明 按段O t0 t0 t1 t1 t2给分 29 15 分 1 2CH3COOH CO 3 2 2CH 3COO H2O CO 2 2 分 2 防止倒吸 1 分 分液漏斗 1 分 3 6 6 1分 AC 2分 浓硫酸可以吸收酯化反应中生成的水 降低了生成物浓度使平衡向生 成乙酸乙酯的方向移动 2分 大量乙酸 乙醇未经反应就脱离反应体系 温度过高发生其他反应 2 分 B 1 分 乙 1 分 乙装置能将易挥发的反应物乙酸和乙醇冷凝回流到反应容器中 继续 反应 提高了乙酸 乙醇原料的利用率及产物的产率 而甲不可 2 分
