高中化学专题八过关检测..pdf

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1、唐玲出品 高中化学学习材料 唐玲出品 专题八过关检测 时间 45 分钟满分 100 分 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 一 选择题 本题包括 10 小题 每小题 5 分 共 50 分 每小题只有一个选项符合题目要 求 1 弱电解质区别于强电解质的理论根据是 A 溶液的导电性差 B 在溶液中离子与离子间存在电离平衡 C 溶解度小 D 在溶液中存在分子和离子之间的电离平衡 2 右图曲线a 和 b 是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线 下列叙述正确的是 A 盐酸的物质的量浓度为1 mol L 1 B P 点时反应恰好完全 溶液呈中性 C 曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定

2、曲线 D 酚酞不能用作本实验的指示剂 唐玲出品 3 某温度下 pH 11 的氨水和NaOH 溶液分别加水稀释100 倍 溶液的 pH随溶液体积变化的曲线如图 所示 据图判断错误的是 A a的数值一定大于9 B 为氢氧化钠溶液稀释时溶液的pH变化曲线 C 完全中和稀释后相同体积的两溶液时 消耗相同浓度的稀硫酸的体积V NaOH V 氨水 D 稀释后氨水中水的电离程度比NaOH 溶液中水的电离程度大 4 25 时 体积为Va pH a的某一元强酸溶液与体积为Vb pH b的某一元强碱溶液均匀混合后 溶液的 pH 7 已知b 6a Vab 在滴有酚酞溶液的氨水中 加入 NH4Cl 至溶液恰好无色 则

3、此时溶液的pH 7 1 010 3 mol L 1 盐酸的 pH 3 0 1 010 8 mol L 1 盐酸的 pH 8 0 若 1 mL pH 1 的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后 溶液的 pH 7 则 NaOH溶液的 pH 11 10 mL pH 12 的氢氧化钠溶液中加入pH 2的 HA溶液至 pH刚好等于7 所得溶液体积V 总 20 mL A B C D 6 某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结 均在常温下 其中正确的是 pH 1的强酸溶液 加水稀释后 溶液中各离子浓度都会降低 1 L 0 50 mol L 1 NH4Cl 溶液与 2 L 0 25 mol L 1

4、 NH4Cl 溶液含 NH4 物质的量完全相等 pH相等的下列四种物质溶液 a CH3COONa b C6H5ONa c NaHCO3d NaOH 则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为 d b c c HCO3 c CO3 2 c H2CO3 唐玲出品 pH 2的一元酸溶液和pH 12的二元强碱溶液等体积混合 c OH c H pH 4 浓度均为0 1 mol L 1 的 CH3COOH CH3COONa 混合溶液中 c CH3COO c OH c CH3COOH c H A B C D 7 室温下有下列四种溶液 0 1 mol L 1 氨水 0 1 mol L 1 NH4Cl 溶液

5、混合溶液 HCl 和 NH4Cl 的浓度均为0 1 mol L 1 混合溶液 NaOH和 NH3 H2O的浓度均为0 1 mol L 1 四种溶液中 c NH4 由大到小排列正确的是 A B C D 8 下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是 A 氯水中 2c Cl2 c ClO c Cl c HClO B 25 时 pH 12 的 NaOH 溶液与 pH 12的氨水 c Na c NH4 C pH 4 的 0 1 mol L 1 的 NaHA溶液中 c HA c H c A 2 c H2A D 在 K2CO3溶液中 c K c H c CO3 2 c HCO3 9 下列说法中 正确的是

6、 A 已知 25 时 NH4CN水溶液显碱性 则 25 时的电离常数K NH3 H2O K HCN B 0 1 mol L 1 的氨水与0 1 mol L 1 的 NH4Cl 溶液等体积混合 溶液显中性 C pH 试纸测得新制氯水的pH为 4 5 D FeCl3溶液和 Fe2 SO4 3溶液加热蒸干 灼烧都得到Fe2O3 10 2015 浙江理综 12 40 在氨 水体系中不断通入CO2 各种离子的变化趋势如图所示 下列说 法不正确的是 唐玲出品 A 在 pH 9 0 时 c NH4 c HCO3 c NH2COO c CO3 2 B 不同 pH的溶液中存在关系 c NH4 c H 2 c C

7、O3 2 c HCO3 c NH2COO c OH C 随着 CO2的通入 OH NH 3 H2 不断增大 D 在溶液 pH不断降低的过程中 有含 NH2COO 的中间产物生成 二 非选择题 本题包括 3 小题 共 50 分 11 16 分 对于弱酸在 定温度下达到电离平衡时 各粒子的浓度存在一种定量的关系 若在 25 时有 HAH A 则 K H A HA 各粒子的浓度为达到平衡时的浓度 下表是几种常见弱酸 的电离平衡常数 25 酸电解方程式电离平衡常数 CH3COOH CH3COOH CH3COO H K 1 7610 5 H2CO3 H2CO3HC O3 H HC O3 CO3 2 H

8、K1 4 3110 7 K2 5 6110 11 H2S H2SHS H HS S 2 H K1 9 110 8 K2 1 110 15 H3PO4 H3PO4H2PO4 H H2PO4 HP O4 2 H HP O4 2 PO4 3 H K1 7 5210 3 K2 6 2310 8 K3 2 2010 13 回答下列问题 1 K只与温度有关 当温度升高时 K值 填 增大 减小 或 不变 2 在温度相同时 各弱酸K值不同 那么K值的大小与酸性相对强弱的关系 是 唐玲出品 3 若把 CH3COOH H2CO3 HC O3 H2S HS H3PO4 H2PO4 HP O4 2 都看作是酸 其中酸

9、性最强的 是 最弱的是 4 电离平衡常数是用实验的方法测定出来的 现已经测得25 时c mol L 1 的 CH3COOH 的电离度 为 当弱电解质在溶液里达到电离平衡时 溶液中已电离的电解质分子占原来总分子数的百分数 叫做该电解质的电离度 试用 表示该温度下醋酸的电离平衡常数K 12 16 分 某同学用中和滴定法测定某烧碱的纯度 实验过程如下 1 配制待测液 称取 4 1 g固体烧碱样品 杂质不与酸反应 配制成 250 mL 溶液 2 滴定 用量取 10 00 mL 待测液 向锥形瓶中加入几滴酚酞 用 0 201 0 mol L 1 标准盐酸滴定待测烧碱溶液 边滴边摇动锥形瓶 眼睛注视 直到

10、时停止滴 定 3 数据处理 实验次数编号盐酸溶液体积V mL 氢氧化钠 溶液体积V mL 1 19 90 10 00 2 20 10 10 00 3 22 00 10 00 4 20 00 10 00 计算烧碱的纯度为 13 18 分 溶液是中学化学的重点研究对象 1 水是极弱的电解质 也是最重要的溶剂 常温下某电解质溶解在水中后 溶液中的c H 10 9 mol L 1 则该电解质可能是 填序号 A CuSO4B HCl C Na2S D NaOH E K2SO4 2 已知次氯酸是比碳酸还弱的酸 要使新制稀氯水中的c HClO 增大 可以采取的措施为 至少回答 两种 唐玲出品 3 常温下 将

11、 pH 3的盐酸a L 分别与下列三种溶液混合 结果溶液均呈中性 浓度为1 010 3 mol L 1 的氨水b L c OH 1 010 3 mol L 1 的氨水c L c OH 1 010 3 mol L 1 的氢氧化钡溶液d L 则a b c d之间的关系是 4 强酸制弱酸是水溶液中的重要经验规律 已知 HA H2B是两种弱酸 存在以下关系 H2B 少量 2A B 2 2HA 则 A B2 HB 三种阴离子结 合 H 的能力大小顺序为 某同学将H2S通入 CuSO4溶液中发现生成黑色沉淀 查阅资料并在老师的指导下写出了化学方程 式 H2S CuSO 4CuS H2SO4 但这位同学陷入

12、了困惑 这不成了弱酸制取强酸了吗 请你帮助解 释 5 已知 H2AH HA HA H A2 常温下 0 1 mol L 1 的 NaHA溶液其 pH 2 则 0 1 mol L 1 的 H2A溶液中氢离子浓度的大小范围是 NaHA溶液中各种离子浓度大小关系 为 参考答案 1 D 解析 电解质的强弱与其本身的电离程度有关 与溶液的导电能力无关 溶液的导电性强弱 取决于溶液中离子浓度的大小 离子浓度越大 导电性越强 如硫酸钡是强电解质 但它难溶于水 虽然溶于水的部分能完全电离 可导电能力很弱 故 A错误 若电离出简单离子 如醋酸 无论是 强电解质还是弱电解质 在溶液中离子与离子之间都不存在电离平衡

13、 故 B 错误 电解质的强弱 与溶解度无关 如碳酸钙是强电解质 但它难溶于水 而乙酸易溶于水 但它是弱电解质 故 C错 误 强电解质在水中完全电离 不存在分子和离子之间的电离平衡 而弱电解质部分电离 则在溶 液中存在分子和离子之间的电离平衡 故 D正确 唐玲出品 2 B 解析 根据曲线 a 知 没有滴定前盐酸的pH 1 c HCl 0 1 mol L 1 故 A 错误 P 点表示盐 酸与氢氧化钠恰好完全中和 溶液呈中性 故 B 正确 曲线 a 是氢氧化钠溶液滴定盐酸的曲线 曲 线 b 是盐酸滴定氢氧化钠溶液的曲线 故 C错误 强酸与强碱滴定 可以用酚酞作指示剂 故 D错 误 3 D 解析 pH

14、 11的氢氧化钠溶液加水稀释100 倍 pH 9 而一水合氨为弱电解质 加水能促进 电离 则a的数值一定大于9 故 A 正确 由图可知 开始的 pH相同 在稀释时能促进氨水的电离 则氨水中的离子浓度相对较大 可知 为氢氧化钠溶液稀释时溶液的pH变化曲线 故 B 正确 由 于氨水浓度较大 则完全中和稀释后相同体积的两溶液时 消耗相同浓度的稀硫酸的体积 V NaOH 7 得 a 7 6 由混合后溶液的 pH 7得 n H n OH 即 Va10 a Vb10 b 14 得 10 a b 14 由于 Va Vb 即 10 a b 14 1 得 a b 14 0 结合b 6a得 a 2 综合知 7 6

15、 a 2 C 符合题 意 5 A 解析 pH 5的 CH3COOH 溶液和 pH 5的 NH4Cl 溶液中 c H 10 pH 两种溶液的 pH相等 所以其c H 相等 故正确 水的离子积常数只与温度有关 温度不变 则KW不变 故错误 加水稀释醋酸促进电离 但稀释过程中醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度 所以稀 释后溶液中c H 减小 所以 a b 故错误 酚酞的变色范围为8 10 所以在滴有酚酞溶液的氨水中 加入 NH4Cl 至溶液恰好无色 则 此时溶液的pHb c a 故 pH相等的四种溶 液物质的量浓度由小到大顺序为d b c c HCO3 c H2CO3 c CO3 2 故 错误 p

16、H 2的一元酸可能为强酸也可能是弱酸 强酸时混合液呈中性 弱酸时混合液呈酸性 故 正确 pH 4浓度均为 0 1 mol L 1 的 CH 3COOH CH3COONa 混合溶液中 电离大于水 解 c Na c CH3COOH 电荷守恒c CH3COO c OH c Na c H 故 c CH3COO c OH c CH3COOH c H 故 正确 7 D 解析 中一水合氨是弱电解质 0 1 mol L 1 的氨水中铵根离子浓度远远小于0 1 mol L 1 氯化铵是强酸弱碱盐 铵根离子水解但程度较小 所以 0 1 mol L 1 的氯化铵中铵根 离子浓度接近0 1 mol L 1 氯化氢电离出的氢离子抑制铵根离子水解 所以该溶液中铵根离 子浓度接近0 1 mol L 1 但大于 中铵根离子浓度 氢氧化钠电离出的氢氧根离子抑制一水 合氨电离 所以该溶液中铵根离子浓度远远小于0 1 mol L 1 且小于 中铵根离子浓度 氯化 铵溶液中铵根离子浓度大于相同浓度的氨水中铵根离子浓度 所以这四种溶液中铵根离子浓度 大小顺序是 8 C 解析 氯水中 与水反应的氯气的量无法确定 故 A 错误 p