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1、唐玲出品 高中化学学习材料 唐玲出品 专题四原子结构 元素周期律 考点 1 原子结构 1 原子的结构 2 构成原子或离子微粒间的数量关系 1 质子数 核电荷数 核外电子数 原子序数 2 质量数 质量数的定义 质量数与原子量的区别 练习 1 下列说法正确的是 A 分子是保持物质性质的最小粒子 B 相对原子质量就是原子的实际质量 C 原子是不可再分的粒子 D 与元素化学性质关系密切的是原子的最外层电子数 2 在原子中 下列关系中一定正确的是 A 质子数 核电荷数 B 相对原子质量 质子数 中子数 C 质子数 中子数 D 相对原子质量 质子数 核外电子数 3 填写下表中的空格 微粒符号质子数中子数电
2、子数质量数 1 K 2 18 20 3 16 18 32 4 下列各组微粒中 核外电子总数相等的是 A Na 和 Li B CO 和 CO2 C H2O和 H3O D NO 和 CO 考点 2 元素 核素 同位素 同素异形体 1 元素 2 核素 3 同位素 4 同素异形体 5 同分异构体 练习 5 H D T H 可以用来表示 A 同一种原子B 化学性质不同的氢原子 C 氢元素D 氢的四种核素 6 下列各组粒子中 互为同位素的是 A O2和 O3 B SO2和 SO3 C 12C和13C D D2O和 T2O 7 有下列各组微粒或物物质 40 19 唐玲出品 O2和 O3 12C和13C CH
3、 3CH2CH2CH3和 CH3CH2CH CH3 CH3 Cl CH2 Cl 和 H CCl2 H CH3CH2CH2CH3和 CH3 CH CH3 CH3 1 组两种微粒互为同位素 2 组两种物质互为同素异形体 3 组两种物质属于同系物 4 组两物质互为同分异构体 5 组两物质是同一物质 考点 3 核外电子排布 1 电子层的划分 电子层 n 1 2 3 4 5 6 7 电子层符号 K L M N O P Q 离核距离 能量高低 1 各电子层最多容纳的电子数是 2n 2 个 n表示电子层 2 最外层电子数不超过8 个 K 层是最外层时 最多不超过2 个 次外层电子数目不超过18 个 倒数第三
4、 层不超过32 个 3 核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层 然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排 布 即排满 K层再排 L 层 排满L 层才排 M层 练习 8 某粒子的结构示意图为 由此可以确定 A 该粒子带三个单位负电荷 B 该粒子核内中子数为13 C 该粒子核外有两个电子层 D 该粒子质量数为10 考点 4 一 元素周期表 1 周期 元素周期表共有7 个横行 每一横行称为一个周期 故元素周期表共有 7 周期 周期序数与电子层数的关系 元素周期表中 我们把1 2 3 周期称为短周期 4 5 6 7 周期称为长周期 第 7 周期称 为不完全周期 因为一直有未知元素在发现 2
5、族 元素周期表共有18 个纵行 除了8 9 10 三个纵行称为 外 其余的每一个纵行称为一个族 故元素周期表共有16 个族 族的序号一般用罗马数字表示 族的分类 元素周期表中 7 个主族 7 个副族 一个 族 一个 0 族 稀有气体元素 a 主族 用A表示 A A A A A A A 关系 主族序数 最外层电子数 b 副族 用B表示 B B B B B B B 练习 9 核电荷数为1 18 的元素中 下列叙述正确的是 A 最外层只有1 个电子的元素 一定是金属元素 B 最外层只有2 个电子的元素 一定是金属元素 C 原子核外各层电子数相等的元素 一定是金属元素 D 核电荷数为17 的元素的原子
6、容易获得7 个电子 10 决定原子种类的是 A 质子数 B 中子数 C 质子数和中子数 D 最外层电子数 唐玲出品 11 短周期元素X的最高价氧化物的化学式为XO3 X处于元素周期表中 A 第 2 周期 A族 B 第 2 周期 A族 C 第 3 周期 A族 D 第 3 周期 VI A 族 12 在原子序数1 18 号元素中 1 与水反应最剧烈的金属是 2 与水反应最剧烈的非金属单质是 3 在室温下有颜色的气体单质是 4 在空气中容易自燃的单质名称是 5 除稀有气体外 原子半径最大的元素是 它的原子结构示意图是 6 原子半径最小的元素是 7 气态氢化物水溶液呈碱性的元素是 8 气态氢化物最稳定的
7、化学式是 9 最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是 考点 5 元素周期律 本质 元素性质周期性变化是由于 周期性变化的必然结果 判断依据 金属性越强 越易与水 或酸 反应置换出 H2 最高价氧化物的水化物的碱性越强 金属性强置换金属性弱的 判断依据 非金属性越强 越易与 H2反应生成氢化物 气态氢化物越稳定 最高价氧化物的水化物的酸性越强 非金属性强置换非金属性弱的 例如 Si P S Cl 的非金属性强弱顺序为 氢化物稳定性强弱顺序 SiH4 PH3 H2S HCl 酸性强弱顺序 H 4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 练习 13 元素性质呈周期性变化的原因是 A 相对原子质
8、量逐渐增大 B 核电荷数逐渐增大 C 核外电子排布呈周期性变化 D 元素的化合价呈周期性变化 14 下列各组顺序排列不正确的是 A 原子半径 Na Mg Al B 热稳定性 HCl H2S PH3 C 酸性强弱 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 D 碱性强弱 NaOH Mg OH 2 Al OH 3 15 下列递变规律中 错误的是 A Na Mg A1 的金属性依次减弱 B N O F 的最高正价依次升高 C Cl Br I 的非金属性依次减弱 D P S C1气态氢化物的稳定性逐渐增强 16 下列叙述能肯定金属A 比金属 B更活泼的是 A A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B
9、 A原子的电子层数比B原子多 C 1 mol A从酸中置换出H2比 1 mol B多 D 常温下 A能从酸中置换出氢气 而B不能 考点 5 微粒间相互作用力 1 化学键 化学键是指直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用 包括和 2 离子键和共价键的形成 1 离子键 指阴 阳离子之间通过静电作用所形成的化学键 这里的静电作用包括静电斥 力和静电吸引力 2 共价键 指原子间通过共用电子对所形成的化学键 唐玲出品 3 分子间作用力 存在于分子与分子之间 主要影响物质的物理性质 熔沸点 4 离子化合物和共价化合物 1 离子化合物 只要含有离子键的化合物 范围 含活泼金属 铵盐 2 共价化合物 只
10、含有共价键的化合物 范围 大多数非金属化合物都是共价化合物 练习 17 下列化合物中既有离子键又有共价键的是 A MgCl2 B SiO2 C H2O D NaOH 18 下列说法中 错误的是 A 含有共价键的化合物一定是共价化合物 B 共价化合物中一定含有共价键 C 含有离子键的化合物一定是离子化合物 D 双原子单质分子中的共价键一定是非极性键 19 下列物质属于离子化合物的是 A SO2 B H2O C NaCl D HCl 20 在下列物质中 化学键类型相同的一组是 A CO2和 H2O B NaCl 和 HCl C CCl4和 KCl D MgCl2和 SO2 考点 5 电子式 电子式 在元素符号周围用 或 来表示原子的最外层电子数 练习 21 写出下列物质的电子式 MgCl2 NaOH N2 CH 4 CO2 HC1 H 2O NH3 Na2S Na2O2 H F
