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1、唐玲出品 高中化学学习材料 唐玲出品 专题二过关检测 时间 45 分钟满分 100 分 一 选择题 本题包括 12 个小题 每小题 4 分 共 48 分 每小题只有一个选项符合题目 要求 1 下列化学实验事实及其解释不正确的是 A 滴有酚酞的NaHCO 3溶液呈浅红色 微热后红色加深 是因为 NaHCO3分解生成了Na2CO3 B 钠保存在煤油中 是因为煤油不与钠反应 且钠比煤油的密度大 煤油可以隔绝空气 C 用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气 脱脂棉燃烧 说明 CO2 H2O与 Na2O2的反应是放热反应 D 钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3 原因是钠在空气中生成的Na2O会与
2、水和二氧化碳反应 2 向含有下列离子的溶液中 通入氯气会引起该离子浓度减少的是 HC O3 SO3 2 OH Fe 2 A B C D 3 下列解释事实或实验现象的离子方程式中不正确的是 A 用食醋除去暖水瓶中的水垢 水垢溶解 有无色气泡产生 2CH3COOH CaCO 3Ca 2 2CH 3COO CO2 H2O B 用稀硫酸除去铜绿 4H Cu 2 OH 2CO32Cu 2 CO 2 3H2O C 向 NaHCO3和 CaCl2混合溶液中 加入少量NaOH 溶液 OH HC O 3 CO3 2 H2O D 用小苏打治疗胃酸过多 HCO3 H H2O CO2 4 解释下列事实的化学用语正确的
3、是 A 将 NH3通入滴有酚酞的水中 溶液变红 NH3 H2ONH3 H2ONH4 OH 唐玲出品 B 铜与浓硫酸共热产生气体 Cu H2SO4 浓 Cu 2 SO 4 2 H2 C CH3COONa 的水溶液呈碱性 CH3COO H2OCH3COOH OH D 用 NaOH 溶液吸收Cl2 Cl 2 2OH 2Cl H 2O 5 今有甲 乙 丙三瓶等体积的新制氯水 浓度均为 0 1 mol L 1 如果在甲瓶中加入少量NaHCO3 晶体 在乙瓶中加入少量NaHSO 3晶体 丙瓶不变 片刻后 甲 乙 丙三瓶溶液中HClO的物质的量 浓度大小关系是 溶液体积变化忽略不计 A 甲 乙 丙B 甲 丙
4、 乙 C 丙 甲 乙D 乙 丙 甲 6 下列离子组在一定条件下能大量共存 当加入相应试剂后会发生化学变化 且所给离子方程式正 确的是 选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式 A Fe 2 NO 3 K 稀硫酸3Fe 2 N O 3 4H 3Fe 3 NO 2H 2O 续表 选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式 B Fe 3 I ClO 氢氧化钠溶液Fe 3 3OH Fe OH 3 C Ba 2 HC O 3 Cl 氢氧化钠溶液HC O3 OH CO3 2 H2O D Al 3 Cl NO3 过量氢氧化钠溶液Al 3 3OH Al OH 3 7 对于反应2KMnO 4 16
5、HCl 浓 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O 若有 0 1 mol KMnO4参加反应 下列说 法中正确的是 A 还原剂是KMnO 4B 生成 Cl2 5 6 L C 被氧化的HCl 为 1 6 mol D 共转移电子0 5 mol 8 根据表中信息判断 下列选项正确的是 序号反应物产物 KMnO 4 H2O2 H2SO4K2SO4 MnSO4 Cl2 FeBr2FeCl3 FeBr3 Mn O4 Cl2 Mn 2 唐玲出品 A 第 组反应的其余产物为H2O B 第 组反应中Cl2与 FeBr2的物质的量之比小于或等于1 2 C 第 组反应中生成1 mol Cl 2 转移电子5 mo
6、l D 氧化性由强到弱顺序为Mn O4 Cl2 Fe 3 Br 2 9 氰化物有剧毒 在碱性条件下可用如下方法进行处理 2CN 8OH 5Cl 22CO2 N2 10Cl 4H2O 下列判断错误的是 A 上述反应中的氧化剂是Cl2 B 还原性 CN Cl C 当有 0 2 mol CO 2生成时 溶液中阴离子的物质的量增加1 mol D 在标准状况下生成11 2 L N2转移 5 mol 电子 10 下列离子或分子在溶液中能大量共存 通入 CO2后仍能大量共存的一组是 A K Ca2 Cl NO 3 B K Na Br Si O3 2 C H Fe2 SO 4 2 Cl2 D K Ag NH
7、3 H2O NO3 11 自来水厂将原来的用Cl2消毒改为用ClO2为自来水消毒 变得更加安全 高效 实验室可通过以 下反应制得ClO2 KClO3 H2C2O4 H2SO4ClO2 K2SO4 CO2 H2O 未配平 下列说法正确的是 A KClO3在反应中失去电子 B ClO2是氧化产物 C H2C2O4在反应中被氧化 D 1 mol KClO 3参加反应有2 mol 电子转移 唐玲出品 12 2014 浙江理综 雾霾严重影响人们的生活与健康 某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离 子 Na NH 4 Mg 2 Al3 SO 4 2 NO3 Cl 某同学收集了该地区的雾霾 经必要的预处理后
8、得试 样溶液 设计并完成了如下实验 已知 3NO3 8Al 5OH 2H 2O3NH3 8Al O2 根据以上实验操作与现象得出的结论不正确的是 A 试样中肯定存在N H4 Mg 2 SO 4 2 和 NO3 B 试样中一定不含Al 3 C 试样中可能存在Na Cl D 该雾霾中可能存在NaNO3 NH4Cl 和 MgSO4 二 非选择题 本题包括 3 个小题 共 52 分 13 15 分 全球海水中溴的蕴藏量丰富 约占地球溴总蕴藏量的99 故溴有 海洋元素 之称 海 水中溴含量约为67 mg L 1 其工业提取方法有 1 空气吹出纯碱吸收法 方法是将氯气通入富含溴离子的海水中 使溴置换出来
9、再用空气将溴吹 出 用纯碱溶液吸收 最后用硫酸酸化 即可得到溴单质 该方法涉及的反应有 写出离子方程式 3Br2 3CO3 2 BrO3 5Br 3CO 2 写出离子方程式 其中反应 中氧化剂是 还原剂是 2 空气吹出SO2吸收法 该方法基本同 1 只是将溴吹出后用SO2来吸收 使溴转化为氢溴酸 然后 用氯气氧化氢溴酸即得单质溴 写出溴与二氧化硫反应的化学方程式 唐玲出品 3 溶剂萃取法 该法是利用单质溴在水中和溶剂中的溶解度不同的原理来进行的 实验室中萃取 用到的实验仪器名称是 下列可以用于海水中溴的萃取剂的是 乙醇 四氯化碳 硝酸 己烯 14 17 分 现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制
10、取少量氮化镁 Mg3N2 已知实验中可能会发生 下列反应 2Mg O22MgO 3Mg N2Mg3N2 2Mg CO 22MgO C Mg H2OMgO H 2 Mg3N2 6H2O3Mg OH 2 2NH3 可供选择的装置和药品如下图所示 镁粉 还原铁粉均已干燥 装置内所发生的反应是完全的 整套 装置的末端与干燥管相连 回答下列问题 1 在设计实验方案时 除装置 A E外 还应选择的装置 填字母代号 及其目的分别 是 唐玲出品 2 连接并检查实验装置的气密性 实验开始时 打开自来水的开关 将空气从5 L 的储气瓶压入反 应装置 则气流流经导管的顺序是 填字母代号 3 通气后 如果同时点燃A
11、F 装置的酒精灯 对实验结果有何影响 原因 是 4 请设计一个实验 验证产物是氮化镁 15 20 分 分析下列实验 完成下列问题 实验序号实验方法实验现象结论 将氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀 将氯水滴加到含有酚酞的NaOH 溶液中 淀粉碘化钾试纸变蓝 氯水中 含有 Cl2 将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中 氯水中 含有 H 1 实验 得出的结论 2 指出实验 和实验 中的 实验现象 是 3 实验 中 实验方法 的具体操作过程是 4 根据实验 的 实验现象 同学们得出两个不同的结论 这两个结论可能 是 a b 请设计简单的实验证明哪一个是正确的 5 若将实验 中的淀粉碘化钾试纸换为
12、pH试纸 填 能 或 不能 测出氯水的pH 为什 么 6 若实验中使用的是久置的氯水 实验方法不变 对上述实验现象无影响 唐玲出品 参考答案 1 A 解析 NaHCO3在水溶液中不能分解 颜色加深是由于加热促进水解 A 选项错误 2 C 解析 Cl2通入溶液中会有反应Cl2 H2OHCl HClO发生 溶液中 HC O3 OH 可与 H 反 应 SO3 2 Fe 2 能被 Cl 2和 HClO氧化 3 C 解析 水垢的主要成分为CaCO 3 铜绿不溶于水 胃液中胃酸的主要成分为盐酸 所以 A B D正确 C 选项还应该生成CaCO 3沉淀 错误 4 A 解析 Cu和浓硫酸加热放出SO 2 B
13、选项错误 C 选项应是可逆符号 D 选项 还有 ClO 生成 不符合得失电子守恒 错误 5 B 解析 依 Cl2 H2OHCl HClO 甲中少量 NaHCO 3与 HCl 反应使平衡右移 HClO 的浓度增大 乙中 NaHSO 3与 Cl2 HClO发生氧化还原反应 使 HClO的浓度减小 6 A 解析 B 项 ClO 与 I 因发生氧化还原反应不能大量共存 C 项忽略了 Ba 2 与 CO 3 2 生成 BaCO 3 沉淀的反应 D 项过量 NaOH 溶液会将Al OH 3转化为 AlO2 7 D 解析 KMnO 4为氧化剂 A 选项错误 由化学方程式可知 2 mol KMnO4参加反应
14、被氧化的 HCl 为 10 mol 生成 5 mol Cl2 所以 C选项错误 B 选项没有说明气体所处的外界条件 错误 8 B 解析 A 选项 KMnO4氧化 H2O2生成 O2 错误 B 选项 由产物可知 Br 没有参加反应 正确 氯 的化合价由 1 价升高为 0 价 所以生成 1 mol Cl2 转移电子2 mol C 选项错误 氧化性 Br2 Fe 3 D 选项错误 9 C 解析 阴离子的物质的量反应前后不变 C 选项错误 生成 1 mol N2 消耗 5 mol Cl2 转移 10 mol 电子 D 选项正确 10 A 解析 A B 两项中四种离子在通入CO2之前均能大量共存 B 项
15、中通入 CO2后 CO2能与水 反应生成 H2CO3 其电离出的H 与 SiO 3 2 反应生成 H2SiO3沉淀 故 B项错误 A 项正确 C项中 Fe 2 能与 Cl2发生氧化还原反应 不能大量共存 C 项错误 D 项中 Ag 能与 NH 3 H2O发生反应而不能 大量共存 D 项错误 唐玲出品 11 C 解析 KClO3中氯由 5 价变为 4 价 化合价降低 1 mol KClO 3得到 1 mol 电子 被还 原 ClO2是还原产物 故 A B D错 H2C2O4中碳元素由 3 价升高为 4价 在反应中被氧化 C 对 12 B 解析 遇湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3 可知试样中一定
16、含NH4 由已知信息和溶 液 2 发生的条件可知溶液2 中含 NO3 而整个实验中未引入NO3 则该试样中一定含N O3 试样 溶液加过量Ba OH 2产生的沉淀1 加酸时部分溶解 可推知沉淀 1 为 BaSO 4与 Mg OH 2的混合物 即该试样中一定含SO4 2 及 Mg 2 因所用 Ba OH 2过量 故沉淀 2 中一定含有 BaCO3 不能肯定试样 中是否含 Al 3 因为无论沉淀 2 中是否含有Al OH 3 加酸时沉淀都会溶解并放出气体CO 2 整个 过程未涉及Na Cl 的检验 且无论是否存在 Na Cl 均不影响实验过程 故可能存在Na Cl 也可能不存在 综上分析 B 项错 13 答案 1 Cl 2 2Br 2Cl Br 2BrO3 5Br 6H 3Br2 3H2O Br2Br2 2 Br 2 SO2 2H2O 2HBr H 2SO4 3 分液漏斗 解析 1 由离子方程式 可知用纯碱溶液吸收后 溶液中溴元素以BrO3 Br 形式存在 溴元素 的化合价分别为 5 价 1 价 在酸性条件下又可生成0 价的 Br2 所以反应 的反应物为 BrO3 Br H 生成物为 Br
