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1、唐玲出品 高中化学学习材料 唐玲出品 专题专项训练 五 化学平衡图像 1 2016 哈尔滨模拟 COCl2 g CO g Cl2 g H 0 当反应达到平衡时 改变 一种反应条件 下列示意图正确的是 A 表示随温度升高 平衡常数的变化 B 表示t1时刻加入催化剂 反应速率随时间的变化 C 表示恒压条件下 反应物的转化率随充入惰性气体体积的变化 D 表示CO的体积分数随充入Cl2量的变化 解析 选D 反应是吸热反应 升温平衡正向进行 平衡常数增大 故A错误 催化剂 改变反应速率不改变化学平衡 速率同等程度增大 速率变化曲线不符合 故B错误 恒压 容器中加入与平衡无关的气体 体积增大 压强减小 平
2、衡正向进行 反应物转化率增大 故 C错误 加入Cl2平衡逆向进行 CO的体积分数减小 故D正确 2 2016 房山区一模 在一定温度不同压强 p1p1可推得反应图像中p2先出现拐点 故A C两项错误 此反应为反 应前后气体体积增大的反应 增大压强平衡逆向移动 Z 的体积分数减小 故D 错误 B 正 确 3 甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH g HCHO g H2 g H Q 甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示 下列有关说法 正确的是 A Q 0 B 600 K 时 Y点甲醇的v 正 0 故 A错误 600 K 时 Y点甲醇转化率大于X点 甲醇平衡转化率 说明反应逆向进行即 v 正 0 该反应在
3、恒容的密闭容器中达到平衡后 若仅改变图中横坐标x的值 重新达到平衡后 纵坐标y随x变化趋势合理的是 选项x y A 温度容器内混合气体的密度 B CO的物质的量CO2与 CO的物质的量之比 C SO2的浓度平衡常数K D MgSO 4的质量 忽略体积 CO的转化率 解析 选 A 温度升高 平衡正向移动 混合气体的密度增大 A项正确 增大CO的物 质的量 平衡正向移动 但CO2与 CO的物质的量之比减小 B 项错误 增大SO2的浓度 平 衡逆向移动 但平衡常数只与温度有关 温度不变平衡常数K不变 C 项错误 增大MgSO4 的质量 平衡不移动 CO的转化率不变 D项错误 5 臭氧在烟气脱硝中的反
4、应为2NO2 g O3 g N2O5 g O2 g 若此反应在恒容密 闭容器中进行 相关图像如下列选项 其中对应分析结论正确的是 A B C D 平衡后升温 NO2含量 降低 0 2 s 内 v O3 0 2 mol L 1 s 1 v正 b 点 a 点 b 点 v逆 v正 恒温 t1时再充入O3 解析 选 C A选项 根据图像 反应放热 平衡后升温 平衡逆向移动 NO2含量升高 唐玲出品 错误 B选项 0 2 s 内 v O3 v NO2 1 2 0 8 mol L 1 0 4 mol L 1 2 s 0 1 mol L 1 s 1 错误 C选项 b 点温度高于 a 点 反应速率b 点大于
5、a 点 b 点二氧化氮体积分数小于 平衡时 反应逆向进行 v逆 v正 正确 D 选项 恒温 t1时再充入O3 平衡正向移动 与 图像不符 错误 6 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果 只改变一个条件 则下列对图 像的解读正确的是 A A2 g 3B2 g 2AB3 g 如图 说明此反应的正反应是吸热反应 B 4CO g 2NO2 g N2 g 4CO2 g 如图 说明NO2的转化率b a c C N2 g 3H2 g 2NH3 g 如图 说明t秒时合成氨反应达到平衡 D 2A g 2B g 3C g D 如图 说明生成物D一定是气体 解析 选D 根据图 可知 交点之前 反应未达平衡
6、交点时处于平衡状态 交点后 增大温度逆反应速率增大比正反应速率增大更多 平衡向逆反应移动 升高温度平衡向吸热 反应移动 故可判断可逆反应A2 g 3B2 g 2AB3 g 正反应是放热反应 故A 错误 根 据反应原理方程式 增加一种反应物CO的量会增大另一种反应物二氧化氮的转化率 所以 c 点的转化率大于a 点 故B 错误 2v N2 正 v NH3 逆时 正逆反应速率相等 此时化学反应 达到了平衡状态 故C错误 根据图示可以看出压强只能改变反应速率但是不改变平衡的移 动 所以反应是前后气体体积不变的反应 即D一定是气体 故D正确 7 2016 张家界模拟 在密闭容器中充入一定量NO2 发生反
7、应 2NO2 g N2O4 g H 57 kJ mol 1 在温度为 T1 T2时 平 衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示 下列说法正确 的是 A a c 两点的反应速率 a c B a b 两点 NO2的转化率 a b C a c 两点气体的颜色 a 深 c 浅 唐玲出品 D 由 a 点到 b 点 可以用加热的方法 解析 选 B 由图像可知 a c 两点都在等温线上 c 的压强大 则a c 两点的反应速 率 a c 故 A 错误 a b 两点压强相同 但温度不同 a 点二氧化氮的体积分数较大 说 明 a 点的转化率较小 即a b 故 B 正确 NO2为红棕色气体 由图像可知 a
8、 c 两点都在 等温线上 c 的压强大 NO2气体的浓度较大 混合气体颜色较深 故C错误 升高温度 化 学平衡向着逆向移动 NO2的体积分数增大 a 点到 b 点二氧化氮体积分数减少 说明是降低 了温度 所以不能用加热的方法实现由a 点到 b 点的转变 故D错误 8 2016 南昌模拟 已知可逆反应X g Y g Z g 未配平 温度为T0时 在容 积固定的容器中发生反应各物质的浓度随时间变化的关系如图a 所示 其他条件相同 温度 分别为T1 T2时发生反应 Z的浓度随时间变化的关系如图b 所示 下列叙述正确的是 A 发生反应时 各物质的反应速率大小关系为 v X v Y 2v Z B 图 a
9、 中反应达到平衡时 Y的转化率为37 5 C T0 时 该反应的平衡常数为33 3 D 该反应正反应的反应热 HT2 升高温度 Z 的物质的量浓度增大 平衡向正反应方向移动 所以该反应的正反应方向为吸热反应 故D错误 9 2016 青岛模拟 T 时 在一固定容积的密闭容器中发生 反应 A g B g C s H 0 按照不同配比充入A B 达到 平衡时容器中A B 浓度变化如图中曲线 实线 所示 下列判断正确 的是 A T 时 该反应的平衡常数值为4 B c 点没有达到平衡 此时反应向逆向进行 唐玲出品 C 若 c 点为平衡点 则此时容器内的温度高于T D T 时 直线cd 上的点均为平衡状态
10、 解析 选 C 平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积 固体和纯液体不写入表达式 A g B g C s 平衡常数K 1 cA cB 0 25 故 A错 误 依据图像分析可知 c 点浓度商Q 或 判断的理由是 解析 1 分析图像知曲线b 首先达平衡 则反应速率快 而且平衡时的压强比曲线a 大 应该是升高温度 与a 相比 反应速率快 平衡向逆反应方向移动 2 实验甲中 若2 min 时测得放出的热量是4 2 kJ 则消耗二氧化硫0 1 mol 0 2 min 时间内 v SO2 0 1 mol 1 L 2 min 0 05 mol L 1 min 1 实验乙的各物质的平
11、衡浓度是c SO2 0 20 0 16 mol L 1 0 04 mol L 1 c NO2 0 80 0 16 mol L 1 0 64 mol L 1 c NO 0 16 mol L 1 c SO3 mol L 1 平衡 常数为0 16 2 0 64 0 04 1 由于丙的温度与乙相同 因此丙实验达平衡时 平衡常数也 是 1 SO2 g NO2 g SO3 g NO g 起始 0 2 0 3 0 0 变化 aaaa 平衡 0 2 a 0 3 aaa K a 2 0 2 a 0 3 a 1 a 0 12 则 NO2的转化率为0 12 0 30 40 甲实验平 衡常数为 0 18 0 18 0
12、 80 0 18 0 20 0 18 2 613 比T2时的平衡常数大 而该反应的正向是放热反 应 故T1 T2 答案 1 升高温度实验 b 与 a 相比 压强增大 反应速率快 平衡向逆反应方向移 动 其他合理答案也可 2 0 05 mol L 1 min 1 40 T1时 该反应的平衡常数K1 2 613 T2时 该反应的平衡常数K2 1 该反应正反应为 放热反应 所以T1KC 故KA KB KC 增大压强平衡正移 CO的转化率增大 已知p2条件下 CO的转化率大 则p1KCp1 p2 2 在 1 3 10 4 kPa 下 CO的转化率已较高 再增大压强 CO的转化率提高不大 生产 成本却增加
