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1、唐玲出品 高中化学学习材料 唐玲出品 2017 届高三化学一轮强化训练 化学能量与电能 复 习试卷 第 I 卷 选择题 一 选择题 1 氢氧燃料电池 其电池反应为 2H2 O2 2H2O 电解质溶液为 KOH 溶液 反 应保持在较高温度 使水蒸发 则下列叙述中正确的是 A 此电池能发出蓝色火焰 B H2为正极 O2为负极 C 工作时 电解质溶液的pH不断减小 D 电极反应为 负极2H2 4OH 4e 4H 2O 正极 O2 2H2O 4e 4OH 2 利用生活中常见的材料可以制作出一些有实际应用价值的装置来 如废铝罐 和碳棒 食盐水等材料制作用于驱动玩具的电池 上述电池工作时 有关说法正 确的
2、是 A 铝罐将逐渐被腐蚀 B 碳棒上发生的反应为 O2 4e 2O2 C 碳棒应与玩具电机的负极相连 D 该电池工作一段时间后碳棒的质量会减轻 3 下列叙述正确的是 A 草木灰的主要成分是K2CO3 B 土壤中钾元素的含量较少 因此需要补充 C 钾肥宜在下雨前施用 以便溶解吸收 D 为了使农作物有效吸收N P K等元素 钾肥宜跟NH4H2PO4等混合施用 4 用惰性电极电解Fe2 SO4 3和 CuSO 4的混合溶液 且已知2Fe 3 Cu 2Fe2 Cu2 唐玲出品 下列说法正确的是 A 阴极上不可能析出铜 B 阴极上首先析出铁 然后析出铜 C 首先被电解的是Fe2 SO4 3溶液 后被电解
3、的是CuSO4溶液 D 阴极反应式为 Cu 2 2e Cu 当有 Cu 2 存在时 Fe3 不放电 5 右图烧杯中均盛装的是海水 则下列说法正确的是 A 中的铁受腐蚀最慢 B 中的铁受腐蚀最快 C 中 C是正极 铁发生析氢腐蚀 D 中会有红棕色沉淀产生 6 由化学能转化的热能或电能仍然是人类使用的主要能源 根据下图所示的装 置 判断下列说法不正确的是 A 该装置中 Cu极为阳极 B 当铜片的质量变化了12 8 g 时 a 极上消耗的 O2在标准状况下的体积为2 24 L C 该装置中 b 极的电极反应式是 H2 2OH 2e 2H2O D 该装置中 a 极为正极 发生氧化反应 7 电池在生产
4、生活中应用越来越广泛 下列说法错误的是 A 化学电源有一次电池 可充电电池和燃料电池等 一次电池只能放电 不能 充电 B 铅蓄电池应用广泛 主要优点是单位重量的电极材料释放的电能大 唐玲出品 C 燃料电池具有能量利用率高 可连续使用和污染轻等优点 D 锂电池是一种高能电池 体积小 重量轻 单位质量能量比高 8 下列有关铜锌原电池 右图 的叙述正确的是 A 正极反应为 Zn 2e Zn2 B 电池反应为 Zn Cu 2 Zn2 Cu C 在外电路中 电子从正极流向负极 D 取下盐桥 原电池仍可工作 9 下列装置能构成原电池的是 10 下列关于 Cu Zn 原电池的说法正确的是 A 在原电池中 电
5、子流出的一极为负极 B 原电池中 发生还原反应的电极是负极 C 原电池中 电流的方向是从负极到正极 D 在 Cu Zn原电池中 Cu做负极 11 某原电池的结构如右图所示 下列有关该原电池的说法中不正确盼是 A 铁棒为正极 B 铜棒发生还原反应 唐玲出品 C 电流从铜棒经外电路流向铁棒 D 铁棒质量减轻 12 镁锰干电池的电化学反应式为 Mg 2MnO2 H2O Mg OH 2 Mn2O3 下列 说法不正确的是 A 镁为负极 发生氧化反应 B 可以选择碱性溶液作为电解质 C 反应后正极和负极附近溶液的pH均升高 D 正极的电极反应为 2MnO2 H2O 2e Mn2O3 2OH 第 II卷 非
6、选择题 二 非选择题 13 下列框图涉及的物质所含元素中 除一种元素外 其余均为元素周期表中前 18 号元素 其中 A F 为无色气体单质 B 为具有刺激性气味的气体 C 为黑色 氧化物 E 为红色金属单质 部分反应的产物未列出 请回答下列问题 1 B 的电子式为 2 J K是同种金属的不同氯化物 K 为白色沉淀 写出SO2还原 J 生成 K 的离 子方程式 3 气体 B在纯 A中燃烧 可生成 F 和水 科学家利用此原理 设计成 B A燃料 电池 则通入气体 B的一极是 填 正极 或 负极 碱性条件下 该 极的电极反应式为 4 在 80 时 将 0 80 mol气体 L 充入 2 升已经抽空的
7、固定容积的密闭容器 中发生反应生成 M 隔一段时间对该容器内的物质进行分析 得到如下数据 时间 s 0 30 60 90 n L mol 0 80 a b c n M mol 0 00 0 10 0 20 0 20 计算 a 此温度时该反应的平衡常数K 改变条件使反应重新达到平衡 能使 c M c L 值变小的措施有 填 字母编号 唐玲出品 A 增大 L 的起始浓度 B 升高温度 C 使用高效催化剂 D 向混合气体中通入稀有气体 14 神七 登天标志着我国的航天事业进入了新的篇章 1 火箭升空需要高能的燃料 经常用 N2O4和 N2H4作为燃料 工业上利用 N2和 H2 可以合成 NH3 NH
8、3又可以进一步制备联氨 N2H4 等 已知 N2 g 2O2 g 2NO2 g H 67 7 kJ mol 1 N2H4 g O2 g N2 g 2H2O g H 534 0 kJ mol 1 NO2 g 1 2N2O4 g H 26 35 kJ mol 1 试写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程 式 缺图 2 下图是某空间站能量转化系统的局部示意图 其中燃料电池采用KOH 为 电解液 燃料电池放电时的负极反应 为 如果某段时间内氢氧储罐中共 收集到 33 6 L 气体 已折算成标况 则该段时间内水电解系统中转移电子的物 质的量为mol 向日面时背日面时 光电转换器水
9、电解系统氢氧储罐燃料电池系统 3 在载人航天器的生态系统中 不仅要求分离去除CO2 还要求提供充足的O2 某种电化学装置可实现如下转化 2CO2 2CO O2 CO可用作燃料 已知该反应 的阳极反应为 4OH 4e O2 2H2O 则阴极反应 为 有人提出 可以设计反应2CO 2C O 2 H 0 来消除 CO的污染 请你判断上述反应是否能自发进行 理由是 15 下图是元素周期表的一部分 按要求回答下列问题 唐玲出品 1 Fe 在元素周期表中位于周期 第族 2 写 出由 元素 形 成的 既含 极性 键又 含非 极性 键的 化 合 物 的 结 构 式 M是由 元素形成的四原子分子 其各元素原子的
10、最 外层均满足 8 电子稳定结构 写出 M的电子式 3 A B C D E X是由上表给出的元素组成的单质或化合物 存在如下转化 关系 部分生成物和反应条件已略去 若E为 氧 化 物 X为 单 质 则A与 水 反 应 的 离 子 方 程 式 为 写出由B 生成 C 的化学方程 式 当生成 D 的物质的量为0 3 mol 时 理论上至少消耗A mol 4 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如下 写出该电池的负极反应 式 16 硫酸厂用煅烧黄铁矿 FeS2 的方法来制取硫酸 实验室利用硫酸厂烧渣 主 要成分是 Fe2O3及少量 FeS SiO2 制备绿矾 1 SO2和 O2反应制取 SO3的
11、反应原理为 2SO2 O2 2SO3 在一密闭容器中一 定时间内达到平衡 该反应的平衡常数表达式为 该反应达到平衡状态的标志是 A v SO2 v SO3 B 混合物的平均相对分子质量不变 C 混合气体质量不变 D 各组分的体积分数不变 唐玲出品 2 某科研单位利用原电池原理 用 SO2和 O2来制备硫酸 装置如图 电极为多 孔的材料 能吸附气体 同时也能使气体与电解质溶液充分接触 B电极的电极反应式为 溶液中 H 的移动方向 由 极到极 3 测定产品中绿矾含量的实验步骤 a 称取 5 7 g产品 溶解 配成 250 mL 溶液 b 量取 25 mL 待测液于锥形瓶中 c 用硫酸酸化的 0 0
12、1 mol L KMnO 4溶液滴定至终点 消耗 KMnO4溶液体积为 40 mL 根据上述步骤回答下列问题 滴定时发生反应的离子方程式为 完成并配平离子反应方程式 Fe 2 Mn Fe 3 Mn2 用硫酸酸化的KMnO 4滴定至终点的标志 是 上述产品中 FeSO4 7H2O的质量分数为 参考答案 1 D 氢氧燃料电池在放电时 氢气和氧气在铂的催化下反应 并不燃烧 根据氢气和 氧气在反应中化合价的变化 可以确定氢气在负极上反应 而氧气在正极上反应 电极反应式为 负极 2H2 4OH 4e 4H 2O 正极 O2 2H2O 4e 4OH 总反 应 2H2 O2 2H2O 因为反应生成的水蒸发
13、所以KOH 溶液的浓度保持不变 故 整个溶液的 pH保持不变 唐玲出品 2 A 该电池的负极是Al 工作时铝将被腐蚀 A 对 正极上 O2得电子 但不会形成 O 2 B错 碳棒是该电池的正极 与玩具电机正极相连 C错 碳棒不参与反应 质量不会减轻 D错 3 A 土壤中的钾元素含量并不少 只是可被植物直接吸收的部分较少 钾肥都是易溶 于水的盐 雨前施用 容易被雨水淋失 钾肥特别是碳酸钾不能与铵盐混用 因 为二者发生反应后 使铵盐转化为氨气 逸入空气中 4 C C正确 D 根据以上分析可知 阴极首先是铁离子放电 然后是铜离子放电 D 不正确 答案选 C 5 B 6 D 解析 7 B 解析 8 B
14、9 A 10 A 唐玲出品 11 A 解析 12 C 解析 13 1 H H 2 2Cu 2 2Cl SO 2 2H2O 2CuCl 4H S 3 负极2NH3 6e 6OH N2 6H2O 4 0 60 2 5 B 14 1 2N2H4 g N2O4 g 3N2 g 4H2O g H 1 083 0 kJ mol 1 2 H2 2e 2OH 2H2O 2 3 2CO2 4e 2H2O 2CO 4OH 不能 H 0 S 0 15 1 四 2 H O O H 3 3NO2 H2O 2H 2N NOFe 4HNO 3 稀 Fe NO3 3 NO 2H2O 1 2 4 C6H12O6 6H2O 24e 6CO2 24H 16 1 K BD 2 SO2 2H2O 2e S 4H B A 3 5Fe 2 1Mn 8H 5Fe 3 1Mn2 4H 2O 滴定最后一滴酸性KMnO 4时溶液呈淡紫色 半分钟内不褪色 唐玲出品 0 975 或 97 5
